高一化学上核素同步训练带答案和解释Word下载.docx
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A重氢、超重氢B氧、臭氧
红磷、白磷DH2、D2
3.现有种微粒,分别是XZQ+R2+,它们所属的元素种类是()。
A2B34D
4.重水(D2)是重要的核工业原料,下列说法错误的是()。
A氘(D)原子核外有1个电子
B1H与D互为同位素
H2与D2互为同素异形体
D1与的相对分子质量相同
.已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是()。
A.B..D.
6.已知自然界中氧的同位素有16、17、18,氢的同位素有H、D、T,从水分子的原子组成看,自然界中的水一共有()。
A9种B12种18种D24种
7.I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关I的叙述中错误的是()。
A.I的化学性质与I相同
B.I的原子序数为3
.I的原子核外电子数为78
D.I的原子核内中子数多于质子数
8.下列关于X与X+两种粒子的叙述中正确的是()。
A质子数一定相等,电子数一定不同
B化学性质几乎相同
一定由质子、中子和电子构成
D核电荷数、核外电子数一定相同
9.科学家第一次实现人工转变元素是从如下核反应开始的NHeH,下列叙述正确的是()。
A.原子核内有9个质子
B.H原子核内有1个中子
2和3互为同位素
D14NH3和具有相同的质子数
10.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注U是一种重要的核燃料,其原子核内中子数为()。
A92B23143D327
11.与铂同族的贵金属钯(Pd)有多种核素。
下列关于Pd、Pd的说法正确的是()。
A中子数相同,化学性质不同
B质子数相同,互为同位素
核外电子数不同,是同一种元素
D质量数不同,性质完全相同
12.核磁共振(NR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NR现象。
试判断下列哪组原子均可以产生NR现象()
A.18、19、24gB.12、31P、27Al
.第ⅤA族原子D.第三周期原子
13.简单原子的原子结构可用下图的表示方法形象表示,其中●表示质子或电子,○表示中子。
则下列有关①②③的叙述中正确的是()A.①、②、③互为同位素
B.①、②、③互为同素异形体
.①、②、③是三种化学性质不同的粒子
D.①、②、③具有相同的质量数
14.铋(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于Bi和Bi的说法正确的是()
ABi和Bi都含有83个中子
BBi和Bi互为同位素
Bi和Bi的核外电子数不同
DBi和Bi分别含有126和127个质子
1.某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为120,原子核外的电子数为63。
下列有关该元素的叙述中错误的是()。
A它是副族元素
B它是第六周期元素
它的原子核内有63个质子
D它的一种同位素的核内有89个中子
16.
(1)H、D、T三种核素,它们之间的关系是;
在标准状况下,它们形成的单质的密度之比是;
1l各单质中所含的质子数之比是;
在标准状况下,1L各种单质中所含电子数之比是。
(2)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为。
(3)含6021023个中子的Li的质量是;
4gD2和20g182的单质化合时最多能生成g。
17.
(1)A元素原子的核电荷数为8,其原子核内的质子数为___________,该元素原子的二价阴离子中,核外电子数为___________,中子数是9的核素表示为___________。
(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素原子的原子核内中子数为________。
(3)A、B形成11型化合物的相对分子质量是___________。
18.科学研究表明,月球上有丰富的He资,可开发利用作未的新型能。
(1)He的中子数是________,He与He互称为________。
(2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核,由此推断α粒子含有________个质子和________个中子。
(3)在He、He两种核素中,原子核内的中子数之差为________,与α粒子有相同质子数和中子数的是________。
19.某元素的氯化物化学式为l2,现将111g该氯化物溶于水配成溶液后,需用200L1l&
#8226;
L-1AgN3溶液才能把溶液中氯离子完全沉淀。
已知该原子中有20个中子,则:
(1)计算的质量数并写出其原子组成符号。
(2)指出元素在周期表中的位置(周期、族)。
参考答案
1.
【解析】40和40a原子中的质子数和中子数都不相等,只是质量数相等,A项错误;
原子最外层只有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素,如u,B项错误;
同位素的不同核素化学性质几乎完全相同,但物理性质不同,D项错误。
2.A
【解析】B、两项物质均为同素异形体。
3.B
【解析】元素的种类由质子数决定,题中种微粒共有3种不同的质子数,故B项正确。
4.
【解析】同种元素形成的不同单质称为该元素的同素异形体,H2与D2都是化合物,不能互称为同素异形体。
【答案】
【解析】R2+核外有a个电子,则其质子数为a+2,R2+有b个中子,其质量数为a+b+2,故R原子符号为。
6.
【解析】水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,自然界中的水有HD16、HD17、HD18、HT16、HT17、HT18、TD16、TD17、TD18、H216、H217、H218、D216、D217、D218、T216、T217、T218,共计18种。
7.
【解析】I所含质子数为3,质量数为131,则所含中子数为131-3=78,其原子核外电子数为3,故项错误。
8.A
【解析】原子得失电子后形成离子,故原子和其对应的离子的3一定不等,A项正确,D项错误;
原子和其对应的离子化学性质不同,B项错误;
H+既无电子,又无中子,项错误。
9.D
【解析】原子核内有9个中子、8个质子,A项错误H原子核内不含中子,B项错误;
2和3是由同种元素组成的不同单质,属于同素异形体,项错误;
每个14NH3和分子都含有10个电子和10个质子,D项正确。
10.
【解析】核素U的质子数为92,质量数为23,则其原子核内中子数为23-92=143。
11.B
【解析】Pd和Pd质子数相同,核外电子数相同,中子数不同,属于同种元素,互为同位素,化学性质几乎完全相同,物理性质有所不同。
12.
【解析】略
13.A
【解析】①、②、③分别表示H、H、H三种原子,三者互为同位素,A项正确,B项不正确;
三者化学性质相同,质量数不同,和D两项不正确。
14.B
【解析】Bi和Bi的质子数都是83,核外电子数都是83,二者互为同位素,Bi的中子数为209-83=126,Bi的中子数为210-83=127。
1.D
【解析】该元素原子核外的电子数为63,则其质子数为63,在元素周期表中处于第六周期ⅢB族;
该元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,则这两种同位素的相对原子质量一种大于120、一种小于120,且两者之和为2120,因此它不可能有中子数为89的同位素。
16.
(1)互为同位素;
1∶2∶3;
1∶1∶1;
1∶1∶1
(2)(A-N+8)l
(3)17(或)g;
22
【解析】
(1)H、D、T互为同位素,它们形成的单质分别为H2、D2、T2。
在标准状况下其密度之比等于摩尔质量之比1∶2∶3,H2、D2、T2所含质子数和电子数都为2。
(2)R的氧化物的化学式为R,所含电子数为A-N+8,故ng该氧化物所含电子的物质的量为(A-N+8)。
(3Li所含中子数为4,含6021023个即1l中子的Li的物质的量是l,其质量为g;
4gD2为1l,20g182为l,二者相互反应时182过量,D2完全反应,因此最多生成1l,其质量为22g。
17.
(1)810
(2)21(3)114
(1)核电荷数=质子数,阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数=10,中子数是9的核素,质量数是17,可表示为。
(2)B元素质子数是18+1=19,质量数为40,该元素原子的中子数为40-19=21。
(3)两元素形成11型化合物是22,其相对分子质量是402+172=114。
18.
(1)1同位素
(2)22(3)1He
(1)He表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子,其中子数是3-2=1;
He与He互称为同位素。
(2)根据信息α粒子是一个原子核可知α粒子中不含电子,再由α粒子带有2个单位正电荷可知其含有2个质子,进而可以根据质量数为4的原子核推断出α粒子含有2个中子。
(3)He中有2个质子和1个中子、He中有2个质子和2个中子,故二者中子数之差为1;
在He中有2个质子和2个中子,与α粒子有相同质子数和中子数。
19.
(1)40a
(2)第四周期ⅡA族
【解析】l2+2AgN32Agl↓+(N3)2
12
n(l2)02L1l&
L-1
则n(l2)=01l
(l2)=111g&
l-1
A()=111-32=40,Z()=40-20=20,是钙元素,其原子组成符号为a,钙在元素周期表中位于第四周期ⅡA族。
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