届北京市海淀区高三上学期期末考试化学试题word版文档格式.docx
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A.盐桥的作用是传导离子
B.外电路电子由铜片流向锌片
C.锌片上的电极反应式为Zn2++2e-Zn
D.外电路中有0.2mol电子通过时,铜片表面增重约3.2g
4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂,结构简式如右下图所示。
下列说法中,不正确的是
A.丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物
B.丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键
C.1mol丁子香酚与足量氢气加成时,最多能消耗4molH2
D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色,可证明其分子中含有碳碳双键
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A.无色透明溶液中:
Na+、Fe3+、Cl-、I-
B.-pH=12的溶液中:
Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-
C.1mol·
L-1的AlCl3溶液中:
NH4+、Ba2+、H+、NO3-
D.由水电离出的c(H+)=1×
10-13mol·
L-1的溶液中:
Na+、K+、Cl-、CO32-
6.下列解释事实的方程式中,不正确的是
A.铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体:
Cu+4HNO3((浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
B.“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性:
ClO-+H+HClO
C.氨水吸收少量SO2防止污染空气:
2NH3·
H2O+SO22NH4++SO32-+H2O
D.Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧:
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍;
X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的;
Y是地壳中含量最多的金属元素;
X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列实验操作对应的实验现象中,不正确的是
选项
实验操作
实验现象
A
将X单质投入到CuSO4溶液中
生成大量红色固体
B
向Y的氯化物溶液中滴加氨水
生成白色沉淀
C
将Z的单质通入到NaBr溶液中
溶液变为黄色
D
将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中
8.常温下2mL1mol·
L-1NaHCO3溶液,pH约为8,向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液,有白色沉淀和无色气体生成。
A.NaHCO3溶液中,HCO3-水解程度大于其电离程度
B.NaHCO3溶液中,c(Na+)>
c(HCO3-)>
c(OH-)>
c(H+)
C.最终所得的混合溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
D.滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离
9.已知:
H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)反应的能量变化示意图如下:
下列说法正确的是
A.点燃条件和光照条件下,反应的ΔH不同
B.反应的ΔH约为[2c-(a+b)]kJ·
mol-1
C.“假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量
D.反应涉及的物质中,既有含极性键的物质,也有含非极性键的物质
10.现有常温下体积均为10mL、pH=3的两种溶液:
①HCl溶液,②CH3COOH溶液。
下列说法中,正确的是
A.溶液中溶质的物质的量浓度:
①>
②
B.溶液中酸根的物质的量浓度:
①=②
C.加水稀释至1L,溶液的pH:
①<
D.分别加入等浓度NaOH溶液至中性,消耗NaOH的量:
①=②
11.电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。
A.阴极产生的物质A是H2
B.溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移
C.阳极OH﹣放电,H+浓度增大,CO32-转化为HCO3-
D.物质B是NaCl,其作用是增强溶液导电性
12.以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下:
减压蒸发(55oC)
冷却结晶
反应1
A.反应1中,每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化
B.从母液中可以提取Na2SO4
C.反应2中,H2O2做氧化剂
D.采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解
13.下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是
实
验
操
作
2mL0.1mol·
L-1
AgNO3溶液
1mL0.1mol·
KI溶液
NaCl溶液
等体积的
1mol·
L-1或
4mol·
L-1H2SO4
硫酸
0.1mol·
L-1
醋酸溶液
足量
锌粒
酸性KMnO4
溶液
C2H5Br和
NaOH的乙醇溶液共热后产生的气体
现象
最终有黄色沉淀生成
4mol/LH2SO4溶液生成的H2多
酸性KMnO4溶液褪色
醋酸溶液中产生气泡,硼酸溶液中无明显现象
结论
溶解度:
AgI<
AgCl
反应物浓度越大,反应速率越快
反应生成的气体中含有乙烯
酸性:
醋酸>
碳酸>
硼酸
14.乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯水合法生产,反应的化学方程式如下:
C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)
下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(P)的关系[起始n(C2H4):
n(H2O)=1:
1]。
473523573623T/K
P1
P2
P3
下列有关叙述正确的是
A.Y对应的乙醇的物质的量分数为
B.X、Y、Z对应的反应速率:
υ(X)>
υ(Y)>
υ(Z)
C.X、Y、Z对应的平衡常数数值:
KX<
KY<
KZ
D.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率
第II卷(非选择题,共58分)
本部分共5小题,共58分。
15.(11分)
NOx会造成大气污染,在工业上采用多种方法进行处理。
I.氧化法:
烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2,再用CaSO3悬浊液吸收NO2。
已知:
常温下,CaSO4的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×
10-6,CaSO3的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×
10-7。
(1)NO与O3反应过程的能量变化如下:
NO被O3氧化的总反应是化合反应,该反应的热化学方程式为。
(2)将CaSO3悬浊液静置,取上层清液,测得pH约为8,用化学用语解释其原因为。
(3)用CaSO3悬浊液吸收NO2,将其转化为HNO2,该反应的化学方程式为。
(4)在实际吸收NO2的过程中,通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体,提高NO2的吸收速率,从溶解平衡的角度解释其原因:
。
II.选择性非催化还原法:
该反应不使用催化剂,但必须在高温有氧下利用NH3做还原剂与NOx进行选择性反应:
4NH3+4NO+O23N2+6H2O
不同温度(T)下,反应时间(t)与NO浓度的关系如右图所示。
(5)判断该反应为(填“吸热”或“放热”)反应,说明理由:
。
16.(14分)
具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示:
△
碱/△
H+
H2O
H+/△
已知部分有机化合物转化的反应式如下:
NaCN
i.R-X
(1)A的分子式是C7H8,其结构简式是;
A→B所属的反应类型为。
(2)C→D的化学方程式是。
(3)写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式:
a.能发生银镜反应
b.分子中含有酯基
c.苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物有两种
(4)F的结构简式是;
试剂b是。
(5)J与I2反应生成K和HI的化学方程式是。
(6)以A和乙烯为起始原料,结合题中信息,选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯(),参照下列模板写出相应的合成路线。
原料中间产物1中间产物2……
17.(10分)
电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染,其中所含的Cr(VI)是主要污染物,可采用多种方法处理将其除去。
查阅资料可知:
1在酸性环境下,Cr(VI)通常以Cr2O72-的形式存在,Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
2Cr2O72-的氧化能力强于CrO42-
3常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表:
阳离子
Fe3+
Fe2+
Cr3+
开始沉淀的pH
1.9
7.0
4.3
沉淀完全的pH
3.2
9.0
5.6
I.腐蚀电池法
(1)向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭,利用原电池原理还原Cr(VI)。
下列关于焦炭的说法正确的是(填字母序号)。
a.作原电池的正极b.在反应中作还原剂c.表面可能有气泡产生
II.电解还原法
向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体,以Fe为电极电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出,从而使废水中铬含量低于排放标准。
装置如右图所示。
(2)A极连接电源的极,A极上的电极反应式是。
(3)电解开始时,B极上主要发生的电极反应为2H++2e-=H2↑,此外还有少量Cr2O72-在B极上直接放电,该反应的电极反应式为。
(4)电解过程中,溶液的pH不同时,通电时间(t)与溶液中Cr元素去除率的关系如右图所示。
①由图知,电解还原法应采取的最佳pH范围为。
a.2~4b.4~6c.6~10
②解释曲线I和曲线IV去除率低的原因:
18.(11分)
钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示,其中废极片的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)和金属铝,最终可得到Co2O3及锂盐。
(1)“还原酸浸”过程中,大部分LiCoO2可转化为CoSO4,请将该反应的化学方程式补充完整:
2LiCoO2+3H2SO4+□□CoSO4+□+□+□。
(2)“还原酸浸”过程中,Co、Al浸出率(进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数)受硫酸浓度及温度(t)的影响分别如图1和图2所示。
工艺流程中所选择的硫酸浓度为2mol.L-1,温度为80oC,推测其原因是。
A.Co的浸出率较高B.Co和Al浸出的速率较快
C.Al的浸出率较高D.双氧
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