届云南省丽江市高三二月份考试 化学解析版.docx
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届云南省丽江市高三二月份考试化学解析版
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2018年2月9日
2018届云南省丽江市高三二月份考试化学(解析版)
一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)
1.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是( )
A.20℃时,A,B两种物质形成的溶液溶质质量分数相等
B.30℃时,25gA物质溶解在100g水中可得125g饱和溶液
C.将一定质量A的溶液从30℃降温到20℃时,一定会析出晶体
D.固体A中有少量固体B,最好采用蒸发溶剂的方法提纯A
2.下列事实与胶体性质无关的是()
A.土壤中离子的吸附和交换过程,有保肥作用
B.由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
C.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染
D.明矾可用作净水剂E.臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化
3.海水中的氯化镁是镁的重要资源之一。
从海水中提取镁,可按如下步骤进行:
①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降,过滤,洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶,过滤,干燥产物;④将产物熔融后电解。
关于提取镁,下列说法中不正确的是( )
A.此方法的优点之一是原料的来源丰富
B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C.第④步电解时会产生氯气
D.涉及的反应有化合反应、复分解反应和置换反应
4.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.硫离子的结构意示图:
B.某有机物的名称:
2-乙基-2-丁烯
C.CH4分子的比例模型:
D.间硝基甲苯的结构简式:
5.下列叙述不正确的是( )
A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B.钢铁吸氧腐蚀的正极反应是:
O2+4e-+2H2O=4OH-
C.氢氧燃料电池中,氢气在负极发生氧化反应
D.将地下钢管与直流电源的正极相连,用来保护钢管
6.在25℃时两种酸的电离常数如下:
H2CO3:
Ki1=4.2×10-7,Ki2=5.6×10-11;H2S:
Ki1=5.7×10-8,Ki2=1.2×10-15,则下列反应可能发生的是( )
A.NaHCO3+NaHSNa2CO3+H2S↑
B.H2S+Na2CO3NaHS+NaHCO3
C.Na2S+H2O+CO2Na2CO3+H2S
D.H2S+NaHCO3NaHS+H2CO3
7.有关CaCO3的溶解平衡的说法中,不正确的是( )
A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等
B.CaCO3难溶于水,其饱和溶液几乎不导电,属于弱电解质溶液
C.升高温度,CaCO3沉淀的溶解度增大
D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3的溶解度降低
分卷II
二、非选择题
8.高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。
实验室可用软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备高锰酸钾。
其部分流程如下:
已知:
①流程中所加软锰矿中含50gMnO2;②生成墨绿色浸出液的反应为:
KClO3+3MnO2+6KOH===3K2MnO4+KCl+3H2O。
回答下列问题:
(1)实验中采用铁坩埚而不是瓷坩埚的原因是______________________________
________________________________________________________________________。
(2)通入CO2,可使MnO2发生反应,生成MnO及MnO2,写出该反应的离子方程式:
______________________________________;若通入CO2太多,则在加热浓缩时,会有__________晶体和KMnO4晶体一起析出。
(3)在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高,其原因是________________;趁热过滤的目的是________________;加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是______________;洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是________________。
(4)计算12.25gKClO3固体经过上述转化,最多可制得KMnO4的质量为____(结果保留一位小数)。
9.以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。
已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下:
(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_____________________________
________________________________________________________________________。
(2)图中“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。
(3)加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为____________________________
________________________________________________________________________。
(4)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:
4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是____________(填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有________(填化学式)。
③KMnO4溶液褪色(MnO被还原为Mn2+),发生的离子反应方程式为________________________________________________________________________。
10.二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源.以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例.在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:
反应Ⅰ:
2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)△H1=akJ•mol﹣1
反应Ⅱ:
NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ•mol﹣1
总反应Ⅲ:
2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=﹣86.98kJ•mol﹣1
请回答下列问题:
(1)反应Ⅰ的△H1= kJ•mol﹣1(用具体数据表示).
(2)反应Ⅱ的△S (填>或<)0,一般在 情况下有利于该反应的进行.
(3)反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多,图1为某特定条件下,不同水碳比和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线.
①其他条件相同时,为提高CO2的平衡转化率,生产中可以采取的措施是 (填提高或降低)水碳比.
②当温度高于190℃后,CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势,其原因是 .
(4)反应Ⅰ的平衡常数表达式K1= ;如果起始温度相同,反应Ⅰ由在恒温容器进行改为在绝热(与外界没有热量交换)容器中进行,平衡常数K1将 (填增大、减少、不变).
11、[选修3:
物质结构与性质](15分)
随原子序数的递增,八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如以下左图所示。
根据判断出的元素回答问题:
(1)A、B均为以上某两种元素组成的分子,A中有四个原子核和10个电子,B中有6个原子核和18个电子,则A的分子式为________,B的分子式为_________。
(2)比较e、f离子的半径大小(用元素离子符号表示)__________________;非金属性g_____h(填“强于”或“弱于”),用一个化学方程式证明你的推论________。
(3)上述元素可组成盐R【化学式为zx4f(gd4)2】,向盛有10mL1mol·L−1R溶液的烧杯中滴加NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如以上右图:
①上述NaOH溶液物质的量的浓度为_________________________。
②写出m点反应的离子方程式______________________________。
③若向R溶液中改加20mL1.1mol·L−1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为______________mol.
12、[选修5:
有机化学基础](15分)
有机物A可用作果实催熟剂。
某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。
请回答:
(1)C分子中官能团的电子式是_______________;C的同分异构体F的核磁共振氢谱中,只有一种类型氢原子的吸收峰,F的结构简式是___________。
(2)反应②的化学方程式是__________________________________;反应⑤的化学方程式是__________________________________;
(3)为了检验B中的溴元素,以下操作合理的顺序是_______________(填序号)。
a.加AgNO3溶液b.加NaOH溶液c.加热d.加稀硝酸至溶液显酸性
(4)实验室制A的化学方程式:
__________________________________;在制备中产生SO2会干扰A性质验证,写出SO2与溴水反应的离子方程式:
__________________________________。
答案解析
1.【答案】B
【解析】A.20℃时,A、B的溶解度相等,但两溶液不一定为饱和溶液,溶液溶质质量分数不一定相等,错误;B.由图可知,30℃时,25gA物质的溶解度为25g,即100g水溶解25gA,故30℃时,25gA物质溶解在100g水中可得125g饱和溶液,正确;C.溶液A不一定为饱和溶液,将一定质量A的溶液从30℃降温到20℃时,不一定会析出晶体,错误;D.温度越高A的溶解度越大,而温度越高B的溶解度越小,可通过升温结晶来提纯A,错误。
2.【答案】E
【解析】臭氧、Cl2用于水的消毒净化是因为臭氧、Cl2和H2O反应生成的HClO具有强氧化性,与胶体的性质无关。
3.【答案】D
【解析】①中贝壳(主要成分CaCO3)制成石灰乳,发生两步反应,第一步为分解反应,第二步为化合反应;②中生成沉淀,发生复分解反应;③中Mg(OH)2沉淀溶于盐酸制得MgCl2,也是发生复分解反应;以上3步骤的目的就是从海水中提取MgCl2。
④中发生分解反应,生成Mg和Cl2,故此方法并未涉及置换反应,D错误。
选D。
4.【答案】C
【解析】A、S质子数为16,得到2个电子后,最外层达到8个电子的稳定结构,质子数不变,正确应为,错误;B、主链不是最长碳链,正确的命名为:
3-甲基-2-戊烯,错误;C、甲烷为正面体结构,由原子相对大小表示空间结构为比例模型,则CH4分子的比例模型为,正确;D、硝基的表示方法错误,间-硝基甲苯正确的结构简式:
,错误。
5.【答案】D
【解析】A、金属腐蚀的本质是金属原子在负极上失去电子而被氧化的过程,正确;B、钢铁吸氧腐蚀的正极是氧气发生得电子的还原反应,电极反应是:
O2+4e-+2H2O=4OH-,正确;C、氢氧燃料电池中,在负极上是燃料发生氧化反应的过程,正确;D、将地下钢管与电源负极相连,作电解池的阴极被保护,能防止钢铁锈蚀,错误.
6.【答案】B
【解析】25℃时两种酸的电离常数如下:
H2CO3:
Ki1=4.2×10-7,Ki2=5.6×10-11;H2S:
Ki1=5.7×10-8,Ki2=1.2×10-15,可知碳酸与氢硫酸都是弱酸,电离平衡常数越大,酸性越强,所以酸性H2CO3>H2S>HC>
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