高三第三次模拟考试化学试题含答案Word文档格式.docx
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35.5Ca:
40Fe:
56Cu:
64Ag:
108I:
127Ba:
137
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有1个选项符合题意。
1.下列有关生活中的化学,说法不正确的是
A.石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化
B.福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质
C.含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色,可用于制造焰火
D.红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应
2.下列说法或表示正确的是
A.NH3、H2O、PCl3都是极性分子B.CO2的分子示意图:
C.H2O2的电子式:
D.CS2、C6H6、C2H2都是直线型分子
3.常温下,下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A.NH4+,Ag+,NO3﹣,CO32﹣,SO42﹣B.Fe2+,H+,NO3﹣,Cl﹣
C.Al3+、NH4+,HCO3﹣、Cl﹣D.K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣
4.生活中碰到的某些问题,常涉及到化学知识,下列说法不正确的是
A.Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体,分解
产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应,所以它
们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂
B.近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告,卫生部门强调要尽量避免接触活禽,个人也
应加强消毒预防,其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
C.食品包装袋中常放入小袋的铁粉,目的是防止食品受潮变质
D.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理:
用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的
银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质
5.关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是
A.装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B.装置②可用于吸收HCl或NH3气体
C.装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D.装置④b口进气可收集CO2或NO气体
6.下列叙述正确的是
A.常温常压下,4.6gNO2气体约含有1.81×
1023个原子
B.在标准状况下,80gSO3所占的体积约为22.4L
C.常温下,0.1mol/L醋酸溶液的pH约为1
D.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为2NA
7.下列反应的离子方程式表示正确的是
A.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
2NO3-+8H++6I-===3I2+2NO↑+4H2O
B.硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液:
Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O
C.FeCl3溶液中通入过量的H2S气体:
2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+
D.NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32—+2H2O
8.正丁醛经催化加氢可制备1-丁醇。
为提纯含少量正丁醛杂质的1-丁醇,现设计如下路线:
已知:
①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀;
②乙醚的沸点是34℃,难溶于水,与1-丁醇互溶;
③1-丁醇的沸点是118℃。
则操作1~4分别是
A.萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B.过滤、分液、蒸馏、萃取
C.过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D.过滤、分液、过滤、蒸馏
9.在学习中,我们经常应用类推法。
下列左边正确,类推法应用于右边也正确的是
A
向FeCl2溶液中滴入氯水
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
向FeCl2溶液中滴入碘水
2Fe2++I2=2Fe3++2I—
B
向澄清石灰水中通入少量CO2气体
Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O
向澄清石灰水中通入少量SO2气体
Ca2++2OH—+SO2=CaSO3↓+H2O
C
向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
CO32—+2H+=CO2↑+H2O
向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
SO32—+2H+=SO2↑+H2O
D
CO2通入漂白粉溶液中
CO2+Ca2++2ClO—+H2O=CaCO3↓+2HClO
SO2通入漂白粉溶液中
SO2+Ca2++2ClO—+H2O=CaSO3↓+2HClO
10.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素。
其中X与W处于同一主族,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。
W、Z之间与W、Q
之间原子序数之差相等,五种元素原子最外层电子数之和为21,下列说法正确的是
A.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
B.Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol
水时所放出的热量相同
C.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
D.Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题得0分。
11.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。
下列关于10—羟基喜树碱的说法正确的是
A.分子式为C20H16N2O5
B.可用FeCl3溶液检验该物质是否发生水解
C.该物质可与7molH2发生加成反应
D.一定条件下,1mol分别消耗Na、NaOH、Na2CO3的比值为2:
2:
1
12.下列说法正确的是
A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡:
CO32-+H2OHCO3-+OH-向正反应方向移动,则溶液pH增大
B.室温时,0.1mol·
L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4
C.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
D.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH值
13.下列说法正确的是
A.粗锌与稀硫酸反应比纯锌快,说明粗锌中含有更活泼的金属
B.新制氯水显酸性,滴加少量紫色石蕊溶液,溶液始终呈红色
C.常温下,弱酸酸式盐NaHA的pH=6,说明HA﹣的电离程度大于其水解程度
D.一定温度下,反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△H<0,△S>0
14.臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),在T温度下,向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0molO3,经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s
3
6
12
24
n(O2)/mol
0.36
0.60
0.80
下列有关说法正确的是
A.反应在0~3s内的平均速率v(NO2)=0.24mol•L﹣1•s﹣1
B.24s后,若保持其他条件不变,降低温度,达到新平衡时测得c(O2)=0.44mol•L﹣1,则反应的△H<0
C.在T温度下,起始时向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2,反应达到平衡时,压强为起始时的0.88倍
D.在T温度下,起始时向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2,达到平衡时,N2O5的转化率大于20%
15.常温下,一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表下列判断正确的是
实验编号
起始浓度/mol•L﹣1
c(HA)
c(NaOH)
反应后溶液的pH
①
0.1
9
②
X
0.2
7
③
4.8
④
y
A.
实验①反应后的溶液中:
c(HA)约为mol•L﹣1
B.
实验②反应后的溶液中:
c(HA)>c(Na+)=c(A﹣)>c(H+)=c(OH﹣)
C.
实验③反应后的溶液中:
c(HA)+c(H+)=c(OH﹣)+c(A﹣)
D.
实验④反应后的溶液中:
c(OH﹣)﹣c(H+)﹣c(HA)=0.05mol•L﹣1
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)用工业FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等杂质离子)制取高纯铁红,实验室常用萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下:
HCl(浓)+FeCl3HFeCl4
试回答下列问题:
(1)用萃取剂X萃取,该步骤中:
①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在▲(填“水”或“有机”)相。
②若实验时共用萃取剂X120mL,萃取率最高的方法是▲(填字母)。
a.一次性萃取,120mLb.分2次萃取,每次60mLc.分3次萃取,每次40mL
(2)用高纯水反萃取,萃取后水相中铁的存在形式是▲(写化学式);
反萃取能发生的原因是▲。
(3)所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤,其目的是▲
。
(4)测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+,然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定,已知铬的还原产物为Cr3+,写出该滴定反应的离子方程式:
▲。
17.(16分)已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应:
有机物A的相对分子质量Mr(A)是氢气相对分子质量的83倍。
A遇FeCl3溶液显紫色,G的分子式为C7H12O,以下A~H均为有机物,其转化关系如下:
(1)下列说法正确的是▲_。
A.E的分子式是C7H6O3
B.1molA最多可以和2molNaOH反应
C.C可以发生氧化反应、取代反应和加成反应
D.由到F反应是否进行完全,可用FeCl3溶液检验
(2)A的结构简式为▲_,由F到G的反应类型为▲_。
(3)反应①的作用是▲_,合适的试剂a为▲_。
(4)同时满足下列条件的A的所有同分异构体的结构简式▲_(不考虑立体异构)。
Ⅰ.与A具有相同的官能团
Ⅱ.属于苯的邻二取代物
Ⅲ.1H-NMR分析,分子中有8种不同化学环境的氢原子
(5)若H与G分子具有相同的碳原子数目,且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银。
写出H与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式▲_。
(6)写出由苯乙烯为原料合成的最佳路线流程图(无机试剂任选)。
流程图示例如下:
18.(12分)钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。
钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法,其步骤为:
①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中,硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾(K2SiF6)沉淀;
②沉淀分离后于热水中水解,生成HF、H2SiO3、KF;
③过滤除去硅酸沉
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- 第三次 模拟考试 化学试题 答案