高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》复习题Word格式.docx
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A.N2、NO2、Br2
B.NO2、NO、N2
C.NO2、NO、O2
D.N2、O2、Br2
A
某集气瓶中的气体呈红棕色,其中可能含有NO2和Br2中的至少一种;
加入足量水,盖上玻璃片振荡,得橙色溶液,说明气体中一定含有Br2蒸气;
同时气体颜色消失,再拿走玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色,说明该无色气体中含有NO,NO遇空气中的O2反应产生红棕色的NO2气体,反应方程式为:
2NO+O2=2NO2,由于NO2溶于水时生成HNO3和NO,发生反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO,则该NO是NO2与水反应产生,因此原气体中一定含有Br2、NO2,根据各个选项的气体成分分析可知合理选项是A。
3.下列说法正确的是(NA是阿伏加德罗常数的值)
A.0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
A.胶粒是众多分子聚集体,0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA,故A错误;
B.在密闭容器中SO2和O2生成SO3的反应是可逆反应,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数小于2NA,故B错误;
C.硝酸是强氧化剂,能把铁氧化为硝酸铁,铁化合价由0升高到+3价,故1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为3NA,故C错误;
D.NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成、KHSO3由钾离子和亚硫酸氢根离子构成,NaHSO4和KHSO3的相对分子质量均为120,120g即1molNaHSO4和KHSO3的固体混合物,则含有的阳离子数为NA,故D正确;
答案选D。
4.以海绵铜(含有少量CuO杂质的海绵状的铜)为原料生产CuCl的工艺流程如图所示。
已知CuCl难溶于水,可溶于氯离子浓度较大的溶液,易水解、氧化。
下列说法正确的是
A.“溶解”过程中可用浓盐酸代替硫酸
B.“溶解”过程中反应的离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.“反应”过程中反应的离子方程式为2Cu2++2Cl-++H2O=2CuCl↓++2H+
D.“烘干”过程可用坩埚在空气中进行
C
酸性条件下硝酸根离子具有氧化性,可氧化海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)生成硫酸铜,过滤后在滤液中加入亚硫酸铵发生氧化还原反应生成CuCl,发生2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl++2H+,得到的CuCl经硫酸酸洗,水洗后再用乙醇洗涤,可快速除去固体表面的水分,防止水解、氧化。
A.溶解”过程中,若硫酸用浓盐酸代替,则“反应”过程中生成的CuCl会被Cl-溶解,难以得到CuCl沉淀,故A错误;
B.“溶解”过程中,硝酸铵中的硝酸根离子与硫酸电离出的氢离子将铜氧化,离子方程式是3Cu+8H++2═3Cu2++2NO↑+4H2O,故B错误;
C.从后续操作看,“反应”过程生成CuCl,则溶液中的Cu2+被还原,“反应”过程中反应的离子方程式为2Cu2++2Cl-++H2O=2CuCl↓++2H+,故C正确;
D.“烘干”时,CuCl易被空气中的氧气氧化,所以需在隔绝空气的环境中进行,故D错误;
故选C。
5.铁铜合金中逐滴加入稀硝酸的过程中,下列离子方程式较难发生的是
A.Fe+4H++NO→Fe3++NO↑+2H2O
B.3Fe+8H++2NO→3Fe2++2NO↑+4H2O
C.3Cu+8H++2NO→3Cu2++2NO↑+4H2O
D.3Fe2++4H++NO→3Fe3++NO↑+2H2O
还原性Fe>Cu,开始硝酸不足,反应生成硝酸亚铁,离子反应为:
3Fe+8H++2NO→3Fe2++2NO↑+4H2O;
继续滴加硝酸,发生:
3Fe2++4H++NO→3Fe3++NO↑+2H2O,当Fe反应完成后,Cu与硝酸反应生成硝酸铜,离子反应为:
3Cu+8H++2NO→3Cu2++2NO↑+4H2O,所以A选项是正确的。
6.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、,现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测正确的是
A.K+不一定存在
B.Cl-可能存在
C.100mL溶液中含0.01mol
D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
B
混合物的水溶液,可能含有:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,则可能含有Cl-、、中的一种或几种;
第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体(NH3)0.04mol,则一定含有0.04mol;
第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g,表明n(BaSO4)==0.01mol,n(BaCO3)==0.02mol;
依据离子共存,溶液中一定不存在Mg2+、Ba2+。
A.由分析可知,100mL溶液中含有0.04mol、0.02mol、0.01mol,依据电荷守恒,溶液中一定存在K+,且100mL溶液中K+物质的量至少为(0.01mol×
2+0.02mol×
2-0.04mol×
1)=0.02mol,所以K+一定存在,A不正确;
B.因为Cl-与其它离子都能大量共存,所以Cl-可能存在,B正确;
C.由分析可知,100mL溶液中含0.02mol,C不正确;
D.依据离子共存,溶液中含有、,则Ba2+、Mg2+一定不存在,D不正确;
故选B。
【点睛】
进行混合物中离子推断时,应注意“离子共存”和“电荷守恒”两个隐含信息的使用。
7.下列化合物能由两种单质直接化合生成的是
A.FeCl2B.NO2C.CuSD.SO2
A.氯气有强氧化性,和变价金属反应生成最高价态化合物,即Fe与Cl2化合生成FeCl3,不是FeCl2,故A错误;
B.氮气和氧气在放电条件下反应生成NO,NO和氧气反应生成NO2,故B错误;
C.S单质的氧化性较弱,和变价金属反应生成低价态化合物,即Cu与S化合生成Cu2S,不是CuS,故C错误;
D.S在氧气中燃烧生成的是SO2,故D正确;
8.化学与科学(S)、技术(T)、社会(S)、环境(E)密切相关,下列说法正确的是( )
A.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料﹣砷化镓属于金属材料
C.84消毒液、过氧乙酸、医用酒精可灭活新冠病毒均利用了强氧化性
D.乙醇汽油、生物柴油可以减少机动车尾气污染
A.硅是没有导光性,是良好的半导体材料,可用于制造芯片,不用于制造光纤,制造光纤的是二氧化硅,故A错误;
B.砷化镓是一种半导体材料,是化合物,不是金属材料,故B错误;
C.84消毒液中的次氯酸钠、过氧乙酸能杀菌消毒是因为其有强氧化性,但乙醇没有氧化性,医用酒精具有脂溶性,可以破坏生物磷脂双分子构成的生物膜,使蛋白质发生变性,故C错误;
D.汽油中加入适量的乙醇形成乙醇汽油、生物柴油属于酯类,乙醇和酯类物质燃烧后的产物是二氧化碳和水,不会造成污染,故D正确;
故选:
D。
9.下列说法正确的是
A.NH3在催化剂的作用下与氧气反应生成NO2
B.H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2
C.FeS2在沸腾炉中与O2反应生成Fe3O4
D.过量的铁在氯气中燃烧可得FeCl3
A.NH3在催化剂的作用下与氧气反应生成NO,故A错误;
B.H2O2溶液中加入少量MnO2粉末,二氧化锰催化双氧水分解产生H2O和O2,故B错误;
C.FeS2在沸腾炉中与O2反应生成Fe2O3和SO2,故C错误;
D.氯气氧化性很强,固体氯化铁和铁不反应,所以过量的铁在氯气中燃烧生成氯化铁,故D正确;
综上所述答案为D。
10.下列实验操作规范且能达到目的是
选项
目的
操作
清洗碘升华实验所用的试管
先用酒精洗涤,再用清水洗
Cu与浓硫酸反应后未见溶液变蓝色,为了观察生成了CuSO4
向反应后的溶液中加入适量蒸馏水
检验某溶液中是否有
取少量溶液于试管中,向其中加入NaOH溶液,并用红色石蕊试纸检验
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
A.AB.BC.CD.D
A.碘易溶于酒精,清洗碘升华实验所用的试管时,可先用酒精洗涤,再用清水洗涤,故A正确;
B.反应后的溶液可能含有浓硫酸,混合时将密度大的液体注入密度小的液体中,应将反应后的溶液注入蒸馏水中观察,故B错误;
C.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,但检验某溶液中是否有时,应取少量溶液于试管中,向其中加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验观察是否变蓝色,若试纸变蓝色,说明含有,故C错误;
D.将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成氢氧化铁沉淀,应将饱和氯化铁溶液滴到沸水中制备,故D错误;
答案选A。
11.下列关于氮及其化合物的说法错误的是
A.一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强,更容易造成人体缺氧
B.浓硝酸与铜反应或与碳反应,均体现浓硝酸的酸性和强氧化性
C.所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气
D.常温下铝和铁在浓硝酸中发生钝化,因此浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
A.一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强,更容易造成人体缺氧,故A正确;
B.浓硝酸与碳反应只表现氧化性,与铜反应表现为酸性和强氧化性,浓硝酸不论与铜或碳反应,均体现其强氧化性,故B错误;
C.铵根离子能与苛性钠共热产生NH3和水,所以凡是铵盐都能与烧碱共热产生NH3,故C正确;
D.浓硝酸具有强氧化性,常温下铝和铁在浓硝酸中发生钝化,因此浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中,故D正确;
12.依据下图中氮元素及其化合物的转化关系,判断下列说法中不正确的是
A.X是
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