九年级化学上册知识点大全.docx
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九年级化学上册知识点大全
九年级化学上册知识点
第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质
化学研究的对象:
研究物质的①组成和结构;②性质和变化规律;
物质的变化:
化学变化:
有新物质生成的变化叫做化学变化。
本质特征:
有新物质生成。
伴随的现象:
发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。
如:
燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂(变质)、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等。
物理变化:
没有新物质生成的变化叫物理变化。
如:
物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。
物理变化与化学变化的本质区别:
是否有新物质生成。
判断化学变化的依据:
看是否有新物质生成。
物质的性质:
化学性质:
需要通过化学变化才能表现出来的性质。
如:
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。
物理性质:
不需要通过化学变化就表现出来的性质。
如:
颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。
性质与变化的区别:
变化是一个过程,而性质是物质本身所固有的属性。
在语言描述上,性质通常用“能、可以、会、容易、是、具有”等词描述。
课题3走进化学实验室
实验观察的内容:
变化前:
观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。
变化中:
观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。
变化后:
生成物的颜色、状态、气味等。
药品取用的原则:
三不原则:
不闻药品气味;不尝药品味道;不能用手触摸药品。
节约原则:
按实验规定用量取药,不要浪费。
若没说明,应取最少量(液体取1—2ML,固体只需盖满试管底部)。
剩药处理原则:
不能放回原试剂瓶,不能随意丢掉,更不能带出实验室。
应放在指定的容器里。
基本实验操作及注意事项:
药品的取用:
(1)块状固体的取用:
一横,二放,三慢竖。
粉末状固体的取用:
一斜,二送,三直立。
液体的取用:
①瓶盖倒放在桌面上,防止药液污染;
②标签向着手心,防止药液流下腐蚀标签;
③瓶口紧靠试管口,防止药液溅出浪费。
用酒精灯给物质加热:
给固体加热:
①加热前先预热,使试管受热均匀,防止试管破裂;
②用外焰加热,因为外焰温度最高;
③试管口略向下倾斜,防止冷凝水倒流炸裂试管;
给液体加热:
①预热、用外焰加热;
②试管与桌面成45O角向上倾斜;
③试管口不能对着有人的地方,防止液体溅出伤人;
④试管外壁不能有水,防止水流下使试管破裂。
⑤加热时,试管内液体的体积不能超过试管容积的1/3
量筒与托盘天平的使用:
量筒的使用:
①选择量程合适的量筒;②量筒必须放平稳;
③读数时,试线应与量筒内凹液面最低处保持水平;
④不能仰视和俯视,仰视使读数比实际偏高,俯视使读数偏低,即“高看偏高,低看偏低”。
天平的使用:
①调零,调节天平平衡螺母,使天平平衡;
②干燥药品应放在纸上称量,潮湿或有腐蚀性药品应放在小烧杯里称量;
③称量时,要注意:
左物右码,先大后小,后调游码;
④记录计算:
药品质量=砝码示数+游码示数。
胶头滴管的使用:
①“垂直悬空”滴加,不能碰到烧杯壁,以免沾污滴管;
②不能平放和倒置,防止药液倒流,沾污试剂,腐蚀橡胶帽;
③用后就立即冲洗,以备再用。
仪器的连接和洗涤:
连接:
左定右动,用水润湿,缓慢转动。
洗涤:
注半管水,振荡,反复多次。
污渍可用试管刷刷洗。
洗涤干净的标志:
试管内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下(即不成滴,不成股)。
实验指导:
验证酒精灯外焰温度最高的实验:
实验操作步骤
实验现象
实验结论
取一根火柴梗放置在酒精灯火焰上方,约1秒后取出
火柴梗靠近外焰部分最先变黑,而焰心部分没什么变化
酒精灯外焰温度最高,内焰温度较低,而焰心温度最低
第二单元我们周围的空气
课题1空气
空气中氧气含量的测定实验
实验现象:
红磷燃烧,冒出大量白烟,烧杯中的
水倒流进集气瓶,液面上升约1/5。
实验结论:
①空气中氧气约占1/5,氮气约占4/5;
②氮气不能燃烧,也不支持燃烧,且不溶于水。
实验注意点:
①装置必须密封好,不能漏气;
②红磷必须过量,完全消耗掉集气瓶内的氧气;
③不能用木炭、硫粉等代替红磷。
空气的成分
空气中各成分的体积分数大约是:
氮气78%、氧气21%、稀有气体%、二氧化碳%、其他气体%。
氧气的性质比较活泼
用途:
提供呼吸(如:
潜水、医疗、登山等);支持燃烧(炼钢、气焊、气割、宇航)
氮气的性质不活泼。
用途:
保护气、冷冻剂、灯泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。
稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙等):
①性质极不活泼,曾被称为“惰性气体”;
②用途:
保护气、不同色彩的电光源、激光超导技术、医疗冷冻麻醉等。
三、物质的分类
纯净物和混合物:
纯净物:
只含一种成分(物质)。
如:
水、氧气、氯化钠、铜等。
混合物:
含两种或两种以上成分(物质)。
如:
空气、盐水、碘酒等。
两者的区别:
按成分是否单一。
纯净物可用一个化学式表示所有成分,如:
冰水(H2O);但混合物不能,如:
空气。
课题2性质活泼的氧气
1、物理性质:
无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气大。
2、化学性质:
(1)助燃性(和木炭、硫、磷、铁丝、铝铂等反应)
实验
实验现象
文字表达式
字母表达式
硫在空气中燃烧
发出微弱的淡蓝色的火焰
硫+氧气==二氧化硫
S+O2==SO2
硫在氧气中燃烧
发出明亮的蓝紫色的火焰
铁在氧气中燃烧
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
铁+氧气==四氧化三铁
Fe+O2==Fe3O4
磷在氧气中燃烧
冒出大量白烟,放热,生成白色固体
磷+氧气==五氧化二磷
P+O2==P2O5
(2)氧化性:
跟很多物质发生缓慢氧化反应。
3、氧化反应:
物质与氧发生的反应叫做氧化反应。
①剧烈氧化:
燃烧、爆炸
②缓慢氧化:
动植物呼吸、食物腐烂、酿酒酿醋、钢铁生锈等。
4、化学反应的基本类型:
(1)化合反应:
由两种或两种以上物质生成中另一种物质的反应。
特点:
多变一;字母表示:
A+B=AB
(2)分解反应:
由一种反应物生成两种以上其他物质的反应。
特点:
一变多;字母表示:
AB=A+B
课题3制取氧气
氧气的工业制法:
利用成分沸点不同,分离液态空气(物理变化)
氧气的实验室制法:
实验药品:
过氧化氢(二氧化锰)、氯酸钾、高锰酸钾;
实验原理:
①过氧化氢====水+氧气;②氯酸钾====氯化钾+氧气;
③高锰酸钾====锰酸钾+二氧化锰+氧气。
(3)实验装置:
①酒精灯+试管②长颈漏斗+锥形瓶
(4)实验步骤:
查→装→定→点→收→离→熄。
(用KMnO4制O2的步骤)
(5)收集方法:
①排水法(不易溶于水);②向上排空气法(密度比空气大)。
(6)检验方法:
用带星火的木条或用燃着的木条伸入瓶中。
。
。
。
。
验满方法:
用用燃着的木条伸到瓶口。
。
。
。
。
3、催化剂:
定义:
能改变(加快或减慢)化学反应速率的物质,
特点:
本身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变。
催化剂并不是非用不可;它不参加反应,不是反应物;不能改变生成物的产量。
第三单元自然界中的水
课题1水的组成
一、电解水的实验
1、现象:
⑴正氧负氢;正一负二。
⑵正极产生的气体能助燃----是O2;负极产生的气体能燃烧----是H2;
2、结论:
⑴水是由氢氧两种元素组成的纯净物、化合物、氧化物。
⑵化学变化中,分子可以分,而原子不能分。
二、物质的分类:
1、纯净物和混合物:
纯净物:
只含一种成分(物质)。
如:
水、氧气、氯化钠、铜等。
混合物:
含两种或两种以上成分(物质)。
如:
空气、盐水、碘酒等。
两者的区别:
按成分是否单一。
纯净物可用一个化学式表示所有成分,如:
冰水(H2O);但混合物不能,如:
空气。
2、单质和化合物:
单质:
由同种元素组成的纯净物,如:
铝(Al)、金刚石(C)、氧气(O2)等。
化合物:
由两种或两种以上元素组成的纯净物,如:
二氧化碳(CO2)、氯酸钾(KClO3)等。
氧化物:
含两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物,如:
二氧化碳(CO2)、氧化镁(MgO)等,但氧气(O2)、氯酸钾(KClO3)等不是。
3、化合物与混合物的区别:
化合物一定是纯净物,但不是混合物。
如:
二氧化碳(CO2)、氯酸钾(KClO3)等是化合物,而不是混合物;空气是混合物,而不是化合物。
课题2分子和原子
构成物质的微粒:
分子、原子、离子
⑴由分子构成的物质:
气液态非金属、非金属氧化物;如:
O2、N2、CO2等。
⑵由原子构成的物质:
金属、固体非金属、稀有气体;如:
Cu、C、S、He等。
⑶由离子构成的物质:
金属氧化物、酸、碱、盐;如:
MgO、HCl、Ca(OH)2等。
分子(原子)的基本性质:
分子的质量小、体积小;
分子间有间隔;(如:
物质的三态变化、热胀冷缩、压缩气体等);
分子在不断地运动;(如:
闻到气味、蒸发、挥发等);
同种分子性质相同,不同种分子性质不同。
课题3水的净化
水的净化:
沉淀、吸咐、过滤、蒸馏
过滤:
一贴二低三紧靠
一帖:
滤纸要紧帖漏斗内壁;
二低:
①滤纸边缘要低于漏斗边缘;②液面要低于漏斗边缘。
三紧靠:
①烧杯要紧靠漏斗玻璃棒;②玻璃棒要紧靠三层滤纸一边;
③漏斗下端要紧靠烧杯内壁。
硬水和软水
定义:
含有较多钙、镁离子的水叫硬水;不含或少含钙、镁离子的水叫软水。
硬水软化的方法:
加热煮沸;蒸馏;加入化学试剂。
鉴别硬水和软水:
用试管取样,然后滴加肥皂水,振荡,产生泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水。
课题4爱护水资源
水污染的来源:
工业污染:
工业废水、废渣的任意排放;
农业污染:
农药和化肥的不合理使用;
生活污染:
生活污水及垃圾的任意排放;
水污染的危害:
水的净化:
消毒杀菌:
用漂白粉;除去水中悬浮颗粒:
用明矾;除去色素、异味、毒素等:
用活性炭;
防治水污染的措施:
⑴应用新技术减少污染物的产生,同时工业废水要处理达标后排放;
⑵推广生态农业,合理使用化肥和农药;
⑶生产和推广使用无磷洗衣粉;
⑷对生活污水进行集中处理后排放;
第4单元物质构成的奥秘
课题1原子的构成
原子的结构:
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
2、分子和原子的联系、区别:
联系:
分子由原子构成,分子可分裂成原子,原子可以结合成分子。
区别:
在化学变化中,分子分解成原子,原子结合成新的分子,但原子不能再分。
3、相对原子质量:
是一个比值,不是实际质量;
符号“Ar”,单位是“1”,不是”kg”;
③相对原子质量≈质子数+中子数
课题2元素
一、元素
定义:
元素是具有相同核电荷数(质子数)的同一原子的总称。
不同种元素之间的本质区别:
核电荷数(质子数)不同。
注:
元素只讲种类,不讲个数。
元素符号的书写规则:
“一大二小”。
元素符号的意义:
①表示某种元素,如:
H表示氢元素;
②表示该元素的一个原子,如:
H表示一个氢原子;
③表示该原子的相对原子质量,如:
H表示氢原子的相对原子质量为1.
注:
金属、固体非金属、稀有气体元素符号还可以表示一种物质,如:
元素的分类:
①可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
②非金属元素:
可分为气态非金属、液态非金属、,固态非金属。
课题3离子
离子:
1、定义:
带电的原子或原子团。
(质子数≠电子数)
2、所带的电荷数及电性跟化合价相同。
(如:
Mg元素的化合价是-2价,则Mg2+)
二、分子、原子、离子的对比:
表示方法
举例
在符号前
- 配套讲稿:
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