届苏教版 氯溴碘及其化合物 练习题Word文档下载推荐.docx
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8A)为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
(7)(2014全国Ⅰ·
8B)漂白粉在空气中久置变质是由于漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
(8)(2014江苏·
13A)新制饱和氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
答案(4)(8)
解析
(1)二氧化锰与浓盐酸反应需要加热,而启普发生器不能受热,错误;
(2)如此操作得到的是含有水蒸气的Cl2,错误;
(3)Cl2溶于水发生化学反应Cl2+H2OHCl+HClO,HClO有较强的氧化性,可用来杀菌消毒,错误;
(5)洗气时必须先通过饱和食盐水除HCl,再通过浓硫酸进行干燥,顺序颠倒会造成干燥后的气体中又会混入水蒸气,错误;
(6)氯水具有强氧化性,能够漂白pH试纸,故无法用pH试纸测定氯水的pH,错误;
(7)漂白粉变质是因为Ca(ClO)2与空气中的CO2反应,生成CaCO3、HClO,HClO见光分解,错误。
2.(2016上海·
9)向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是( )
A.碳酸钙粉末B.稀硫酸
C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液
答案A
解析在氯水中存在反应:
Cl2+H2OH++Cl-+HClO,若反应使溶液中c(HClO)增大,则溶液的漂白性会增强。
A项,由于酸性HCl>
H2CO3>
HClO,所以向溶液中加入碳酸钙粉末,会发生反应:
2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑,使化学平衡正向移动,导致c(HClO)增大,溶液的漂白性会增强,正确;
B项,若加入稀硫酸,使溶液中c(H+)增大,平衡逆向移动,溶液的漂白性减弱,错误;
C项,加入氯化钙溶液,使溶液的漂白性减弱,错误;
D项,加入二氧化硫的水溶液,SO2与Cl2反应,平衡左移,c(HClO)减小,溶液的漂白性减弱,错误。
3.(2015全国Ⅱ·
28)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。
回答下列问题:
(1)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:
①电解时发生反应的化学方程式为
。
②溶液X中大量存在的阴离子有 。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。
a.水b.碱石灰
c.浓硫酸d.饱和食盐水
(2)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
Ⅴ.用0.1000mol·
L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S22I-+S4),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中:
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。
②玻璃液封装置的作用是 。
③Ⅴ中加入的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是 。
④测得混合气中ClO2的质量为 g。
(3)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是 (填标号)。
a.明矾b.碘化钾
c.盐酸d.硫酸亚铁
答案
(1)①NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3
②Cl-、OH- ③c
(2)①2ClO2+10I-+8H+5I2+4H2O+2Cl-
②吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)
③淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变 ④0.02700
(3)d
解析
(1)①由电解产物有H2和NCl3,可得出电解方程式为2HCl+NH4Cl3H2↑+NCl3。
②根据反应NCl3+6NaClO2+3H2O6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH,故溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-。
③因NH3易与酸反应,ClO2易溶于水,所以可以用浓硫酸除去ClO2中的NH3,选c。
(2)①ClO2作氧化剂,产物为Cl-,I-为还原剂,产物为I2,在酸性条件下反应,2ClO2+10I-+8H+5I2+2Cl-+4H2O。
②因ClO2易溶于水,所以玻璃液封装置作用是吸收残余ClO2气体。
③因淀粉遇I2变蓝,所以用淀粉溶液作指示剂。
滴定至终点的现象为溶液由蓝色变为无色,且半分钟内颜色不再改变。
④根据关系式2ClO2~5I2~10S2,m(ClO2)=20.00mL×
10-3L·
mL-1×
0.1000mol·
L-1×
×
67.5g·
mol-1=0.02700g。
(3)亚氯酸盐具有氧化性,应加入具有还原性且反应后对人体无害的物质,Fe2+被氧化为Fe3+,水解后生成Fe(OH)3胶体可净水,KI被氧化为I2,对人体有害,故最适宜选用FeSO4。
新题演练提能·
刷高分
1.[2018上海黄浦高三4月等级模拟考试(二模)]能使品红溶液褪色的物质是( )
①漂粉精 ②过氧化钠 ③新制氯水 ④二氧化硫
A.①③④B.②③④
C.①②③D.①②③④
答案D
解析漂粉精中含有ClO-,具有强氧化性;
过氧化钠具有强氧化性;
新制氯水中含有HClO,具有强氧化性;
二氧化硫具有漂白作用。
4种物质均能使品红溶液褪色,故选D。
2.(2017~2018上海奉贤高三第二学期教学质量检测)一定量的H2和Cl2充分燃烧后,将反应生成的气体通入100mL1.0mol·
L-1的NaOH溶液中,两者恰好完全反应,生成NaClO为0.01mol。
则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为( )
A.5∶4B.4∶5C.4∶3D.3∶4
答案B
解析根据反应规律:
氢气和氯气反应生成氯化氢,氢气必须完全反应,氯气过量,过量的氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠和NaClO,反应属于氧化还原反应。
设H2和Cl2的物质的量分别为xmol、ymol,氢元素化合价升高,氯元素中变为NaClO的氯元素化合价升高,均失电子,氯元素中变为氯化钠的氯元素化合价降低,得电子;
根据钠离子守恒可知:
NaClO为0.01mol,则n(NaCl)=1.0×
0.1mol-0.01mol=0.09mol;
根据电子守恒规律进行计算:
2x+0.01×
1=0.09×
1,x=0.04,n(Cl2)=mol=0.05mol;
所以燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为0.04∶0.05=4∶5。
3.(2018湖南衡阳高三二模)三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料,工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3,反应原理为:
P4(白磷)+6Cl24PCl3,2PCl3+O22POCl3。
PCl3、POCl3的部分性质如下:
熔点/℃
沸点/℃
其他
PCl3
-112
75.5
遇水生成H3PO3和HCl
POCl3
2
105.3
遇水生成H3PO4和HCl
某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去):
(1)仪器a的名称为 ,B装置中长颈漏斗的作用是 。
(2)装置E用来制取Cl2,反应的离子方程式为 。
(3)为使实验顺利进行,还需补充的装置为 。
(4)反应时,需严格控制三个条件:
①先制取 ,缓慢地通入C中,直至C中的白磷消失后,再通入另一种气体。
②C装置用水浴加热控制温度为60~65℃,除加快反应速率外,另一目的是
③反应物必须干燥,否则会在C装置中产生大量的白雾,其主要成分为 (写化学式)。
(5)反应结束后通过下面步骤测定POCl3产品中Cl的含量,元素Cl的质量分数为 (写出计算式)。
Ⅰ.取xg产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,POCl3完全反应后加稀硝酸至酸性;
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·
L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀;
Ⅲ.再向锥形瓶中加入20mL硝基苯,振荡,使沉淀表面被有机物覆盖;
Ⅳ.然后加入指示剂,用cmol·
L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积为VmL。
[已知:
Ag3PO4溶于酸,Ksp(AgCl)=3.2×
10-10,Ksp(AgSCN)=2.0×
10-12]
答案
(1)球形冷凝管 平衡气压
(2)4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)在a仪器后连接装有碱石灰的干燥管
(4)①Cl2 ②防止PCl3气化 ③HCl
(5)×
100%
[或%]
解析
(1)仪器a的名称是冷凝管(或球形冷凝管),装置A中产生氧气,发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(或2H2O22H2O+O2↑);
B装置的作用除观察O2的流速之外,还有平衡气压、干燥O2(或平衡气压和除去水,防止PCl3和POCl3遇水反应引入杂质)。
(2)二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水。
(3)C装置为反应发生装置,反应结束后会有氯气从冷凝管a中逸出,污染空气,需要吸收处理;
同时,POCl3和PCl3遇水会发生反应,为使实验顺利进行,需要在a仪器后连接装有碱石灰的干燥管,防止外界中水蒸气进入C装置内。
(4)①根据题意可知,要先制备出三氯化磷,然后其被氧化为POCl3,所以先制取氯气,缓慢地通入C中,直至C中的白磷消失后,再通入另一种氧气。
②由于PCl3的沸点是75.5℃,因此步骤Ⅳ控制温度60~65℃,其主要目的是加快反应速率,同时防止PCl3气化。
③POCl3和PCl3遇水会发生反应,均生成氯化氢,遇到水蒸气产生大量的白雾,所以反应物必须干燥。
(5)根据题意可知,NH4SCN的物质的量为cV×
10-3mol,则与之反应的银离子的物质的量为cV×
10-3mol,而总的银离子的物质的量为4×
10-3mol,所以与氯离子反应的银离子的物质的量为4×
10-3mol-cV×
10-3mol,因此氯离子的物质的量为4×
10-3mol,则产品中Cl元素的含量为×
100%。
4.(2018新疆高三年级第三次诊断)中学教材中常见的金属和非金属元素及其化合物在工业和生活中有重要应用,请回答下列问题:
(1)从海水中提溴是将Cl2通入浓海水中,生成溴单质,而氯气氧化溴离子是在酸性条件下进行的,其目的是避免 。
(2)ClO2是高效、低毒的消毒剂,工业上用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
(3)磷的含氧酸有多种形式,如H3PO4、H3PO2(次磷酸)、H3PO3(亚磷酸)等。
H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐,写出H3PO3的第二步电离方程式 。
H3PO3和碘水反应,棕黄色
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- 届苏教版 氯溴碘及其化合物 练习题 氯溴碘 及其 化合物