湖北省襄阳五中夷陵中学届高三毕业班线上联考质量检测理综化学试题及答案Word格式.docx
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A
催化裂解正戊烷并收集产物
正戊烷裂解为分子较小的烷烃和烯烃
B
酸碱中和滴定
摇动锥形瓶,使溶液向一个方向做圆周运动,勿使瓶口接触滴定管,溶液也不得溅出
C
制取并收集乙炔
用饱和食盐水代替纯水,可达到降低反应速率的目的
D
实验室制硝基苯
反应完全后,可用仪器a、b蒸馏得到产品
9.《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8,其中S为+6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果,其反应机制模型如图所示。
Ksp[Fe(OH)3]=2.7×
10-39,下列叙述错误的是( )
A.pH越小,越有利于去除废水中的正五价砷
B.1mol过硫酸钠(Na2S2O8)含NA个过氧键
C.碱性条件下,硫酸根自由基发生反应的方程式为:
SO4-•+OH-=SO42-+•OH
D.室温下,中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)约为2.7×
10-18mol·
L-1
10.莲花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症状患者有显著疗效,其有效成分绿原酸存在如图转化关系,下列有关说法正确的是( )
A.H的分子式为C17H14O4
B.Q中所有碳原子不可能都共面
C.1mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应,最多放出1molCO2
D.H、Q、W均能发生氧化反应、取代反应、显色反应
11.我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示),闭合K2、断开K1时,制氢并储能。
下列说法正确的是( )
A.制氢时,X电极附近pH增大
B.断开K2、闭合K1时,装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2
C.断开K2、闭合K1时,K+向Zn电极移动
D.制氢时,每转移0.1NA电子,溶液质量减轻0.1g
12.某新型电池材料结构如图,M、W、X、Y、Z是同周期主族元素,除M外均满足8电子稳定结构,X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍,下列说法正确的是( )
A.M的单质可以保存在煤油中
B.原子半径Z>
X>
Y
C.气态氢化物稳定性X>
D.W的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸
13.室温下,向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况),发生反应:
2H2S+SO2=3S↓+2H2O,测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。
下列有关说法正确的是( )
A.整个过程中,水的电离程度逐渐增大
B.该温度下H2S的Ka1数量级为10-7
C.曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化
D.a点之后,随SO2气体的通入,的值始终减小
26.二次电池锂离子电池广泛应用于手机和电脑等电子产品中。
某常见锂离子电池放电时电池的总反应为:
Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<
1)。
2018年中国回收了全球可回收锂离子电池总量的69%。
但现阶段我国废旧电池回收仍属于劳动密集型产业,效率仍需提高。
一种回收该锂离子电池中的锂和钴的流程如下:
已知:
①Na2S2O3是一种中等强度的还原剂,遇强酸分解
②Li2CO3溶解度随温度升高而减小
(1)关于该锂离子电池说法不正确的是
A.锂离子电池中无金属锂,充放电过程中,Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌
B.集中预处理时,为防止短时间内快速放电引起燃烧甚至爆炸,应先进行放电处理
C.充电时若转移0.01
mol电子,石墨电极将减重0.07g
D.充电时,阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-===Li1-xCoO2+xLi+
(2)LiCoO2是一种具有强氧化性的难溶复合金属氧化物,且Co3+在常温、PH=0.5条件下即开始水解。
LiCoO2可溶于硫酸得CoSO4。
用硫酸酸浸时,需要加入Na2S2O3作助溶剂,从化学反应原理的角度解释原因:
写出浸出CoSO4的离子反应方程式:
(3)控制氢离子浓度为4mol/L,反应温度90℃,测得相同时间内离子的浸出率与Na2S2O3溶液的变化关系如图。
则酸浸时应选用浓度为mol/L的Na2S2O3溶液。
Na2S2O3溶液浓度增至0.3mol/L时,LiCoO2的浸出率明显下降,可能的原因是(用化学方程式结合文字说明)
(4)整个回收工艺中,可循环使用的物质是
(5)已知15℃左右Li2CO3的Ksp为3.2⨯10-2,该温度下Li2CO3的溶解度约为g。
将萃取后的Li2SO4溶液加热至95℃,加入饱和Na2CO3溶液,反应10min,(填操作)得Li2CO3粉末。
27.(14分)亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品为棱形结晶,溶于硫酸,遇水易分解,常用于制染料。
SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOSO4H,反应原理为:
SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H。
(1)亚硝酰硫酸(NOSO4H)的制备。
①仪器I的名称为______________,打开其旋塞后发现液体不下滴,可能的原因是_________________。
②按气流从左到右的顺序,上述仪器的连接顺序为__________________(填仪器接口字母,部分仪器可重复使用)。
③A中反应的方程式为______________________________________________________。
④B中“冷水”的温度一般控制在20℃,温度不宜过高或过低的原因为____________________________。
(2)亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯度的测定。
称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中,并加入100.00mL浓度为0.1000mol·
L-1的KMnO4标准溶液和10mL25%的H2SO4,摇匀;
用0.5000mol·
L-1的Na2C2O4标准溶液滴定,滴定前读数1.02mL,到达滴定终点时读数为31.02mL。
i:
□KMnO4+□NOSO4H+□______=□K2SO4+□MnSO4+□HNO3+□H2SO4
ii:
2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O
①完成反应i的化学方程式:
②滴定终点的现象为___________________________________________________。
③产品的纯度为__________________。
28.甲醇是一种可再生的清洁能源,具有广阔的开发和应用前景。
(1)已知①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+93.0kJ·
mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·
③甲醇的燃烧热为726.51kJ·
mol-1。
要写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式,还缺少的热化学方程式为________________。
(2)甲醇可采用煤的气化、液化制取(CO+2H2CH3OHΔH<
0)。
在T1℃时,体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO,反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与n(H2)/n(CO)的关系如图所示。
①当起始n(H2)/n(CO)=2,经过min达到平衡,0~5min内平均反应速率v(H2)=0.1mol⋅L-1⋅min-1,则该条件下CO的平衡转化率为_____;
若其它条件不变,在T2℃(T2>
T1)下达到平衡时CO的体积分数可能是____(填标号)
A.<
1/4B.=1/4C.1/4~1/3D.=1/3E.>
1/3
②当n(H2)/n(CO)=3.5时,达到平衡状态后,CH3OH的体积分数可能是图象中的____点选填“D”、“E”或“F”)。
(3)制甲醇的CO和H2可用天然气来制取:
CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。
在某一密闭容器中有浓度均为0.1mol·
L−1的CH4和CO2,在一定条件下反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示,则该反应的ΔH______(选填“大于”“小于”或“等于”)0。
压强p1_______(选填“大于”或“小于”)p2。
当压强为p2时,在y点:
v(正)__________(选填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。
若p2=6Mpa,则T℃时该反应的平衡常数p=_____MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数)。
(4)研究表明:
CO2和H2在一定条件下也可以合成甲醇,反应方程式为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)[反应Ⅰ]。
①一定条件下,往2L恒容密闭容器中充入2.0molCO2和4.0molH2,在不同催化剂作用下合成甲醇,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示,其中活化能最高的反应所用的催化剂是____(填“A”、“B”或“C”)。
②在某催化剂作用下,CO2和H2除发生反应①外,还发生如下反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)[反应Ⅱ]。
维持压强不变,按固定初始投料比将CO2和H2按一定流速通过该催化剂,经过相同时间测得如下实验数据:
543
12.3
42.3
553
15.3
39.1
注:
甲醇的选择性是指发生反应的CO2中转化为甲醇的百分比。
表中数据说明,升高温度,CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低,其原因是_____________________________________________________________________。
35.【化学-选修3:
物质结构与性质】
(15分)
(1)回答下列问题:
处于基态的Ca和Fe原子,下列参数前者小于后者的是_________;
a.最外层电子数b.未成对电子数c.第一电离能d.原子半径
有文献表明,迄今为止(至2016年)除氦外,所有其他稀有气体元素都能形成化合物。
试简要说明未能制得氦的化合物的理由_______________________。
(2)H和N可以形成多种化合物。
已知联氨(N2H4)的物理性质与水接近,其原因是_____________________;
计算表明:
N4H62+的一种结构如图所示,氢原子只有一种化学环境,氮原子有两种环境,其中的大π键可表示为_________________。
(3)晶体X只含钠、镁、铅三种元素。
在不同的温度和压力下,晶体X呈现不同的晶相。
γ-X是立方晶系的晶体。
铅为立方最密堆积,其余两种原子有选择的填充铅原子构成的四面体空隙和八面体空隙。
在不同的条件下,γ-X也呈现不同的结构,其晶胞如上图所示。
X的化学式为_____________;
在(b)型晶胞中,边长为apm,距
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