广东省广州市海珠区海珠中学届九年级下学期综合练习化学试题Word文档格式.docx
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4.下列关于空气的说法中,正确的是
A.空气是由空气分子组成的
B.空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起
C.空气里氮气、氧气经混合,它们的化学性质都已改变
D.CO2可促进植物的光合作用,因此空气中CO2的含量越多越好
5.下列说法中,正确的是
A.葡萄糖、淀粉、蛋白质都属于有机物
B.微量元素都是人体必需的
C.玉米、豆腐都是富含糖类的食物
D.塑料洗菜盆、纯棉毛巾、有机玻璃都是由有机合成材料制成的
6.下列实验操作不正确的是
A.检查气密性B.氢气验纯
C.检验氧气D.二氧化碳验满
7.关于物质燃烧的现象描述错误的是
A.镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成黑色固体
B.红磷在空气中燃烧,反应剧烈,产生大量白烟
C.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.硫在氧气中燃烧,火焰呈蓝紫色,生成有刺激性气味的气体
8.下列物质所属类别中,错误的是
选项
A
B
C
D
物质
Zn(OH)2
NH4Cl
NaHCO3
HgO
类别
纯净物
盐
酸
氧化物
A.AB.BC.CD.D
9.下列有关金属的说法,正确的是
A.在空气中灼烧铜丝,其表面会变黑B.常温下所有金属都是银白色的固体
C.黄铜片比纯铜片硬度小D.钢的性能优良,是很纯的铁
10.下列反应属于置换反应的是
A.一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应B.镁条投入稀硫酸
C.在过氧化氢溶液中加入二氧化锰D.在熟石灰中加入稀盐酸
11.尿素【CO(NH2)2】是一种常用氮肥。
下列关于尿素的说法正确的是
A.CO(NH2)2中氧、氢两种元素的质量比为8:
1
B.1个分子由1个碳原子、1个氧原子、1个氮原子和2个氢原子构成
C.30g尿素中氮元素的质量是14g
D.所含氮元素的质量分数为×
100%
12.下列说法中,不正确的是
A.在其它条件不变时,CO2的溶解度随压强的升高而增大
B.碳具有可燃性,在常温下其化学性质比较活泼
C.一氧化碳和木炭都具有还原性
D.CO2能溶于水,CO难溶于水
13.关于下列粒子结构示意图的说法中,不正确的是A.①、②的核外电子数相同
B.②属金属元素
C.①、②都有相对稳定的结构
D.①是阴离子
14.下列关于化肥、农药的说法中,不正确的是( )
A.硝酸钾是一种常用的复合肥料
B.通过分别加入熟石灰粉末混合、研磨的方法,不能鉴别氯化钾和硫酸铵
C.施用农药是最重要的作物保护手段之一
D.通过闻气味的方法,能鉴别氯化铵和碳酸氢铵
15.把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中,X、Y溶解并有气泡产生,Z不反应,取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤,经检验,滤渣中只有X、Z。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Y>X>ZD.X>Z>Y
16.下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是()
A.能使紫色石蕊溶液变红B.能与氢氧化钙反应生成水
C.能与硝酸银溶液反应生成氯化银D.能与氧化镁反应生成水
17.下列各组物质中,相互不能发生反应的是
A.硫酸钠溶液和碳酸钾溶液B.三氧化硫与氢氧化钠溶液
C.氢氧化钡溶液和硝酸溶液D.氧化钙和水
18.下列实验方案合理的是
A.用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾
B.用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体
C.在pH为4的某溶液中,加入水,使其pH提高到8
D.用观察和组内物质相互反应的方法,可鉴别FeCl3、NaCl、H2SO4三种溶液
19.下列各选项中,实验操作正确,并能达到相应的实验目的的是
实验目的
实验操作
验证二氧化碳与水反应生成碳酸
向一个收集满二氧化碳的集气瓶中加入约1/3体积的水,再滴入几滴酚酞溶液,振荡
除去铁粉中的少量铜
加足量稀硫酸,再过滤、洗涤、干燥
验证被点燃的气体一定是氢气
点燃从导管放出的某气体,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
氧气是可燃物燃烧的条件之一
将白磷浸没在热水中,再向热水中的白磷通氧气
A.AB.BC.CD.D二、填空题
20.用化学用语表示。
(1)2个磷原子___________;
金属锌____________;
氯酸钾___________。
(2)1个CO分子变成1个CO2分子需要得到1个_________。
21.人类的生活和生产都离不开金属材料.
(1)下列物品或材料不属于合金的是______(填字母序号,下同).
A.陶瓷B.硬铝C.氧化汞D.生铁
(2)铁制品生锈,是铁与______发生化学反应的结果.
(3)金属铝表面常有一层致密的氧化膜,氧化膜的主要成分是______(填化学式).
(4)工业上用高炉炼铁,高炉里把铁从铁矿石里还原出来的物质是______.
(5)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤,滤液中一定含有的溶质是______(填化学式).
22.从微观的角度来认识物质的构成和物质的变化,是学习化学的重要方法。
(1)下列物质中,由原子直接构成的是__________。
A.甲烷B.金刚石C.硫酸铜D.氮气
(2)下图分别是物质发生变化的微观示意图。
请回答:
①图1表示的变化,从微观角度看改变的是________________________。
②图2表示的变化,所表示的宏观事实是____________________________________。
③图2表示的变化,从微观角度看,在变化前后,一定不变的是________________。
23.回答下列问题,写出有关化学方程式。
(1)明矾可用于净水,是因为明矾溶于水生成的胶状物可以__________悬浮于水中的杂质,使之从水中沉降出来;
硫酸铝也可用于净水,写出制取硫酸铝的化学反应方程式____。
(2)金属钛被广泛用于火箭、船舶等装备的制造。
生产钛首先要制得四氯化钛(TiCl4),制得四氯化钛的方法是:
使金红石(TiO2)与碳粉混合,在高温条件下反应,再通入氯气,制得四氯化钛和一种可燃性气体,该反应的化学方程式为________________。
(3)将澄清石灰水滴加到碳酸钠溶液中,观察到的现象是________,反应的化学方程式为_______;
当澄清石灰水与碳酸钠溶液恰好完全反应后,溶液中存在的离子是_____________(填离子符号);
在碳酸钠溶液中加入__________溶液,也能产生相同的现象。
24.如下图所示,是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时,100g水中最多能溶解C物质______g。
(2)t3℃时,将等质量的A、B、C三种物质接近饱和的溶液降温后,析出晶体最多的是________物质。
(3)当A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃,所得溶液中仍然是饱和溶液的是________物质的溶液。
(4)称取A、B、C三种物质各30g分别溶于100g水配成溶液,当温度控制在大于t1℃小于t2℃时,所得溶液中溶质质量分数最大的是__________物质的溶液。
25.某粗盐样品中含有钙、镁的氯化物和硫酸钠等杂质,以下是提纯该样品的流程图。
(1)“操作②”中,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____;
“试剂A”的化学式为___。
(2)判断所加“试剂A”是否过量的具体操作是_______________________________。
(3)加入NaOH溶液的目的是____________,反应的化学方程式为_________________。
(4)“沉淀a”的组成是______________________________(填化学式)。
(5)“操作⑤”中要使用玻璃棒,其作用是__________________________。
26.A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的化合物,其中B是酸,A、F是碱,它们之间可发生如下反应:
A+B→C+D②C+F→A↓(红褐色)+Na2SO4③E+B→C+D
根据上述信息回答:
(1)写出有关物质的化学式:
A_________________;
B_________________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应①____________________________________________;
反应②___________________________________________。
27.请根据下列装置回答问题:
(1)写出①、②的仪器名称:
①______________;
②_____________。
(2)若用高锰酸钾制取氧气,实验时,应在A装置的试管口放一团棉花,其作用是_______。
(3)选择B、C装置的组合来制取并收集二氧化碳,反应的化学方程式为_____________;
在用胶皮管连接B、C装置中的玻璃导管时,应先把玻璃管口____________,然后稍用力把玻璃管插入胶皮管。
(4)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味,极易溶于水的气体。
实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气,制取并收集氨气,所选用的装置组合是_______。
(5)如下表所示,除去CO中少量的CO2,选用的试剂和装置都正确的是_______。
28.请你参与以下实验探究。
(1)氢氧化钾溶液与稀硫酸混合,直接观察不到明显现象,为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应,两位同学进行了以下实验。
①小明同学通过图1所示实验,证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应,他依据的实验现象是_,反应的化学方程式为____________________。
②小红同学采取测定混合溶液pH的方法。
先用pH试纸测定氢氧化钾溶液的pH,然后向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸,边滴边测定混合溶液的pH,当测定的pH__________________时,可证明发生了反应。
(2)为证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了化学反应,小军同学设计了图2所示实验(装置的气密性良好)。
①把滴管里氢氧化钠溶液全部滴入锥形瓶,振荡,可观察到的现象是_____________,发生该现象的原因是_______________________________________。
②为进一步证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了化学反应,还需要在原来实验基础上补充实验,该实验的操作是__________________________________,观察到的现象是___________________。
29.氯化钠在工农业上具有广泛的用途。
(1)测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。
取100g氯化钠溶液,加入足量硝酸银溶液,完全反应后得到28.7g白色沉淀。
反应化学方程式为___;
该氯化钠溶液的溶质质量分数是_________。
(2)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液Na2CO3溶液也呈碱性。
①配制500mL质量分数6%的氯化钠溶液(密度1.04g/cm3),需要氯化钠的质量为_______g。
②用托盘天平称量所需氯化钠,托盘天平调节平衡
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