学年江苏省苏州市高一下学期期中考试化学试题新区实验解析版.docx
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学年江苏省苏州市高一下学期期中考试化学试题新区实验解析版.docx
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学年江苏省苏州市高一下学期期中考试化学试题新区实验解析版
江苏省苏州市2019-2020学年高一下学期期中考试试题(新区实验)
可能用到的相对原子质量:
H-1Li-7C-12N-14O-16
选择题(共50分)
单项选择题(包括15题,每题2分,共30分,每题只有一个选项符合题意)
1.“绿水青山就是金山银山”。
下列做法不利于保护环境的是()
A.推广使用电动汽车等低碳交通工具
B.推广垃圾分类,电子设备以旧换新
C.用生物方法脱除生活污水中的氮和磷
D.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产
『答案』D
『解析』
『详解』A.推广使用电动汽车,可减少燃料油的使用量,从而降低大气中的碳排放,A不合题意;
B.推广垃圾分类,电子设备以旧换新,有利于资源的充分利用,B不合题意;
C.用生物方法脱除生活污水中的氮和磷,可实现水的再利用,C不合题意;
D.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产,不利于对环境的保护,D符合题意;
故选D。
2.《GreenChemistry》报道了我国科学家发明的低压高效电催化还原CO2的新方法,其总反应为NaCl+CO2
CO+NaClO。
下列有关化学用语表示正确的是()
A.NaCl的电子式:
B.氯原子结构示意图:
C.中子数为12的钠原子:
D.CO2的结构式:
O—C—O
『答案』A
『解析』
『详解』A.NaCl为离子化合物,由Na+和Cl-构成,电子式为
,A正确;
B.氯原子结构示意图为
,B不正确;
C.中子数为12的钠原子,可表示为
,C不正确;
D.CO2的结构式为O=C=O,D不正确;
故选A。
3.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()
A.酸性:
B.热稳定性:
Na2CO3
NaHCO3
C.与水反应
速率:
Na
Mg
D.非金属性:
Cl
Br
『答案』B
『解析』
『详解』A.元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性:
S>P,则酸性:
H2SO4>H3PO4,能用元素周期律解释,故A不选;
B.碳酸氢盐易分解,碳酸盐难分解,所以热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3,不能用元素周期律解释,故B选;
C.元素的金属性越强,对应的与水反应速率越快,金属性:
Na>Mg,,与水反应的速率:
Na
Mg,能用元素周期律解释,故C不选;
D.同主族元素从上到下非金属性依次减弱,则非金属性:
Cl>Br,能用元素周期律解释,故D不选;
故答案选B。
『点睛』元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,对应的氢化物稳定性。
4.下列物质转化常通过取代反应实现的是()
A.
B.
C.
D.
『答案』A
『解析』
『详解』A.
+HNO3
+H2O,发生取代反应,A符合题意;
B.
,发生加聚反应,B不合题意;
C.
,发生加成反应,C不合题意;
D.
,发生氧化反应,D不合题意;
故选A。
.
5.煤气化的主要反应为:
C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),下列有关说法错误的是()
A.升高温度,可加快反应速率B.将块状碳粉碎,可加快反应速率
C.达平衡时,v(正)=v(逆)=0D.达平衡时,n(CO)不再改变
『答案』C
『解析』
『详解』A.升高温度,可提高反应物的能量,从而加快反应速率,A正确;
B.将块状碳粉碎,可增大接触面积,加快反应速率,B正确;
C.达平衡时,v(正)=v(逆)>0,C错误;
D.达平衡时,各物质的量保持不变,n(CO)不再改变,D正确;
故选C。
6.关于化合物2-苯基丙烯酸乙酯
,下列说法正确的是()
A.易溶于水B.可以发生取代、加成等反应
C.分子中所有原子一定共平面D.不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色
『答案』B
『解析』
『详解』A.酯都难溶于水,所以2-苯基丙烯酸乙酯难溶于水,A不正确;
B.
含有酯基,能发生水解反应(属于取代反应)、碳碳双键能发生加成反应,B正确;
C.分子中含有-CH3,所有原子不可能共平面,C不正确;
D.分子中含有碳碳双键,能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色,D不正确;
故选B。
7.已知反应:
A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(s),在不同条件下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是()
A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1B.v(B)=0.2mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.4mol·L-1·min-1D.v(D)=1.5mol·L-1·s-1
『答案』B
『解析』
『分析』为便于比较,我们将不同物质表示的速率都转化为B物质表示的速率。
『详解』A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1,v(B)=0.025mol·L-1·s-1;
B.v(B)=0.2mol·L-1·s-1;
C.v(C)=0.4mol·L-1·min-1,v(B)=0.01mol·L-1·s-1;
D.该反应中D物质呈固态,不能用来表示反应速率;
比较以上v(B)的数值,选项B中最大,故选B。
『点睛』比较同一反应在不同条件下反应速率快慢时,必须转化为同一种物质,并且注意调整化学反应速率单位的统一,否则无法比较。
8.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。
下列说法不正确的是()
A.NO属于共价化合物
B.过程②吸收能量,过程③释放能量
C.O2在放电的条件下生成O3属于氧化还原反应
D.NO分解生成5.6LN2(标准状况下)转移电子数为6.02×1023
『答案』C
『解析』
『详解』A.NO是由N原子与O原子间通过共用电子对形成,属于共价化合物,A正确;
B.过程②断裂共价键,吸收能量,过程③形成共价键,释放能量,B正确;
C.O2在放电的条件下生成O3,没有发生价态变化,不属于氧化还原反应,C不正确;
D.NO分解生成5.6LN2(标准状况下)转移电子数为
=6.02×1023,D正确;
故选C。
9.已知下列两个热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)=2H2O
(1)ΔH=-571.6kJ•mol-1,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ•mol-1,下列说法正确的是()
A.相同质量H2和C3H8分别完全燃烧,C3H8放出的热量多
B.C3H8完全燃烧生成1molH2O(l)放出的热量为555kJ
C.lmolH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为5011.6kJ
D.H2和C3H8的混合气体共4mol,完全燃烧时放出3256kJ热量,则n(H2):
n(C3H8)=1:
1
『答案』B
『解析』
『详解』A.相同质量H2和C3H8分别完全燃烧,H2放出的热量多,A不正确;
B.C3H8完全燃烧生成1molH2O(l)放出的热量为
kJ=555kJ,B正确;
C.lmolH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为(
+2×2220)kJ=4725.8kJ,C不正确;
D.H2和C3H8的混合气体共4mol,若n(H2):
n(C3H8)=1:
1,则完全燃烧时放热一定大于3256kJ,D不正确;
故选B。
10.X、Y、Z、W是四种短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的2倍,Y是地壳中含量最多的元素,Z元素在短周期中金属性最强,W与Y位于同一主族。
下列叙述正确的是()
A.原子半径:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y与Z形成的两种常见化合物化学键类型完全相同
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
『答案』D
『解析』
『分析』X、Y、Z、W是四种短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的2倍,则X为碳(C);Y是地壳中含量最多的元素,则Y为氧(O);Z元素在短周期中金属性最强,则Z为钠(Na);W与Y位于同一主族,则W为硫(S)。
『详解』A.原子半径:
r(S) B.Y与Z形成的两种常见化合物分别为Na2O、Na2O2,前者所含化学键为离子键,后者所含化学键为离子键、共价键,B不正确; C.碳的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫的弱,C不正确; D.O的非金属性比S强,则O的简单气态氢化物的热稳定性比S的强,D正确; 故选D。 11.下列说法正确的是() ①离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键;②干冰和金刚石均属于原子晶体;③非金属单质中不一定含有共价键;④稳定性: HF>HCl,沸点: H2O A.①③④⑤B.①③C.③④⑤D.①②③ 『答案』B 『解析』 『详解』①离子化合物由阴、阳离子构成,一定含有离子键,若阴、阳离子中含有原子团,则含有共价键,①正确; ②干冰属于分子晶体,②不正确; ③非金属单质中不一定含有共价键,如稀有气体,③正确; ④因为H2O分子间能形成氢键,而H2S分子间不能形成氢键,所以沸点: H2O>H2S,④不正确; ⑤NaCl和HCl溶于水,前者破坏离子键,后者破坏共价键,⑤不正确; 综合以上分析,只有①③正确,故选B。 12.已知断开1molCl2(g)中Cl-Cl键需要吸收243kJ能量,根据能量变化示意图,下列说法或热化学方程式正确的是() A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=+185kJ·mol-1 B.生成1molH2(g)中的H-H键放出121.5kJ能量 C.断开1molHCl(g)中的H-C1键要吸收864kJ能量 D.HCl(g)= H2(g)+ Cl2(g)ΔH=+92.5kJ·mol-1 『答案』D 『解析』 『详解』A.由图中可知,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=(679-864)kJ·mol-1=-185kJ·mol-1,A不正确; B.生成1molH2(g)中的H-H键放出699kJ-243kJ=456kJ能量,B不正确; C.断开1molHCl(g)中的H-C1键要吸收 kJ=432kJ能量,C不正确; D.HCl(g)= H2(g)+ Cl2(g)ΔH=+ kJ·mol-1=+92.5kJ·mol-1,D正确; 故选D。 13.下列有关说法正确的是() A.电解CuCl2溶液得到1molCu,理论上转移1mol电子 B.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池,所以合金耐腐蚀性都较差 C.锂电池相比铝电池的比能量(单位质量的电板材料放出电能的大小)更高 D.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快,说明Cu2+对该反应具有催化作用 『答案』C 『解析』 『详解』A.电解CuCl2溶液得到1molCu,理论上转移2mol电子,A不正确; B.合金在潮湿的空气中易形成原电池,但合金耐腐蚀性不一定差,如白铁皮、不锈钢,B不正确; C.由于单位质量的锂电池失去电子的物质的量比铝电池高,所以锂电池的比能量更高,C正确; D.加入硫酸铜可与锌发生置换反应生成铜和硫酸锌,铜附着在锌表面,构成原电池,与稀硫酸的反应速率加快,D不正确; 故选C。 14.下列有关说法中,不正确的是() A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于放热反应 B.原电池工作时,通过外电路的电子和内电路的离子构成环路 C.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律 D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 『答案』A 『解析』 『详解』A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应,A不正确; B.原电池工作时,通过外电路电子 定向移动和内电路离子的定向移动构成闭合回路,B正确; C.元素周期律描述的是元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律,C正确; D.依据盖斯定律,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关D正确; 故选A。 15.下列装置或操作不正确的是() A.构成燃料电池B.分离稀硫酸与硝基苯的混合物 C.除去甲烷气体中的少量乙烯D.萃取溴 『答案』C 『解析』 『详解』A.该装置构成氢氧燃料电池,A正确; B.稀硫酸与硝基苯不互溶,可利用此装置分离稀硫酸与硝基苯的混合物,B正确; C.高锰酸钾酸性溶液能将乙烯氧化为CO2混在甲烷中,不能除去甲烷气体中的杂质,C不正确; D.溴在苯中的溶解度比在水中大得多,所以可用苯萃取溴水中的溴,D正确; 故选C。 不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得3分,但只要选错一个,该小题就得0分) 16.下列说法正确为是() A.煤的干馏和液化均属于化学变化 B.铅蓄电池在放电过程中负极和正极的质量均增大 C.甲烷、乙烯和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快 『答案』AB 『解析』 『详解』A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使它分解,煤的液化是将煤氢化或先气化再合成新的有机物,均属于化学变化,A正确; B.铅蓄电池在放电过程中,负极(Pb)、正极(PbO2)都转化为PbSO4,质量均增大,B正确; C.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C不正确; D.淀粉酶属于蛋白质,温度过高时,会降低甚至丧失催化能力,D不正确; 故选AB。 『点睛』铅蓄电池放电时,负极反应为: Pb-2e-+SO42-==PbSO4,正极反应为PbO2+2e-+4H++SO42-==PbSO4+2H2O。 17.锌碘液流电池的工作原理如图所示。 下列关于该电池工作时的说法正确的是() A.电极Y为电池的正极 B.溶液中的离子数目减少 C.电子由电极Y经外电路流向电极X D.电极X上的反应为I3--2e-=3I- 『答案』C 『解析』 『分析』电极Y中,Zn转化为Zn2+,则Zn失电子,作负极,电极X作正极。 『详解』A.由以上分析知,电极Y为电池的负极,A不正确; B.负极Zn→Zn2+,正极I3-→3I-,溶液中的离子数目增大,B不正确; C.电子由负极流向正极,即由电极Y经外电路流向电极X,C正确; D.电极X上的反应为I3-+2e-=3I-,D不正确; 故选C。 18.反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ·mol-l(a>0),一定条件下在容积为5L的密闭容器中投入1molNH3和1molO2,2min末NO的物质的量增加了0.4mol,下列说法正确的是() A.2min时反应放出的热量等于0.lakJ B.用氧气表示2min内的平均反应速率: v(O2)=0.25mol·L-1·min-1 C.2min内,NH3的转化率小于O2的转化率 D.2min末,c(H2O)=0.6mol·L-1 『答案』AC 『解析』 『详解』A.由反应式知,生成4molNO,放热akJ,2min时生成0.4molNO,则反应放热0.lakJ,A正确; B.用氧气表示2min内的平均反应速率: v(O2)= =0.05mol·L-1·min-1,B不正确; C.2min内,NH3的转化率(40%)小于O2的转化率(50%),C正确; D.2min末,c(H2O)= =0.3mol·L-1,D不正确; 故选AC 『点睛』对于一个可逆反应,反应物的起始投入量与化学计量数的比值越大,转化率越小。 19.下列各项比较中,一定相等的是() A.相同物质 量的Na2O和Na2O2中所含阴离子的数目 B.相同物质的量的丙烷和丁烷中所含C-H键的数目 C.标准状况下,相同体积的乙炔和苯中所含的H原子数 D.等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数 『答案』AD 『解析』 『详解』A.相同物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子的数目都为Na+数目的0.5倍,A正确; B.相同物质的量的丙烷和丁烷中所含C-H键的数目前者小于后者,B不正确; C.标准状况下,乙炔呈气态,苯呈液态,相同体积时物质的量不等,所含的H原子数不等,C不正确; D.等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应,Al都由0价升高到+3价,转移的电子数相等,D正确; 故选AD。 20.ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示(A、B为含硫的氧化物),下列说法正确的是() A.ZnO属于金属晶体 B.SO3和SO2互为同素异形体 C.物质A、B分别是SO3、SO2 D.700℃~980℃时发生反应的化学方程式为: 2ZnSO4 2ZnO+2SO2↑+O2↑ 『答案』D 『解析』 『详解』A.ZnO属于离子晶体,A不正确; B.SO3和SO2是化合物,而同素异形体是同种元素不同单质的互称,B不正确; C.由图中可以看出,A为SO2、B为SO3,C不正确; D.700℃~980℃时,SO2、O2同时生成,且满足n(ZnO): n(SO2): n(O2)=2: 2: 1,所以发生反应的化学方程式为: 2ZnSO4 2ZnO+2SO2↑+O2↑,D正确; 故选D。 非选择题(共50分) 21.X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下: 元素代号 X Y Z M Q R 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.075 0.077 0.037 主要化合价 +2 +3 +6,-2 +5,-3 +4,-4 +1 (1)元素X在元素周期表中的位置是_____ (2)元素M组成的单质的电子式为_____ (3)单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为_________________ (4)元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂,用A制备乙醇的化学方程式是_____ (5)元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能,若钢样中元素Z以FeZ的形式存在,高温下在过量空气中反应生成ZO2和一种红棕色的氧化物,则反应的化学方程式是_____ 『答案』 (1).第三周期ⅡA族 (2). (3).3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(4).CH2=CH2+H2O C2H5OH(5).4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2 『解析』 『分析』由Z的化合价为+6,-2,可确定Z为硫(S);由化合价及与Z的原子半径关系,可确定X为镁(Mg)、Y为铝(Al);M的原子半径小于Z,则M为氮(N)、Q为碳(C);R为氢(H)。 『详解』 (1)元素X为镁,原子核外电子排布为2、8、2,在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族。 答案为: 第三周期ⅡA族; (2)元素M为氮,其组成的单质N2的电子式为 。 答案为: ; (3)单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的稀溶液(稀硝酸)发生反应,生成硝酸铜、一氧化氮和水,反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。 答案为: 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O; (4)元素Q和R形成的化合物A为CH2=CH2,它是果实催熟剂,与水发生加成反应可制备乙醇,化学方程式是CH2=CH2+H2O C2H5OH。 答案为: CH2=CH2+H2O C2H5OH; (5)元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能,若钢样中元素Z以FeS的形式存在,高温下在过量空气中反应生成SO2和一种红棕色的氧化物Fe2O3,则反应的化学方程式是4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2。 答案为: 4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2。 『点睛』氧元素的原子最外层电子数为6,通常难失去电子,所以氧通常不表现正价,更不能表现+6价,在反应中容易得到2个电子而表现-2价。 22.二氧化碳的捕集、利用是能源领域的一个重要战略方向。 (1)在一定温度下的恒容密闭容器中,发生下列反应: CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。 下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_____(填字母代号) a.混合气体的压强保持不变b.v正(CH3OH)=3v逆(H2) c.CO2的浓度保持不变d.1molCO2生成的同时有3molH-H键生成 (2)上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。 相同的温度和时间段内,催化剂中CuO的质量分数对CO2的转化率和CH3OH的产率影响的实验数据如下表所示: ω(CuO)% 10 20 30 40 50 60 70 80 90 CO2的转化率% 10 13 15 20 35 45 40 35 30 CH3OH的产率/% 25 30 35 45 50 65 55 53 50 由表可知,CuO的质量分数为_____催化效果最佳。 『答案』 (1).ac (2).60% 『解析』 『分析』 (1)a.反应前后气体分子数不等,平衡移动将导致压强改变; b.v正(CH3OH)=3逆(H2),则转化成同一物质时,正、逆反应速率不等; c.CO2的浓度保持不变,则反应达平衡状态; d.1molCO2生成的同时有3molH-H键生成,数值之比等于化学计量数之比,但方向相同。 (2)从表中寻找数值最大的点,即催化效果最佳。 『详解』 (1)a.反应前后气体分子数不等,平衡移动将导致压强改变,压强保持不变,则反应达平衡,a符合题意; b.v正(CH3OH)=3逆(H2),则转化成同一物质时,则v正(CH3OH)=9逆(CH3OH),正、逆反应速率不等,反应未达平衡,b不合题意; c.CO2的浓度保持不变,则反应达平衡状态,c符合题意; d.1molCO2生成的同时有3molH-H键生成,反应方向相同,不一定达平衡状态,d不合题意; 故选ac。 答案为: ac; (2)比较表中数据,当ω(CuO)%=60%时,CO2的转化率%=45%,CH3OH的产率%=65%,都是最大值,所以CuO的质量分数为60%催化效果最佳。 答案为: 60%。 『点睛』判断化学平衡状态时,可从体系的总量、反应中某种物质的量、某两种物质的某个量的关系三个方面进行分析,总的原则是变量不变、变化量为0。 23.肼(N2H4)具有强还原性,可用作火箭燃料、抗氧剂等。 (1)肼可以由氨气反应制得,已知部分化学键键能如下表所示: 化学键 H-H N≡N N-H 键能/kJ·mol-
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