化学能力提高练习题Word格式.docx
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(D)煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合,使血红蛋白失去输氧能力
2.温室中的绿色植物受阳光的照射生长,昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示,其中正确的是
(A)(B)(C)(D)
3.某电镀厂排出的酸性污水中,含有有毒的Cu2+,欲除去Cu2+并降低污水的酸性,加入下列适量的物质时,不能达到目的的是
(A)纯碱(B)生石灰(C)食盐(D)氧化铁
4.工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色,若某工业品盐酸中H+和Cl-的个数比为91:
94,则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为
(A)1:
1(B)1:
3(C)91:
94(D)1:
94
5.正常人胃液pH在0.3~1.2之间,酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3,还有用酒石酸钠来治疗的。
这主要是由于
(A)碳酸、酒石酸都不是强酸(B)对人体而言酒石酸是营养品
(C)Na+、Mg2+都是人体必需的元素
(D)MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2,在服药后有喝汽水的舒服感
6.要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)
甲:
CaCO3(Na2CO3)乙:
NaOH(Na2CO3)丙:
KCl(KHCO3)丁:
炭粉(CuO)
可选用的试剂及操作方法有:
①加适量盐酸,搅拌,过滤;
②加适量水,搅拌,过滤;
③加适量盐酸,蒸发;
④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发。
下列组合正确的是
(A)甲—②,乙—④(B)乙—③,丙—①
(C)丙—①,丁—②(D)丁—①,丙—③
7.实验表明,不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体,而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。
由此得出的合理结论是
(A)能发生反应的物质之间是否发生反应,与反应的条件有关
(B)反应物之间接触面积越大,越有利于反应的进行
(C)块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
(D)块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同
8.某初中化学实验报告中有如下记录,其中实验数据合理的是
(A)用100mL量筒量取5.26mL稀硫酸溶液
(B)用托盘天平称取11.7gCuO粉末
(C)用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5
(D)温度计上显示的室温读数为25.68℃
9.有4瓶常用溶液:
①BaCl2溶液,②NaCl溶液,③Na2SO4溶液,④CuSO4溶液。
不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是
(A)①④③②(B)①③④②(C)④①③②(D)④①②③
10.在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯,调节至平衡,向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸,然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金,两烧杯中物质完全反应后,天平仍保持平衡,合金中铝与铜的质量比是
(A)3:
1(B)2:
1(C)3:
4(D)2:
3
11.在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应,得到0.20gH2,则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是
(A)Cu和Mg(B)Zn和Al (C)Mg和Al(D)Zn和Cu
12.下列选项中都有I、II、III三种溶液,在Na2CO3溶液中加入I溶液,产生白色沉淀,再加入II溶液,沉淀溶解,并有气泡产生,然后再继续加入III溶液,又产生白色沉淀。
符合上述变化的选项是
IIIIII
(A)CaCl2HNO3KCl
(B)CaCl2HNO3AgNO3
(C)BaCl2H2SO4CuCl2
(D)BaCl2HNO3Na2SO4
13.乙醇发生不完全燃烧,可表示为:
2C2H5OH+5O22CO+2CO2+6H2O
假设得到燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量为25.2g,其中H2O为10.8g,则产物中CO的质量是
(A)5.60g(B)6.53g(C)16.8g(D)不确定的
14.在相同温度和相同体积的条件下,气体压强(p)与气体分子数目(n)成正比关系(p=kn)。
若ag碳和bg氧气放入一密闭容器中,测得容器内的气体压强为p,然后,提供一定条件使容器内的物质发生充分反应,待温度复原时,测得容器内的气体压强仍然为p。
则a与b的关系可能为
(A)a=b(B)a﹥b
(C)a﹤b(D)a﹥b
二、填空题
15.冶炼技术在中国有着悠久的历史,我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右,即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”。
(1)用上述方法不能制得黄金是因为。
(2)药金的主要成分是。
16.肥皂的主要成分为硬脂酸钠(C17H35COONa),它与水中的Ca2+、Mg2+起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。
现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液:
①蒸馏水;
②0.1%CaCl2溶液;
③1%CaCl2溶液;
④1%MgCl2溶液。
试回答:
检验这四种溶液应选用的方法是。
17.把m克物质溶于水配成100克溶质的质量分数为n%的溶液。
已知A可能是Na2O、P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO3·
10H2O、CuSO4·
5H2O中的一种或两种。
请依据下列要求填空:
(1)当m=n时,A物质是或。
(2)当m>n时,A物质是或。
(3)当m<n时,A物质是或。
18.为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数,甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验:
称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果
(1)实验时,甲同学选用硝酸银溶液作试剂A,乙同学选用氯化钡溶液作试剂A,其中同学所选择的试剂A不合理,理由是。
(2)以下都是在试剂A选择正确时进行的实验:
①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作,准备了以下仪器:
托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。
其中还缺少的一件必备的仪器是。
②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量,测定结果将(填“偏高”、“偏低”)。
③若实验测得混合物的质量为w克,沉淀物的质量为m克,实验测定的氯化铵质量分数的计算式=
19.下列四种物质在水(20℃)、液氨(低温)中各自的溶解度(克/100克溶剂)如下表所示:
物质
水
液氨
AgNO3
170
86
Ba(NO3)2
9.3
97.2
AgCl
1.5×
10-4
0.8
BaCl2
33.3
~0
在水或液氨中,这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应,其化学方程式分别为:
在水中
在液氨中
20.有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验:
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则白色沉淀可能是 ,原混合物中一定不含有 。
(2)向实验
(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。
则原混合物中一定含有。
(3)将实验
(1)中得到的滤液分成两份,将实验
(2)中产生的无色气体先通入其中的一份,无沉淀产生。
气体导出后再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀,再过滤。
出现上述现象的原因是实验
(2)中产生的气体里含有。
(4)向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀,根据此现象推断,原混合物中一定还含有,根据实验全过程推断,原混合物中还含有
21.某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气,所做5次实验结果记录如下表(假设每次实验所产生的氢气全部被收集,体积在同温同压下测定)。
实验编号
R的质量/克
稀硫酸的体积/毫升
生成H2的体积/升
1
1.5
50.0
1.47
2
2.0
1.96
2.2
2.16
4
2.5
5
3.0
根据上述实验结果进行分析、计算,并回答下列问题:
(1)上述实验中,金属一定过量的组的编号是稀硫酸一定过量的组的编号是
(2)若在当时实验条件下,H2的密度为0.085克/升,则反应所用金属R的相对原子质量为(3)若所使用的稀硫酸密度为1.12克/厘米3,则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为
22.埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为:
(1)青铜器锈蚀过程中的产物有
(2)青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是
23.吸毒严重危害人的身心健康。
“大麻”(其主要成分是C12H30O2)是一种常见的毒品,它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。
试写出这一反应的化学方程式
24.某元素的符号为R,相对原子质量为a,其0.5ag单质可跟20g氧完全反应生成氧化物,则此氧化物的化学式为,假设此氧化物是酸性氧化物,则它所形成的酸的化学式可能是①HRO、②HRO2、③HRO3、④H2RO3、⑤H2RO4、⑥H3RO4中的
25.三硝酸甘油酯[C3H5(ONO2)3]是一种炸药,可因撞击而爆炸,同时产生高温。
爆炸按下式进行(式中w、x、y、z为化学计量数):
4C3H5(ONO2)3→wN2+xCO2+yH2O+zO2
科学实验证明:
相同条件(温度、压力)下,相同体积的不同气体所含分子数相等。
当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时,所得气体的体积比为。
26.20世纪20年代,丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。
质子论认为:
凡能放出质子(即H+)的分子或离子都是酸,凡能结合质子的分子或离子都是碱。
根据这个理论,试判断:
①H2SO4、②OH-、③HCO3-、④NO3-、⑤Na+中属于酸的是,属于碱的是。
27.录像用的高性能磁粉,主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物。
已知氧为-2价,钴(Co)和铁可能呈现+2价或+3价,且上述化合物中,每种元素只有一种化合价,则x值为,铁的化合价为,钴的化合价为。
28.通电分解水实验所产生的O2和H2的体积比(理论值)为1:
2。
已知,在标准状况下H2的密度为0.0899g/L,O2的密度为1.429g/L。
但根据该实验计算得到的O2的密度为1.438g/L。
试分析O2的密度出现误差的主要原因(不包括操作失误和仪器失准所致)。
29.溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。
当溶液状态发生变化时,表示溶液状态的点的位置(坐标)也将发生相应的改变。
某固态物质的溶解度曲线如图所示,试根据图回答下列问题。
(1)当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化(其他条件不变)时,试参考表中例示描述A、B点的变动过程。
A点的变动
B点的变动
①升高温度
向右平移
②降低温度
③蒸发溶剂
④稀释溶液
(2)将该溶液从状态A改变为B有多种途径。
试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径:
三、实验题
30.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2(O
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