新课标高考化学一轮复习规范练 第八单元 水溶液中的离子平衡 考点规范练24 盐类的水解文档格式.docx
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c[(NH4)2SO4]<
c(NH4Cl)
B.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×
10-10,则在0.1mol·
L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×
10-10mol·
L-1
C.0.2mol·
L-1HCl溶液与等体积0.05mol·
L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.室温下,0.1mol·
L-1NaHA溶液的pH=4,则有c(HA-)>
c(A2-)>
c(H2A)
3.室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( )
选项
加入的物质
结 论
A
50mL1mol·
H2SO4溶液
反应结束后,c(Na+)=c(S)
B
0.05molCaO
溶液中增大
C
50mLH2O
由水电离出的c(H+)·
c(OH-)不变
D
0.1molNaHSO4
固体
反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变
4.(2016浙江理综)苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。
研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。
已知25℃时,HA的Ka=6.25×
10-5,H2CO3的Ka1=4.17×
10-7,Ka2=4.90×
10-11。
在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。
下列说法正确的是(温度为25℃,不考虑饮料中其他成分)( )
A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低
B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变
C.当pH=5.0时,饮料中=0.16
D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:
c(H+)=c(HC)+c(C)+c(OH-)-c(HA)
5.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol·
L-1NaHCO3溶液与0.1mol·
L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(C)>
c(HC)>
B.20mL0.1mol·
L-1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·
L-1HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:
c(CH3COO-)>
c(Cl-)>
c(CH3COOH)>
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:
c(Cl-)+c(H+)>
c(N)+c(OH-)
D.0.1mol·
L-1CH3COOH溶液与0.1mol·
c(H+)+c(CH3COOH)
6.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×
10-5mol·
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)
D.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+):
①>
②>
③
7.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )
现象或事实
解 释
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
8.(2016四川理综)向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01mol<
n(CO2)≤0.015mol时发生的反应是2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3。
下列对应关系正确的是( )
n(CO2)/mol
溶液中离子的物质的量浓度
c(Al)+c(OH-)
0.01
c(Al)>
c(C)
0.015
0.03
9.下列有关溶液(室温下)的说法正确的是( )
A.Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中:
2c(Na+)=3[c(C)+c(HC)+c(H2CO3)]
B.0.10mol·
L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7:
c(N)>
c(S)
C.物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小关系:
④>
D.0.10mol·
L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:
c(CH3COOH)=c(Cl-)
10.(2017辽宁沈阳一模)常温下,向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2,通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-浓度的关系如图所示。
下列叙述不正确的是( )
A.A点溶液中:
水电离出的c(H+)=1×
B.B点溶液中:
c(H+)=1×
10-7mol·
C.C点溶液中:
c(HC)
D.D点溶液中:
c(Na+)=2c(C)+c(HC)
二、非选择题(本题共3个小题,共50分)
11.(16分)已知某溶液中只存在OH-、H+、N、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
①c(Cl-)>
②c(N)>
③c(N)>
④c(Cl-)>
填写下列空白:
(1)若溶液中只含有一种溶质,则该溶质是 ,上述四种离子浓度的大小顺序为 (填序号)。
(2)若四种离子的关系符合③,则溶质为 ;
若四种离子的关系符合④,则溶质为 。
(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,则下面图像正确的是 (填字母)。
(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl) c(NH3·
H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同);
混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+) c(OH-)。
12.(18分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平
衡常数
Ka=
1.8×
10-5
Ka1=
4.3×
10-7
Ka2=
5.6×
10-11
3.0×
10-8
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1mol·
L-1的四种溶液:
a.CH3COONab.Na2CO3
c.NaClOd.NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是 (用编号填写)。
(2)常温下,0.1mol·
L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是 。
A.c(H+)
B.
C.c(H+)·
D.
E.
(3)体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数 (填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是
。
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= mol·
L-1(填精确值)。
(5)标准状况下,将1.12LCO2通入100mL1mol·
L-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:
①c(OH-)=2c(H2CO3)+ ;
②c(H+)+c(Na+)= 。
13.(16分)
(1)FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH+H+ K2
Fe(OH+H2OFe(OH)3+H+ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。
通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为xFe3++yH2OFex(OH+yH+。
欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号) 。
a.降温b.加水稀释
c.加入NH4Cld.加入NaHCO3
室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。
(2)能证明Na2SO3溶液中存在S+H2OHS+OH-水解平衡的事实是 (填序号)。
A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去
B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去
C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
(3)一定条件下,CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。
①常温时,甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×
10-4。
甲酸钠的水溶液呈碱性,请用离子反应方程式表示其原因:
,0.1mol·
L-1的甲酸钠溶液pH约为 (已知:
lg17≈1.23,计算结果保留一位小数)。
②向20mL0.1mol·
L-1的甲酸钠溶液中小心滴加10mL0.1mol·
L-1的盐酸,混合液呈酸性,请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序:
。
参考答案
1.A 由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)可知,若溶液中c(A-)=c(Na+),则c(OH-)=c(H+),溶液为中性,A正确;
B项,离子浓度关系符合电荷守恒,可能存在,B错误;
C项,若NaOH过量较多,则可能存在c(Na+)>
c(H+),C错误;
若溶质为NaA、HA,二者等物质的量且酸电离程度大于盐的水解程度,存在c(A-)>
c(OH-),若二者等物质的量且盐的水解程度大于酸的电离程度,则存在c(Na+)>
c(H+),D错误。
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