初三化学复习重点知识点总结2Word格式文档下载.docx
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+2高温2
(吸热反应)
氧化钙溶于水
a+H2==a(H)2(放大量热)
白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
二氧化碳溶于水
2+H2===H23
石蕊试液由紫色变成红色。
分解反应
水在通电分解
2H2通电2H2↑+2↑
两电极上有气泡产生、(正氧负氢)
加热高锰酸钾
2n4△2n4+n2+2↑
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
双氧水制氧气
2H22n22H2+2↑
有气泡产生,带火星的木条复燃。
锻烧石灰石
a3高温a+2↑
(二氧化碳工业制法)工业制备二氧化碳和生石灰
碳酸不稳定而分解
H23===H2+2↑
石蕊试液由红色变成紫色。
小苏打受热分解
2NaH3△Na23+H2+2↑
产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头置换反应基本形式:
A+BC=AC+B单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物
酸与金属反应
Zn+H2S4==ZnS4+H2↑ Fe+H2S4==FeS4+H2↑ g+2Hl==gl2+H2↑
放出气体
盐与金属反应
2Al+3uS4==Al2(S4)3+3u
银白色金属表面覆盖有红色物质
铁溶于稀硫酸
Fe+H2S4=FeS4+H2↑
有气体生成、溶液显浅绿色uS4+Zn==ZnS4+u
银白色金属表面覆盖有红色物质Fe+uS4==u+FeS4
银白色金属表面覆盖有红色物质、湿法炼铜、镀铜
焦炭还原氧化铁
3+2Fe23高温4Fe+32↑木炭还原氧化铜
+2u高温2u+2↑
黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
其他反应
苛性钠暴露在空气中变质或2通入氢氧化钠溶液
2NaH+2====Na23+H2
2通入澄清石灰水
2+a(H)2==a3↓+H2
澄清石灰水变浑浊。
(用澄清石灰水可以检验2,也可以用2检验石灰水)
冶炼金属铁
Fe23+3高温2Fe+32
红色逐渐变为黑色
甲烷燃烧
H4+22点燃2+2H2
甲烷在空气中燃烧
酒精燃烧
2HH+32点燃22+3H2
酒精在空气中燃烧
复分解反应
复分解反应条:
任意一个条:
有水、气体、沉淀生成
a(H)2+Na23==a3↓+2NaH
有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
a(H)2+2Hl==al2+2H2
无明显现象
NaH+Hl==Nal+H2
2NaH+H2S4==Na2S4+2H2
Fe23+6Hl==2Fel3+3H2
铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Fe+2Hl===Fel2+H2↑
固体溶解、溶液显浅绿色
Fe+uS4==u+FeS4
银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜、溶液由蓝色变为浅绿色
Na23+H2S4==Na2S4+H2+2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
2NaH3△Na23+H2+2↑
产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
a3+2Hl==al2+H2+2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
3Hl+Al(H)3====All3+3H2
氢氧化铝药物治疗胃酸过多
NaH3+Hl===Nal+H2+2↑
小苏打治疗胃酸过多
Na23+2Hl===2Nal+H2+2↑
气体放出
a3+2Hl===al2+H2+2↑
a(H)2+2====a3↓+H2
消石灰放在空气中变质,生成白色不溶于水的固体
苛性钠暴露在空气中变质,遇水潮解,遇二氧化碳变质
Hl+AgN3==Agl↓+HN3
白色沉淀生成、不溶于稀硝酸
Ba(H)2+H2S4==BaS4↓+2H2
u+H2S4==uS4+H2
黑色氧化铜溶于稀硫酸
al2+Na23==a3↓+2NalNa2S4+Bal2==BaS4↓+2Nal
初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的;
1、由于吸水而增加的:
氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的:
氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:
氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的:
浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
2、由于风化而减少的:
碳酸钠晶体Na23&
#8226;
10H2失去结晶水
物质溶于水的吸热放热情况
NaH固体、a固体、浓H2S4、a(H)2固体溶于水
放出热量、使周围温度升高
硝酸铵(NH4N3)溶于水(多数的分解反应)
吸热,使周围温度下降
蔗糖、Nal溶于水
不放热初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液:
酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液:
碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液:
水和大多数的盐溶液(al2、Nal)金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化物质
所用试剂
检验的方法、步骤
现象
化学反应实例
酸(H+)
⑴紫色石蕊试液
取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。
石蕊试剂由紫色变为红色。
⑵无色酚酞试液
取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。
无色酚酞试液不变色。
⑶pH试纸
蘸取少量酸滴在pH试纸上。
pH&
lt;
7碱
(H-)
取少量碱液于试管中并加入几滴石蕊试液。
石蕊试剂由紫色变为蓝色。
取少量碱液于试管中并加入几滴酚酞试液。
无色酚酞试液由无色变为红色。
蘸取少量碱液滴在pH试纸上。
pH&
gt;
7盐酸及可溶性氯化物
(l-)
AgN3试剂和稀HN3
⑴取少量待测液于试管中
⑵滴入几滴AgN3试剂并滴加稀HN3
产生不溶于稀HN3的白色凝乳状沉淀。
Hl+AgN3=Agl↓+HN3
Nal+AgN3=Agl↓+NaN3
硫酸及可溶性硫酸盐
(S42-)
Bal2试剂和稀HN3
⑵滴入几滴Bal2试剂并滴加稀HN3
生成不溶于稀HN3的白色沉淀。
H2S4+Bal2=BaS4↓+2Hl
Na2S4+Bal2=BaS4↓+2Nal
碳酸盐
(32-)
Hl或稀HN3,澄清石灰水
⑴取少量待测固体或溶液于试管;
⑵加入几滴稀Hl或稀HN3;
⑶将生成的气体通入澄清石灰水。
冒出气泡,气体能使澄清石灰水变浑浊。
a3+Hl=al2+2↑+2H2
Na23+2Hl=Nal+2↑+H2
a(H)2+2=a3↓+H2
1有关化学式的计算:
基本公式:
(1)相对分子质量=(化学式中各原子的相对原子质量×
化学式中该元素原子个数)之和
(2)化合物中某元素质量分数=
(3)元素质量=物质质量×
该元素的质量分数
2有关溶液的计算
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶液质量=溶液体积×
密度
溶质的质量分数
饱和溶液溶质的质量分数
稀释公式:
浓溶液质量×
稀释前浓度=稀溶液质量×
稀释后浓度
大浓度+稀溶液质量×
小浓度=混合溶液×
中浓度2解题:
计算题的类型有
a.有关质量分数(元素和溶质)的计算
b.根据化学方程式进行计算
.由a和b两种类型混合在一起计算
(1)溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×
100%
(2)化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量×
(3)混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数=某化合物的质量/混合物的质量×
(4)混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量×
或:
某元素质量分数=化合物的质量分数×
该元素在化合物中的质量分数
()解题技巧
a审题:
看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式。
找出解此题的有关公式。
b根据化学方程式计算的解题步骤:
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式,求解
⑤答。
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