河北省保定市望都中学学年高一上学期期中化Word文档下载推荐.docx
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4.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )
A.胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能
B.产生丁达尔现象
C.分散质粒子直径在1nm~100nm之间
D.胶体在一定条件下能稳定存在
5.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )
A.硫酸、CuSO4•5H2O、苛性钾B.硫酸、空气、纯碱
C.氧化铁、胆矾、熟石灰D.硝酸、食盐水、烧碱
6.下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与l00mL,1mol/LMgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度相同的是( )
A.50mL2mol/LCaCl2溶液B.100mL2mol/LNaCl溶液
C.50mL4mol/LCaCl2溶液D.100mL2mol/LKClO3溶液
7.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.32gO2和32gO3所含原子数目都为2NA
B.标准状况下,11.2L水中含有的原子数是1.5NA
C.0.1molFe参与化学反应转移的电子数一定为0.3NA
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相等
8.不用其他试剂,用最简单的方法鉴别下列物质
①NaOH溶液②Mg(NO3)2溶液③CuSO4溶液④KCl溶液;
正确的鉴别顺序是( )
A.①②③④B.③④②①C.④①②③D.③①②④
9.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒用作引流的是( )
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体.
A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④
10.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配制的溶液变质的是( )
①NaOH②AgNO3③Na2CO3④FeCl2.
A.只有②④B.只有④C.只有②D.全部
11.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是( )
A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量
12.某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是( )
A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B.用托盘天平称量8.75g食盐
C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液
D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
13.将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后,生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g,这种元素肯定不是( )
A.NaB.MgC.CuD.Zn
14.已知Q与R的摩尔质量之比为9:
22,在反应X+2Y═2Q+R中,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )
A.46:
9B.32:
9C.23:
9D.16:
9
15.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好的原因可能是( )
A.漂白粉被氧化了
B.有色布条被空气中的氧气氧化了
C.漂白粉跟空气中的CO2反应充分,生成了较多量的HClO
D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大
16.下列实验操作中错误的是( )
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,在选择萃取剂时,要求萃取剂和原溶剂不互溶
17.同温同压下,甲容器充满35Cl2,乙容器中充满37Cl2,下列叙述不正确的是( )
A.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体的密度之比为35:
37
B.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体分子数之比为35:
C.若两种气体质量相等,甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37:
35
D.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9:
10
18.检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是( )
A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
19.在物质结构研究的历史上,首先提出原子结构有核模型的科学家是( )
A.汤姆生B.玻尔C.卢瑟福D.普朗克
20.一定温度下,将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中,搅拌并冷却到原温度,下列说法正确的是( )
A.溶质的质量增大B.溶质的物质的量浓度增大
C.Ca(OH)2浓度不变D.溶质的质量分数增大
21.100g浓度为18mol/L密度为ρg/mL的浓硫酸中加入一定的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积为( )
A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/ρmL
22.据报道,月球上有大量3He存在,以下关于3He的说法正确的是( )
A.是4He的同素异形体B.比4He多一个中子
C.是4He的同位素D.比4He少一个质子
23.1999年,世界重大科技成果之一是超铀元素的发现,它有力地支持了“稳定岛”假说,原子的中子数与电子数之差为( )
A.0B.57C.118D.175
24.现有三组溶液:
①水和植物油的混合物②提取白酒中的乙醇③氯化钠和单质溴的混合液.分离以上各混合液的正确方法依次( )
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
25.完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣,消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:
2:
1,则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为( )
A.1:
3B.3:
1C.9:
3:
1D.6:
2
二.填空(共45分)
26.等质量的CO和CO2中所含O原子个数之比 ,C原子数之比 ,原子数之比 ,二者的物质的量之比 ,在同温同压下的体积之比 .
27.下列物质:
①氢氧化钠固体②水银③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4•5H2O晶体
a.上述状态下能导电的是:
b.属于电解质的是:
c.属于非电解质的是:
.
28.用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空:
(1)所需浓H2SO4的体积为 mL;
(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL量筒,实验中还需要用到的仪器有 ;
(3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?
(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ;
②定容时俯视刻度线 ;
(4)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 .
29.氯气是一种重要的化工原料,在生产和生活中应用十分广泛.
已知:
2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气.可供选用的发生装置如图.
(1)若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气,发生装置是 .(选填A或B或C)
(2)写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式:
(3)实验室收集氯气的方法是 .
(4)常用NaOH溶液吸收氯气防止污染.写出该反应的离子方程式 .
30.从海水中可提取各种化工产品,图1是工业上对海水的一种综合利用的流程图:
(1)在实验室对海水进行过滤,所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和 ,补填的玻璃仪器在过滤时,起到了 的作用.
(2)若粗盐中仅含有Ca2+、Mg2+两种杂质离子.精制提纯时,备用的除杂试剂有:
(A.盐酸B.Na2CO3溶液C.NaOH溶液)请你正确排列加入的顺序:
( )、( )、( )(填编号)
(3)用图2电解食盐水,石墨电极上产生的气体为 ;
在铁棒周围的溶液里滴加酚酞,溶液变 色.
三、计算题(共5分)
31.
(1)配制500mL0.2mol/LNaOH溶液需要的NaOH质量是多少?
(2)取上述溶液20mL稀释成100mL后其物质的量浓度是多少?
参考答案与试题解析
【考点】真题集萃;
金属冶炼的一般原理;
生活中的有机化合物.
【分析】化学反应的根本标志是有新物质生成,发生化学变化,题中火药使用、粮食酿酒以及铁的冶炼都发生化学变化,而转轮排字不涉及化学反应.
【解答】解:
A.火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,发生化学反应,故A不选;
B.粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇,发生化学反应,故B不选;
C.转轮排字为印刷操作,没有涉及化学反应,故C选;
D.铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2,发生化学反应,故D不选.
故选C.
【考点】直接加热的仪器及使用方法.
【分析】能在酒精灯上直接加热的仪器有:
试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙;
可垫石棉网加热的是烧杯、烧瓶、锥形瓶.
A、烧杯可垫石棉网加热,不可直接加热,故A错误;
B、试管能直接加热,故B正确.
C、烧瓶可垫石棉网加热,不可直接加热,故C错误;
D、锥形瓶底面积比较大,加热需要垫石棉网;
故D错误;
故选B.
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
【分析】A.泥沙不溶于水,而食盐可以;
B.自来水中水的沸点较低;
C.酒精与水互溶,不分层;
D.金与沙的密度不同.
A.泥沙不溶于水,而食盐可以,则用过滤的方法除去食盐水中的泥沙,故A正确;
B.自来水中水的沸点较低,可选择用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水,故B正确;
C.酒精与水互溶,不分层,不能萃取碘水的中碘,应选苯或四氯化碳作萃取剂,故C错误;
D.金与沙的密度不同,可用淘洗的方法从沙里淘金,故D正确;
【考点】胶体的重要性质.
【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同.
胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间,溶液的粒子直径小于1nm,浊液的子直径大于100n
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