中考复习简单机械和功Word下载.docx
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(2)比较金属的活动性顺b
(3)能用金属活动性顺序说明某些现象b
3金属的防腐
(1)列举金属腐蚀条件a
(2)列举防止金属腐蚀的常用方法a
4.废弃金属对环境的影响
(1)知道废弃金属对环境的影响a
(2)知道回收废弃金属的意义a
5.金属材料的发展
(1)列举新金属材料a
(2)知道合金的概念a
(3)列举改善金属材料性能的主要方法a
九年级《上》第一章探索物质的变化
第5节寻找金属变化的规律
第二章物质转化与材料利用
第1节物质的分类和利用
第2节物质转化的规律
第3节常见的材料
第4节材料的发展
2、知识要点
在元素周期表中,金属元素除汞外,元素的中文名称都带有金字旁。
金属元素原子的最外层电子数一般少于4个,非金属元素除个别外,最外层电子数一般都在4个以上。
金属和非金属没有严格界限,如硼、硅等有金属性又有非金属性。
金属在通常状况下,除汞是液体外,其余都是固体,普遍具有金属光泽,是良好的导电、导热体,有延展性,密度和熔点高,具有广泛的用途。
但金属粉末一般呈灰色,这是由于金属在粉末状态时,晶格排列不规则,可见光吸收后不能反射的缘故。
物理性质
化学性质
主要用途
铝
银白色的轻金属,有金属的共性
在空气中形成氧化物保护膜
制造门窗、电线电缆、家具和炊具等,并广泛应用于航空、汽车及国防工业上
铜
紫红色,有金属的共性,导电性仅次于银
干燥空气中不活泼,潮湿时生锈(铜绿)
广泛应用于电器工业,制作电线、电缆和各种电器设备,合金可作零件等
锌
青白色,较脆
在空气中稳定,表面形成保护膜
制造锌合金和做其他金属的保护层,还可用于做干电池的负极等
钛
银灰色,密度小,强度大,耐高温
耐腐蚀性好,不受大气、海水的影响,对一些酸碱作用缓慢
航空、造船、化学等工业上有着日益广泛的应用
练习与拓展
1、某新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎时,与金属线相连的警报系统就会立刻报警。
“防盗玻璃”能报警,这利用了金属的()
A.延展性B.导电性C.弹性D.导热性
2、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料,它们具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,钛合金与人体有很好的“相容性”。
根据它们的主要性能,下列用途不切合实际的是()
A、用来做保险丝B、用于制造航天飞机
C、用来制造人造骨D、用于制造船舶
3.世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。
铝的下列应用必须加以控制的是
A用铝合金制门窗B用铝合金作飞机材料
C用铝制碳酸饮料的易拉罐D用金属铝制导线
4、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料,它们具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,钛合金与人体有很好的“相容性”。
根据它们的主要性能,下列用途不切合实际的是
A.用来做保险丝B.用于制造航天飞机C.用来制造人造骨D.用于制造船舶
5、随着计算机的日益普及和不断更新,废电脑材料的回收利用逐渐引起人们的重视。
写出电脑配件中两种常用材料的类别(填“金属材料”、“矿物质材料”、“高分子合成材料”)
材料
塑料
类别
6、垃圾是放错位置的资源,应该分类回收,生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于()
A、氧化物B、化合物C、非金属D、金属或合金
按金属活动性顺序,一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来,例:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来,例:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性逐渐减弱
在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强。
一、我来选择
1、有X、Y、Z三种金属,将Z和Y浸入稀硫酸中,Y溶解,Z不溶解;
将Z浸入X的硝酸盐溶液中,其表面有X析出,这三种金属的活动顺序是(D)
A、X>Z>YB、Y>X>ZC、X>Y>ZD、Y>Z>X
2、将铁片分别放入下列溶液中,反应一段时间后,使溶液质量增加的是()
A、MgSO4 B、H2SO4 C、CuSO4 D、AgNO3
3.在盛有硝酸银和硝酸镁混合液的试管中,加入一定量的锌粉充分反应,试管底部有固体析出,过滤,向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀。
则试管底部析出的固体是()
A.镁B.银C.锌和银D.锌和镁
4、下列方法不能区分铁块和铜块的是………………()
A、比较他们的形状B、比较他们的密度
C、比较他们的颜色D、能否与稀盐酸反应
5.下列物质中,金属活动性最强的是()
AZnBMgCHgDAg
6.下列盐可由金属与酸置换反应得到的是()
AFeCl3BCu(NO3)2CHgCl2DMgSO4
7、下列物质变化不能经一步反应得到的是()
A、铜-氯化铜B、铁-硫酸铁C、铁-氯化亚铁D、水-氢气
8、把质量相等的镁、铁、铝分别加入到盛有相同质量的硫酸溶液的烧杯中,充分反应把产生的气体全部收集,下列说法正确的是()
A、镁、铁、铝与硫酸反应产生的氢气质量可能相同。
B、铝与硫酸产生的氢气一定最多。
C、铁产生的氢气一定最少。
D、镁产生的氢气可能比其他两种金属产生的都多。
9、将铁片分别放入下列溶液中,反应一段时间后,使溶液质量增加的是()
A、MgSO4 B、H2SO4 C、CuSO4 D、AgNO3
10.已调平的托盘天平两边个放一个质量相等的烧杯,向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸,然后在左盘的烧杯中放入一定质量的金属X粉末,同时在右盘的烧杯中加入与X金属质量相等的Y金属粉末。
观察到天平的指针先偏向左边,当两种金属完全溶解后,天平的指针偏向右边。
则X、Y可能是下列组合中的()
金属
A
B
C
D
X
Mg
Zn
Fe
Y
Fe
11.下列各组中的两种物质,在一个化学反应中不能同时生成的是( )
A.H2、O2B.BaSO4、Cu(OH)2C.Cu、Zn(NO3)2D.FeCI3、H2
12.在锌、铁、银、镁四种金属中,金属活动性最强的是()
A、锌 B、铁 C、镁 D、银
13.下列溶液中,分别插入铁棒,过一段时间,能使溶液质量增加的是()
A、CuSO4B、KClC、CaCl2D、H2SO4
14.有人经实验结果归纳得知下列两项事实:
①焦炭不能用来还原铝矿,但可用来还原铜矿和铁矿;
②不能用铁罐盛装硫酸铜溶液,由此可知C、Al、Cu、Fe四种元素的活动性顺序是()
A.C>Al>Fe>CuB.Al>C>Cu>Fe
C.Al>C>Fe>CuD.C>Al>Cu>Fe
15.在某金属铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的两种。
取5.6g样品跟足量稀硫酸反应,得到0.2g氢气,则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是()
A.Zn和MgB.Mg和CuC.Cu和ZnD.Zn和Al
16、西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”。
这是我国对湿法炼铜这项技术的最早记
载。
这里的“铜”是指( ▲ )
A、铜元素 B、铜单质 C、氧化铜 D、铜原子
17、某化学兴趣小组,为验证Fe、Ag、Cu三种金属活动性顺序,设计了如图所示的4种实验方案。
其中不能达到目的的是( ▲ )
18、下列各组金属的活动性符号由弱到强顺序排列的是()
A、KCaHgAlFeB、CuFeAlCa
C、CuPtAuAgHgD、CuHgAgAu
19、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是()
A、氯化铁B、氯化亚铁C、氯化锌D、氯化镁
20、有三种金属表示为X、Y、Z。
根据下列有关反应的化学方程式Z+YSO4=ZSO4+Y,
X+YSO4=XSO4+Y,Z+H2SO4=ZSO4+H2↑,X
和H2SO4
不发生反应。
则这三种金属的活动性顺序是:
()
A.Y>X>Z
B.X>Y>Z
C.Z>X>Y
D.Z>Y>X
21、
相同质量的Mg、Al、Fe分别跟足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量由多到少的顺序是()Mg
>
Al
Fe
(B)Al
Mg
(C)Fe
(D)Al
22、用实验证明锌和铜两种金属的活动性顺序可选用的试剂……………(A)
A.稀硫酸B.AgNO3溶液C.Na2SO4溶液D.ZnCl2溶液
23、下列物质中,不能用稀硫酸和金属反应直接制得的是()
A.硫酸锌B.硫酸亚铁C.硫酸铝D.硫酸铁
24、如右图所示:
在托盘天平两边各放一只烧杯,调至平衡。
在二只烧杯中分别注入相同质量的稀盐酸和稀硫酸,然后再分别投入相同质量的镁条和锌粒,当镁条和锌粒都完全溶解后,天平指针()
A.偏左B.居中C.偏右D.无法判断
25、不纯的锌6克与足量的盐酸反应,生成氢气0.2克,则杂质不可能是( )
A、铁 B、镁C、铝D、铜
26、将一定量铝粉和氧化铜混合加热,反应的化学方程式为:
高温
3CuO+2Al3Cu+A12O3反应结束后,加入足量稀硫酸,充分反应后,将铁片插入溶液中。
下列叙述的现象中,能够说明氧化铜没有完全反应的是……………………()
①加入稀硫酸后,有气泡生成;
②加入稀硫酸后,没有气泡生成;
③加入稀硫酸后,溶液中有红色不溶物质;
④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出
A、只有④B、②③C、③④D、①③④
27、不法分子常用“假金元宝”(铜锌合金)蒙骗人们,下列鉴别办法中错误的是( ▲ )
A、加盐酸B、测密度 C、用火烧D、看颜色
28、质量相等的两种金属a和b,它们都能与稀硫酸发生反应并产生氢气,反应情况如图所示,则下列有关a,b的活动性和参加反应的稀硫酸的质量的说法
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