高二化学常见晶胞教学总结Word文档下载推荐.docx
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(2)特征
①无隙:
相邻晶胞之间没有_________。
②并置:
所有晶胞都是________排列的,_________相同。
离子晶体的晶格能
(1)定义:
气态离子形成1摩离子晶体释放的能量,通常取正值,单位:
_________。
(2)影响因素
①离子所带电荷数:
离子所带电荷数越多,晶格能越______。
②离子的半径:
离子的半径越______,晶格能越大。
(3)与离子晶体性质的关系
晶格能越大,形成的离子晶体越_____,且熔点越___,硬度越___。
晶体基本类型和性质的比较
1、晶体类型的方法
①依据作用力判断
离子键→离子晶体;
共价键(原子间)→原子晶体;
分子间作用力→分子晶体;
金属键→金属晶体;
②依据物质的组成判断
③依据晶体的熔点判断。
一般地,熔沸点原子晶体>
离子晶体>
分子晶体;
金属晶体熔沸点有高有低。
常温下呈气态或者液态的,一般为分子晶体。
④依据导电性判断。
离子晶体水溶液及熔融状态可以导电;
原子晶体一般一般不导电,晶体硅为半导体
石墨能导电;
分子晶体为非导体,有些分子晶体中的电解质溶于水可以导电;
金属晶体是电的良导体。
⑤依据硬度和机械性能判断。
离子晶体硬度较大或略硬而脆;
原子晶体硬度大,分子晶体硬度小且较脆;
2、晶体熔沸点高低的判断
(1)不同晶体类型的物质:
原子晶体>
离子晶体>
分子晶体
(2)根据常温下物质的状态来判断:
固态>液态>气态
(3)同种晶体类型的物质:
晶体内微粒间作用力越大,熔沸点越高
①离子晶体:
组成相似的离子晶体,离子半径越小、离子电荷数越多熔沸点越高。
例如:
熔沸点MgCl2>
NaCl>
KCl
②原子晶体:
原子半径越小→键长越短→键能越大,熔沸点越高
熔沸点金刚石>
SiC>
晶体硅
③分子晶体:
一般,组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔沸点越高。
如:
熔沸点CBr4>
CCl4>
CF4
特殊,存在分子间氢键,熔沸点升高;
④金属晶体:
金属离子半径越小,离子电荷数越多,其金属键越强,金属熔、沸点就越高,如熔、沸点:
Na<
Mg<
Al,Li>
Na>
K>
Rb>
Cs。
【经典例题】
1、根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据,判断下列有关说法中错误的是( )
NaCl
KCl
AlCl3
SiCl4
单质B
熔点/
℃
810
776
190
-68
2300
沸点/
1465
1418
180
57
2500
A.SiCl4是分子晶体
B.单质B可能是原子晶体
C.AlCl3加热能升华
D.NaCl的键的强度比KCl的小
2、干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物,它们的熔沸点差别很大的原因是()
A.二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量
B.C、O键键能比Si、O键键能小
C.干冰为分子晶体,二氧化硅为原子晶体
D.干冰易升华,二氧化硅不能
3、下列物质的熔、沸点高低顺序中,正确的是( )。
A.金刚石>
晶体硅>
二氧化硅>
碳化硅B.CI4>
CBr4>
CCl4>
CH4
C.MgO>
H2O>
O2>
Br2D.金刚石>
生铁>
纯铁>
钠
4、按下列四种有关性质的叙述,可能属于金属晶体的是(
)
A.
由分子间作用力结合而成,熔点很低
B.
固体或熔融后易导电,熔点在1000℃左右
C.
由共价键结合成网状晶体,熔点很高
D.
固体不导电,但溶于水或熔融后能导电
5、下列有关物质结构和性质的说法中,正确的是( )
A.元素非金属性Cl>
S的实验依据是酸性HCl>
H2SB.SO32—的中心原子为sp2杂化
C.二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力D.ClO3—的空间构型为三角锥形
6、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是(
A.SO2和SiO2B.NaCl和HClC.CCl4和KClD.NH3和H2O
7、一种新型材料B4C,它可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B4C的推断正确是(
)
A.B4C是一种分子晶体B.B4C是一种离子晶体
C.B4C是一种原子晶体D.该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成
8、H2O与H2S结构相似,都是V型的极性分子,但是H2O的沸点是100oC,H2S的沸点是
9、-60.7oC。
引起这种差异的主要原因是()
A.范德华力B.共价键C.氢键D.相对分子质量
10.下列两种分子间可以形成氢键的是()
A.HF和H2OB.HCl和PH3C.HCl和CH4D.H2S和HCl
11.下列实验事实与氢键有关的是()
A.乙醇可以与以水任意比互溶B.H2O的热稳定性比H2S强
C.HF能与SiO2反应生成SiF4,故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶里
D.冰的密度比水小,冰是一种具有许多空洞结构的晶体
12.下列关于氢键的说法中正确的是()
A.氢键是一种相对比较弱的化学键B.通常说氢键是较强的分子间作用力
C.氢键是由氢原子与非金属性极强的原子相互作用而形成的
D.分子内形成氢键会使物质的熔、沸点升高
13、水分子间可通过“氢键”彼此结合而形成(H2O)n,在冰中n值为5,即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体,由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体,即冰——如下图所示的(H2O)5单元结构。
下列有关叙述正确的是()
A.1mol冰中有4mol氢键
B.lmol冰中有4×
5mol氢键
C.平均每个水分子只有2个氢键
D.平均每个水分子只有5/4个氢键
【典型例题】
1、某单质形成的晶体一定不是(
A.
离子晶体
B.
分子晶体
C.
原子晶体
D.
金属晶体
1、判断下列物质晶体类型:
(1)SiI4:
熔点120.5℃,沸点271.5℃,易水解________
(2)硼:
熔点2300℃,沸点2550℃,硬度大_______
(3)硒:
熔点217℃,沸点685℃,溶于氯仿________
(4)锑:
熔点630.74℃,沸点750℃,导电________
四种晶体类型性质的比较
类型
比较
分子晶体
原子晶体
离子晶体
金属晶体
概念
分子间靠分子间作用力结合而成的晶体
原子之间以共价键结合而形成的具有空间网状结构的晶体
阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体
金属阳离子和自由电子以金属键结合而形成的晶体
构成粒子
结构
粒子间的相互作用力
性
质
硬度
较小
很大
较大
有的很大,有的很小
熔、沸点
较低
有的很高,有的很低
溶解性
相似相溶
导电、传热性
一般不导电、溶于水后有的导电
一般不具有导电性
晶体不导电,水溶液或熔融态导电
电和热的良导体
延展性
无
良好
物质类别
大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物、绝大多数有机物(有机盐除外)
金刚石、硅单质、晶体硼、SiC、SiO2、BN等
金属氧化物
强碱
绝大部分盐
金属单质与合金
举例
P4、Cl2、NH3、HCl、H2SO4、SO2、CO2(干冰)、CH4、蔗糖等
注意:
AlCl3、FeCl3属于分子晶体
K2O、Na2O、KOH、NaOH、NaCl等
Na、Al、Fe、青铜、镁铝合金、不锈钢等
2、在下列物质中:
NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。
(1)其中只含有离子键的离子晶体是____________________;
(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是___________________;
(3)其中既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是__________;
(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是__________;
(5)含有极性键的原子晶体是。
大
常见晶胞
类型
实例
要点
金刚石
1、每一个碳原子采用杂化与其他个碳原子等距离紧邻,由非极性键结合成的最小环的结构中有个碳原子。
平均每个碳原子被个六元环共用,每根C-C键被个六元环共用。
2、1mol金刚石中,碳碳键为mol。
二氧
化硅
1、每一个硅原子紧邻个氧原子,每一个氧原子紧邻个硅原子,形成了由Si-O键(极性或非极性)键构成的元环的最小环状结构。
一个环上有个硅原子,个氧原子。
2、1molSiO2中,硅氧键为mol。
干冰
1、一个二氧化碳晶胞中含有个二氧化碳分子
2、二氧化碳晶胞中与二氧化碳最近的二氧化碳分子有个
C60
1、一个C60分子中含有____根双键,____根单键。
2、C60晶胞中与一个C60最近的C60分子有___个
冰
1、一个水分子形成________个氢键,平均1mol冰中含有mol氢键。
1、每个钠离子紧邻个Cl-,每个Cl-又紧邻个Na+,这些氯离子或Na+构成的空间几何构型是;
2、与每一个Na+等距离的围绕且又最近的Na+为
个;
同理Cl-也然。
CsCl
1、每一个Cl-紧邻个Cs+,每一个Cs+紧邻个Cl-,这些Cs+或Cl-构成了体。
2、与每一个Cs+(或Cl-)等距离的围绕且又最近的Cs+(或Cl-)为个,这些Cs+(或Cl-)构成的空间构型是体。
CaF2
1、1个晶胞中含有个Ca2+,个F-,Ca2+的配位数为个,F-配位数为个
2、设CaF2晶胞边长为apm,
求晶体密度为g/cm3
混合晶体
石墨
1、碳原子的杂化方式为,键角为。
2、石墨晶体的片层结构中,每个六元碳环个碳原子数,每个六元碳环所含有的共价健数是个。
3、石墨同层C原子间以连接,层与层之间的作用力为。
范德华力作用力较小,因此石墨质软,具有延展性,可作为润滑剂。
均摊法计算晶胞中原子个数
立方晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献:
顶点----1/8棱----1/4面心----1/2体心----1
【例】某离子晶体部分结构如图
(1)晶体中每个Y同时吸引着最近
的个X,每个X同时吸引着最近的个Y,
该晶体的化学式为;
(2)晶体中每个X周围与它最近且距离相等的X共有个
(3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度
为。
二、晶胞的密度计算:
晶胞中各线段之间的关系如下:
⑴晶胞
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- 化学 常见 晶胞 教学 总结