九年级化学实验部分中考复习教案Word下载.docx
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难点:
教
学
内
容
与
过
程
课前
检查
作业完成情况:
优□良□中□差□建议__________________________________________
一、知识点
一、气体制取装置
1)气体发生装置
⏹加热固体制备气体的装置(见上图①)
◆反应物和反应条件的特征:
反应物都是固体,反应需要加热。
◆装置气密性的检查方法:
将导气管的出口浸没在水中,双手紧握试管。
如果水中出现气泡,说明装置气密性良好。
(原理:
气体的热胀冷缩)
◆加热时的注意事项:
●绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
●绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。
●禁止用嘴吹灭酒精灯。
加热结束时,酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。
●铁夹应夹在试管的中上部,大约是距试管口1/3处。
●药品要斜铺在在试管底部,便于均匀受热。
●试管口要略向下倾斜,防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。
●试管内导管应稍露出胶塞即可。
如果太长,不利于气体排出。
●停止反应时,应先把导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯,防止水槽中的水被倒吸入热的试管中,使试管炸裂。
◆选择装置时,要选择带有橡皮塞的弯管。
⏹固液混合在常温下反应制备气体的装置(见上图②)
反应物中有固体和液体,反应不需要加热。
在导管出口处套上橡皮塞,用弹簧夹夹紧橡皮塞,从漏斗中加水。
如果液面稳定后水面不下降,则表明装置气密性良好。
◆要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。
●装置(a)的特点:
装置简单,适用于制取少量的气体;
容易造成气体泄漏,增加药品不太方便。
●装置(b)的特点:
便于随时添加药品。
●装置(c)的特点:
可以控制反应速率。
●装置(d)的特点:
可以控制反应的发生和停止。
(希望停止反应时,用弹簧夹夹住橡皮管。
这时由于试管内的气压大于外界大气压,试管内的液面会下降)
◆如果使用长颈漏斗,注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下,形成液封,防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
使用分液漏斗时无需考虑这个问题。
◆选择装置时,要选择带有橡皮塞的直管。
(a)装置使用单孔橡皮塞,(b)(c)(d)装置使用双孔橡皮塞。
◆固体药品通过锥形瓶口加入,液体药品通过分液漏斗加入。
2)气体收集装置
⏹排水法收集气体的装置(见右图)
◆适用情况:
收集的气体不溶或难溶于水,且不与水反应。
◆注意事项:
●集气瓶中不能留有气泡,否则收集到的气体不纯。
●应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体,否则收集到的气体不纯。
●在气泡连续均匀放出之前,导气管管口不应伸入到集气瓶口。
●如果瓶口出现气泡,说明气体收集满。
●如果需要较干燥的气体,请不要使用排水法。
●气体收集完毕后,要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上,否则收集到的气体不纯。
●收集完毕后,如果收集的气体的密度比空气大,集气瓶口应该朝上;
如果收集的气体的密度比空气小,集气瓶口应该朝下。
⏹向上排空气法收集气体的装置(见右图)
气体密度大于空气(相对分子质量大于29),且不与空气中的成分反应。
◆要求:
导管伸入集气瓶底,以利于排净空气。
◆密度和空气接近的气体,不宜用排空气法收集。
◆暂存气体时,只需将集气瓶正放在桌面上,盖上毛玻璃片就可以了。
⏹向下排空气法收集气体的装置(见右图)
气体密度小于空气(相对分子质量小于29),且不与空气中的成分反应。
◆暂存气体时,需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。
●导气管属于发生装置。
把导气管画在收集装置中,是为了更好地说明问题。
例1:
实验是学习化学的重要手段,通过实验可以培养实践能力和创新精神。
实验室制取气体是初中重要的一组实验,结合下列实验装置图回答有关问题:
(1)装置是加热固体的装置,指出其中的错误;
要改正错误需要操作的按钮时(填字母)。
(2)使用装置制取O2,化学方程式为。
(3)使用装置前要检验气密性,方法是。
(4)实验室制取H2、O2、CO、CO2等气体,可选用装置来收集的气体有
(填化学式)。
例2:
实验室常用下列装置来制取氧气:
(1)写出图中有标号仪器的名称:
a、b;
(2)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时,可选用的发生装置是(填序号),其中二氧化锰起
作用。
(3)用高锰酸钾制取氧气时,发生反应的化学方程式为。
(4)用E装置收集氧气的依据是,检验氧气是否集满的方法是。
(5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。
常温下NH3是一种无色、
有刺激性气味的气体,密度比空气小。
NH3极易溶于水,其水溶液呈碱性。
①制取氨气反2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2X。
X的化学式为:
。
②制取并收集NH3,应该从上图中选择的发生装置是,收集装置是_________。
③NH3是一种碱性气体,干燥时不能选用下列干燥剂中的(填序号)。
A.固体氢氧化钠B.浓硫酸C.生石灰
二、多功能瓶
多功能瓶常见用途
1、洗气瓶(图①)
多功能瓶作为洗气瓶来使用时,气体要从长导管进入,从短导管中出去。
洗气瓶一般用来检验气体(如二氧化碳)、干燥气体(如混有水蒸气的气体)、吸收气体(如二氧化硫)或除去气体中的杂质(如HCl气体等)
●检验气体:
检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。
●干燥气体:
试剂一般是浓硫酸。
需要注意的是,浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体。
●吸收气体或除去气体中的杂质:
①对于SO2、CO2等气体,可以使用NaOH溶液吸收(最好不用Ca(OH)2溶液,因为Ca(OH)2微溶于水)
②对于混在CO2中的HCl气体,不可以使用NaOH溶液吸收,但可以使用NaHCO3溶液来吸收。
③Cl2可以用NaOH溶液吸收。
2、向上排空气取气瓶(图②)
使用条件:
收集的气体的密度大于空气密度(组成气体的分子的相对分子质量大于29),并且气体不与空气中的成分反应。
规则:
长管进,短管出。
常见实例:
O2、CO2、Cl2、NO2
利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体,可以方便地进行尾气处理,以免气体逸出污染空气。
如Cl2可以用②装置收集,再用①装置进行尾气处理。
3、向下排空气取气瓶
收集的气体的密度小于空气密度(组成气体的分子的相对分子质量小于29),并且气体不与空气中的成分反应。
短管进,长管出。
H2、NH3
4、排水集气瓶
①气体不溶或难溶于水;
②气体不与水反应;
(③对于部分气体来说,密度与空气密度接近,无法用排空气法收集。
)
O2、H2、NO
5、排水量气瓶
同“四”
如果忽略导管内的水,量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。
例:
实验室常用下图A或B装置制取气体,回答相关问题:
(1)图中①、②的仪器名称:
①,②。
(2)小郭用氯酸钾制取氧气,他应选择装置(填字母),实验中还常用到的药品是,该药品在反应中起作用,反应的化学方程式为
。
(3)小娟想利用B装置制取O2、CO2、H2 等干燥气体,其中能制备的气体是
有关的化学反应方程式是,瓶③应盛放的干燥剂是(填序号)。
A.氢氧化钠溶液 B.浓硫酸 C.浓盐酸
(4)小娟制取气体前,对B装置进行气密性检验:
分别加水浸没锥形瓶中长颈漏斗的末端和集气瓶④中导管的末端,然后用热毛巾捂住洗气瓶③,若锥形瓶内
和集气瓶④中则该装置的气密性良好。
三、尾气处理
a.燃烧法:
污染大气的气体,燃烧后转化为无污染性的气体;
如CO还原氧化铜,将尾气引回加热的酒精灯。
b.吸收法:
污染性气体,常见SO2,NH3。
直接吸收式:
如图A,可用于吸收在吸收剂中溶解度不大的气体,如Cl2。
倒立漏斗式:
如图B,该装置可以增大气体与吸收液的接触面积,有利于吸收液对气体的吸收。
当易溶性气体(如HCl、NH3等)被吸收液吸收时,导管内压强减少,吸收液上升到漏斗中,由于漏斗容积较大,导致烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面,漏斗中的液体受自身重力的作用又流回烧瓶内,从而防止液体的倒吸。
AB
c.收集法:
如下图,对于NO,CO等不溶于酸或碱溶液的气体,可以先收集在气球里,如图所示。
必须注意的是,收集到气球中的这些气体不能排到空气中,必须做进一步的化学处理
四、气球问题
一般涉及“气球”的试题都与气压的变化有关系。
在整个装置体系中,不论是化学变化还是物理变化,只要有气体的放出或气体的吸收,大多都会引起气压的变化;
另外,某些物质溶于水,某些化学反应也常常伴随温度的变化,进而引起气压的变化,最终导致气球形状的改变。
a.发出气体
在涉及“气球”的装置中,一般发出气体的反应大多为固体与液体的反应,比如双氧水(H2O2)与二氧化锰(MnO2),稀盐酸与锌粒(Zn)、纯碱(Na2CO3)、大理石(主要成分是CaCO3)或小苏打(NaHCO3)的反应。
当然,干冰溶于水也发出气体,只不过是物理变化。
b放热
氧化钙(CaO)、氢氧化钠(NaOH)和浓硫酸溶于水都放出热量,而且氧化钙(CaO)溶于水是与水发生了反应,生成了氢氧化钙[Ca(OH)2];
另外,酸碱中和反应是发热反应,较活泼金属如镁(Mg)或锌(Zn)与稀盐酸、稀硫酸反应也发出热量。
c.吸收气体
初中化学里涉及吸收气体的反应大多集中在二氧化碳(CO2)与氢氧化钠(NaOH)或氢氧化钙[Ca(OH)2]的反应,有时也涉及氨气(NH3)溶于水的内容。
d.吸热
硝酸铵(NH4NO3)溶于水吸收热量,另外,干冰(固体二氧化碳)溶于水时,不但发出气体,同时也吸收热量。
研究性学习小组中的小张同学在学习中发现:
通常检验CO2用饱和石灰水,吸收CO2用浓氢氧化钠溶液。
在体积相同盛满CO2的两个集气瓶中,分别加入等体积的饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液。
实验装置和现象如下图所示,请你一起参与。
装置甲中发生的反应是(用化学方程式表示),解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因;
装置乙中的实验现象是,吸收CO2较多的装置是。
另一位同学小李通过计算发现,等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量相比,Ca(OH)2大于NaOH。
因此,他认为通常吸收CO2应该用饱和石灰水。
请你对小李同学的结论进行评价:
。
练习:
1、某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨。
请你参与完成下面的问题。
(1)原理分析:
实验室制取CO2的化学方程式为。
不用Na2CO3与盐酸反应制取CO2的原因是。
(2)发生装置:
图①装置中仪器a的名称是。
实验室常用无水醋酸钠固体与碱石
灰在加热的情况下制CH4,应选图(填序号)发生装置。
(3)收集装置:
实验室收集NH3应采用的方法是。
收集有毒气体SO2时,常采用③
收集装置,气体应从(填字母)端通入。
(4)实验操作:
用KMnO4制取O2的操作过程可概括为“组装仪器→→→
加入试管→收集气体→停止加热”。
(5)实验反思:
在加热KClO
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- 九年级 化学 实验 部分 中考 复习 教案