江苏省无锡市中考真题化学.docx

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江苏省无锡市中考真题化学

2015年江苏省无锡市中考真题化学

一、选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。

每小题1分。

共15分）

1.（1分）江苏省实施“清水蓝天”工程以来，环境质量得到显著提升。

下列行为不利于“清水蓝天”工程实施的是（　　）

A.

分类回收垃圾

B.

使用太阳能路灯

C.

开发氢燃料电池客车

D.

直接排放废水

解析：

A、分类回收垃圾，提高物质的利用率，减少环境污染，利于“清水蓝天”工程实施，故不符合题意；

B、太阳能是新能源，可有效减少环境污染，有利于“清水蓝天”工程实施，故不符合题意；

C、氢燃料是新能源，无污染，积极推广新能源，可以保护环境，有利于“清水蓝天”工程实施，故不符合题意；

D、直接排放废水，会对环境造成严重的污染，不利于“清水蓝天”工程实施，故符合题意。

答案：

D。

2.（1分）地壳中含量最多的元素是（　　）

A.O

B.Al

C.Si

D.Fe

解析：

地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；所以含量最多的元素为氧元素。

答案：

A。

3.（1分）下列属于化学变化的是（　　）

A.胆巩研碎

B.海水晒盐

C.蜡烛燃烧

D.干冰升华

解析：

A、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。

D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

答案：

C。

4.（1分）下列属于纯净物的是（　　）

A.糖水

B.金刚石

C.空气

D.石油

解析：

A、糖水是糖和水的混合物，错误；

B、金刚石是碳的单质，属于纯净物中的单质，正确；

C、空气中有氧气、氮气等，属于混合物，错误；

D、石油中由汽油、煤油、柴油等物质，属于混合物，错误。

答案：

B

5.（1分）下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作示意图，其中错误的是（　　）

A.

取用氯化钠固体

B.

称量氯化钠固体

C.

量取水的体积

D.

溶解

解析：

A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞应倒放，图中所示操作正确。

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。

C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。

D、溶解时，为加快氯化钠的溶解速率，可用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。

答案：

C。

6.（1分）水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（　　）

A.水是由氢原子和氧原子构成

B.生活中通过煮沸可以降低水的硬度

C.可用肥皂水区分硬水和软水

D.水在通电条件下分解成氢气和氧气

解析：

A、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成，故错误；

B、生活中通过煮沸可以降低水的硬度，故正确；

C、用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；

D、水在通电条件下分解成氢气和氧气，体积比为2：

1，故正确。

答案：

A

7.（1分）盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标志是（　　）

A.

B.

C.

D.

解析：

A、图中所示标志是禁止烟火标志，浓硫酸不属于自燃物品，错误。

B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志，图中所示标志是腐蚀品标志，正确。

C、图中所示标志是可燃物品标志，浓硫酸不属于可燃物，错误。

D、图中所示标志是可循环使用标志，错误。

答案：

B

8.（1分）向盛有水的烧杯中加人少量品红，品红在静置的水中扩散，从分子的角度对此现象的正确解释是（　　）

A.分子是不断运动的

B.分子是可分的

C.品红分子发生变化

解析：

向盛有水的烧杯中加人少量品红，品红在静置的水中扩散，是因为品红中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散。

A、由于分子是在不断的运动的，这是造成品红在静置的水中扩散的主要原因，正确。

B、由分子的性质可知，品红在静置的水中扩散的主要原因与分子可分无关，错误。

C、由分子的性质可知，品红在静置的水中扩散的主要原因与品红分子是否发生了变化无关，错误。

D、由分子的性质可知，品红在静置的水中扩散的主要原因与分子的体积大小无关，错误。

答案：

A。

9.（1分）下列是几种粒子的结构示意图，其中表示阳离子的是（　　）

A.

B.

C.

D.

解析：

A、粒子结构示意图可知，核电荷数=质子数=核外电子数=8，为原子；

B、质子数=8＜核外电子数=10，为阴离子；

C、质子数=12＞核外电子数=10，为阳离子；

D、质子数=9＜核外电子数=10，为阴离子。

答案：

C。

10.（1分）下列物质的名称、俗名与化学式一致的是（　　）

选项

名称

俗名

化学式

A

氢氧化钠

烧碱

NaOH

B

碳酸氢钠

苏打

NaHCO3

C

氢氧化钙

熟石灰

CaO

D

乙醇

酒精

CH3COOH

A.A

B.B

C.C

D.D

解析：

A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗名、化学式一致。

B、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，其名称、俗名、化学式不一致。

C、氢氧化钙俗称熟石灰，其化学式为Ca（OH）2，其名称、俗名、化学式不一致。

D、乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH，其名称、俗名、化学式不一致。

答案：

A。

11.（1分）下列实验方案不合理的是（　　）

A.用观察颜色的方法鉴别磷矿粉和硝酸钾

B.用植物的花瓣制作指示剂，检验溶液的酸碱性

C.用水鉴别NH4NO3、Na0H、NaCl三种固体

D.用FeSO4溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性

解析：

A、磷矿粉是灰白色的，硝酸钾是白色的晶体，用观察颜色的方法可以鉴别磷矿粉和硝酸钾，实验方案合理。

B、某些植物的花瓣中含有能够遇酸碱会变色的物质，可检验溶液的酸碱性，实验方案合理。

C、NH4NO3溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，实验方案合理。

D、Cu和Ag与FeSO4溶液均不反应，说明了活动性铁＞铜，铁＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱，实验方案不合理。

答案：

D。

12.（1分）某同学梳理归纳了以下知识点：

①用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点；②红磷在空气中燃烧产生大量白雾；③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污；⑥日常生活中的塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料，其中正确的组合是（　　）

A.①⑤⑥

B.②④⑤

C.③⑤⑥

D.③④⑥

解析：

①用水灭火时，水降低了可燃物的温度到着火点以下，不是降低了着火点，故错误；

②红磷在空气中燃烧产生大量白烟而不是雾，故错误；

③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，靠余热烘干，故正确；

④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性，故正确；

⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以乳化油污而不是溶解，故错误；

⑥日常生活中的塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料，故正确；

因此正确的是③④⑥。

答案：

D。

13.（1分）如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是（　　）

①浓H2SO4②浓NaOH溶液③饱和NaCl溶液。

A.只有①

B.只有②

C.①②

D.①②③

解析：

若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，干燥紫色小花变红，则

①二氧化碳经过浓硫酸被干燥，干燥的二氧化碳气体不能使干燥紫色小花不变红，故①正确；

②二氧化碳通过NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故②正确；

③而通过饱和NaCl溶液后，潮湿的二氧化碳气，能够生成碳酸，碳酸使燥紫色小花变红，故③错误。

答案：

C

14.（1分）下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A.

表示向稀盐酸中不断加水

B.

表示探究过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用

C.

表示向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

D.

表示20℃时。

向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加人硝酸钾固体

解析：

A、向稀盐酸中不断加水，溶液酸性减弱，但不会变为碱性；故图象错误；

B、过氧化氢制氧气的反应中加二氧化锰的作用使反应变快，与不加产生氧气一样多；故图象正确；

C、向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，开始氢氧化钠溶液与盐酸反应不会有氢氧化镁沉淀生成；故图象错误；

D、向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加人硝酸钾固体溶质的质量分数开始增加，溶液饱和后质量分数不变；故图象错误。

答案：

B。

15.（1分）有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。

为确定其组成。

进行如下实验：

①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加人适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤。

②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊。

③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生。

烧杯底部有白色固体剩余。

则下列说法正确的是（　　）

A.白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙

B.白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠

C.白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙

D.白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：

2

解析：

碳酸氢铵不稳定，会分解生成有刺激性气味的氨气，无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钙难溶于水，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸、碳酸钙沉淀溶于酸。

取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味，说明样品中一定不含碳酸氢铵；向烧杯中加人适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体，过滤，将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生。

烧杯底部有白色固体剩余，会产生气体的白色固体应该是碳酸钙，蓝色沉淀应该是氢氧化钠和硫酸铜生成的氢氧化铜沉淀，不溶性沉淀应该是氯化钡和硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀，所以样品中一定含有碳酸钙、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠，向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊，生成的沉淀有部分不溶于酸，所以一定含有氯化钡，会引入氯离子，所以样品可能含有氯化钠，所以

A、白色粉末中可能有氯化钠，一定含有碳酸钙，故A错误；

B、白色粉末中肯定有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠，故B错误；

C、通过推导可知，白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙，故C正确；

D、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，氢氧化钠和硫酸铜反应是按照化学计量数2：

1的进行反应，故D错误。

答案：

C。

二、非选择题（共35分）

16.（8分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

（1）下表为某食品包装袋的部分说明。

商品名称

××饼干

配料

小麦粉、精炼植物油、鲜鸡蛋、食盐、膨松剂、食用香精等

规格

400g

储藏方法

存放于阴凉干燥处，避免阳光直射

保持期

270天

请回答下列问题：

①在饼干的配料中，富含油脂的是　　；

②配料中可用于腌渍蔬菜的物质是　　；

③小麦粉中富含糖类，糖类在人体内经过一系列的变化最终转化为水和　　；

④食用香精中含有香豆素（C9H6O2），香豆素中碳、氢、氧三种元素的质量比为　　；

解析：

人体需要的六大营养物质：

蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，精炼植物油中富含油脂；食盐是腌渍蔬菜的物质；小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，糖类在人体内经过一系列的变化最终转化为水和葡萄糖；C9H6O2中碳、氢、氧三种元素的质量比为：

12×9：

1×6：

16×2=54：

3：

16。

答案：

①精炼植物油②食盐③葡萄糖④54：

3：

16

（2）现有H、C、O、Ca四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式。

①最轻的气体　　；

②“西气东输”中“气”的主要成分　　；

③人体中含量最多的物质　　；

④可用作食品干燥剂的氧化物　　。

解析：

①最轻的气体的由氢元素组成的氢气单质；②“西气东输”中“气”的主要成分是由碳元素的氢元素组成的甲烷气体；③人体中含量最多的物质是由氢元素和氧元素组成的氧化物水；④可用作食品干燥剂的氧化物是由氧元素和钙元素组成的氧化钙；

答案：

①H2②CH4③H2O④CaO

17.（4分）写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：

（1）硫在氧气中燃烧　　，　　反应；

解析：

硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：

S+O2

SO2；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。

答案：

S+O2

SO2化合

（2）锌与稀硫酸的反应　　；

解析：

锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

答案：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（3）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊　　。

解析：

氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；

答案：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

18.（8分）根据所学的知识并结合图1仪器，回答有关问题：

（1）写出仪器A的名称　　；

答案：

试管

（2）实验室以氯酸钾为原料制取并收集氧气，完成这个实验除选用A、D、E、F、I外，还需增加的仪器是　　，反应的化学方程式为　　；

解析：

如果氯酸钾制氧气就需要加热。

氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。

完成这个实验除选用A、D、E、F、I外，还需增加的仪器是酒精灯；用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，反应条件是二氧化锰做催化剂加热，反应的化学方程式为：

2KClO3

2KCl+3O2↑。

答案：

酒精灯2KClO3

2KCl+3O2↑

（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，组装一套气体发生装置所需的仪器是　（填字母），反应的化学方程式为　　；

解析：

在实验室中，制取二氧化碳需要用到锥形瓶、双孔塞、长颈漏斗、集气瓶f；实验室常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学反应式是：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

答案：

BCDGCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（4）通过查阅资料获知：

镁在加热条件下与O2、N2、CO2、H2O均能发生反应；氮化镁（Mg3N2）能与水反应；碱石灰的主要成分是生石灰和氢氧化钠固体，小强欲在实验室里以空气和镁粉为原料制取少量氮化镁，可供选择的装置和药品如图2所示。

①导管口之间的连接顺序是：

a→　　、　　→　　、　　→　　、　　→h。

②通气后，应先点燃装置　　（填“B”或“C”）的酒精灯，装置E的作用是　　。

解析：

选择A装置；可以除去空气中的CO2；选择D装置，可以除去空气中的水蒸气；选择C装置，可以除去空气中的氧气，导管口之间的连接顺序是：

a→g、f→d、e→b、c→h；

因为氧气与灼热的铜反应，所以实验开始时，先点燃C装置中的酒精灯，原因是避免从C装置出来的气流中还含有氧气；装置E的作用是防止空气中的气体进入。

答案：

①gfdebc②C防止空气中的气体进入

19.（5分）工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：

已知相关物质的溶解度（20℃）如下表：

物质

K2CO3

K2SO4

KMnO4

溶解度/g

111

11.1

6.34

（1）KMnO4中锰元素的化合价为　　。

解析：

钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

（+1）+x+（﹣2）×4=0，则x=+7；故填：

+7。

答案：

+7

（2）操作Ⅰ的名称是　　。

“干燥”过程中温度不宜过高的原因是　　（用化学方程式表示）。

解析：

操作Ⅰ是分离固体与液体，是过滤操作；干燥高锰酸钾粗晶体的过程中温度不宜过高的原因是高锰酸钾在加热的条件下会分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。

答案：

过滤2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：

3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓十2K2CO3，

若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：

3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2S04+2H2O

工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是　。

解析：

由溶解度表可知，在相同条件下，碳酸钾的溶解度远远大于高锰酸钾的溶解度，所以可采用浓缩结晶的方法加以分离；而相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离。

答案：

相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离。

（4）电解法也可以实现由向K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：

2K2MnO4+2H2O

2KMnO4+2KOH十H2↑

与“通CO2酸化”相比，其优点是　　。

解析：

电解法的产物之一是氢氧化钾，可以在工艺流程中用作反应的原料。

答案：

生成的氢氧化钾可以循环使用

20.（10分）善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要方法，某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究。

I.提出问题

问题1：

铁为何称为黑色金属？

问题2：

铁和氧气在不同条件下能发生哪些反应？

问题3：

铁有多种氧化物，它们的性质有哪些差异？

问题4：

钢铁厂在选矿时，如何测定铁矿石中的含铁量？

问题5：

用一氧化碳还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？

Ⅱ.解决问题

【问题1】上网查寻，有两种说法

a.因为在铁表面有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属

b.因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属

（1）你认为正确的说法是　　（填“a”或“b”）

解析：

由于氧化铁为红色，四氧化三铁为黑色，则b的说法不正确，a说法正确。

答案：

a

【问题2】通过学习，已经知道铁丝在潮湿的空气中能生锈，也能在纯氧中燃烧。

（2）请写出一种防止钢铁生锈的方法　　；

解析：

防止铁生锈就是使铁与水或氧气隔绝，可以采用涂油或刷漆的方法。

答案：

刷漆

（3）请写出铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式　　。

解析：

铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。

答案：

3Fe+2O2

Fe3O4

【问题3】查阅资料：

a.铁常见的氧化物有氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）和氧化亚铁（FeO）。

b.四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，可以近似地看怍是氧化亚铁和氧化铁的化合物。

它不溶于水，能与酸反应生成两种盐。

c.氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末，能与酸反应，无磁性，也不能被磁铁吸引。

（4）请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式　　。

解析：

四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水。

答案：

Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

（5）有一包黑色粉末，可能是铁粉、Fe3O4粉未、FeO粉末中的一种。

请你设计一种实验方案进行鉴别　　。

解析：

氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末，能与酸反应，无磁性，也不能被磁铁吸引；铁可以与稀盐酸反应生成氢气，氧化铁溶于稀盐酸生成氯化铁和水，据此可以检验混合物组成，方法为：

取少量样品用磁铁吸引，不能被磁铁吸引，说明是FeO；能被磁铁吸引，说明是铁粉或Fe3O4粉未，在取少量样品加入稀盐酸，产生气泡，说明是铁。

若没有产生气泡，说明是Fe3O4。

答案：

取少量样品用磁铁吸引，不能被磁铁吸引，说明是FeO；能被磁铁吸引，说明是铁粉或Fe3O4粉未，在取少量样品加入稀盐酸，产生气泡，说明是铁。

若没有产生气泡，说明是Fe3O4

【问题4】同学们参观了某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多，小明结合所学知识，设计了如图1所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe203的质量分数。

他称取l0.0g赤铁矿，当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量。

质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应）。

（6）图中酒精灯的作用是　　。

解析：

由于CO有毒，不能直接排放，应该在排放尾气的导气管口放一盏燃着的酒精灯，将多余的CO气体通过燃烧除掉。

答案：

将多余的CO气体通过燃烧除掉，防止空气的污染

（7）该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为　　（列出计算过程）。

解析：

设该赤铁矿中Fe203的质量为x

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2，质量减少

160112160﹣112=48

xl0.0g﹣7.6g=2.4g

x=8g

该赤铁矿中Fe203的质量分数为

。

答案：

80%

【问题5】在钢铁厂的实验室。

同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线。

如图2所示。

（8）根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式　　。

固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为　　。

解析：

根据氧化性Fe2O3＞Fe3O4＞FeO可知，与CO发生反应时，Fe2O3优先反应，然后Fe3O4反应，最后FeO反应，根据图象曲线可知，加热到800℃时三种氧化物反应完全，此时固体为Fe。

答案：

FeFe2O3+3CO

2Fe+3CO2