湖南省三湘名校教育联盟学年高一联考化学试题Word文档格式.docx
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H2O=CO+H2;
反应2:
2NO+2CO=
N2+
2CO。
能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A.反应1和2都是置换反应
B.反应1是吸热反应,反应2是放热反应
C.反应1是放热反应,反应2是吸热反应
D.反应1和2都既是氧化还原反应又是离子反应
4.下列有关说法正确的是
A.Cl原子的核外电子数比Mg原子的多,所以Cl原子的半径大于Mg原子的
B.Na在O2中燃烧生成Na2O2,所以Li在O2中燃烧生成Li2O2
C.Fe和S共热生成FeS,所以Fe和Cl2共热生成FeCl2
D.SiH4的还原性比CH4的强,所以HCl的还原性比HF的强
5.以下物质间的每步转化都能通过一步反应就能实现的是
A.Na2O2→Na2CO3→NaOHB.Cl2→FeCl3→Fe
C.Al→NaAlO2→Al2O3D.N2→NH3→NO2
6.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.71
gCl2完全溶于水时,转移的电子总数为NA
B.由D和18O所组成的水11
g,所含的中子数为4NA
C.13
g
Zn与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数为0.2NA
D.1
mol
BrCl与H2O完全反应,生成次氯酸的分子数为NA
7.我国科研人员发现了一种由[Bi2O2]2+和[
BiS2Cl]2-交替堆叠构成的新型超导体Bi3O2S2Cl(已知Bi与P同主族)。
下列相关叙述错误的是
A.PH3比BiH3更稳定B.Bi3O2S2Cl中Bi显+3价
C.同浓度水溶液的酸性:
H2SO4>
HClO4D.O与S具有相同的最高正价
8.下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
增强氯水的漂白能力
向氯水中加入适量碳酸钙粉末
B
比较Mg、Al的金属性
将相同大小的Mg片和Al片用导线相连,插入NaOH溶液中
C
测定醋酸钠溶液的pH
用玻璃棒蘸取醋酸钠溶液,点在湿润的pH试纸中间
D
比较C、Cl的非金属性
将HCl通入到NaHCO3溶液中
A.AB.BC.CD.D
9.肼(N2H4)/空气燃料电池的能量转化率高,装置如图所示。
电池放电时,电流由铜极经外电路流向铂极。
下列说法错误的是()
A.在铜极区填充空气
B.放电过程中,OH-向铂极迁移
C.负极反应式为N2H4—4e-=N2+4H+
D.放电过程中,铂极附近溶液pH降低
10.在恒容密闭容器中投入1molC和1molBaSO4,一定温度下发生反应:
3C(s)+BaSO4(s)BaS(s)+2CO(g)+CO2(g)(注明:
s代表固体,g代表气体)。
下列情况下表明该反应达到最大限度(平衡状态)的是()
A.混合气体平均摩尔质量不再变化
B.CO的体积分数不再变化
C.硫酸钡浓度不再变化
D.混合气体密度不再变化
11.周期表中前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X、Y三种元素所在周期序数之和等于7,这四种元素可组成中学常见的离子化合物ZYWX,其常用于检测溶液中的某种金属阳离子;
W、X、Y组成一种共价化合物分子(X≡W-Y-Y-W≡X),该分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构。
下列推断错误的是
A.简单离子的半径大小:
Z<
YB.W的简单氢化物的沸点比X的低
C.Y的氧化物对应的水化物一定是强酸D.Z2Y是只含一种化学键的离子化合物
12.工业上,常用O2氧化HCl转化成Cl2,提高效益,减少污染。
反应为:
4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。
一定条件下,测得数据如下:
t/
min
2.0
4.0
6.0
8.0
10.0
12.
c(Cl2)/10-3mol∙L-1
1.8
3.8
5.7
7.2
7.7
下列说法错误的是
A.条件不变时,14min时v正(Cl2)=v逆(H2O)
B.2.0~4.0min内的平均反应速率大于6.0~8.0min内的
C.0~6.0min内HCl的平均反应速率为1.9
mol·
L-1·
min-1
D.加入高效催化剂,达到平衡所用时间小于10.0min
二、有机推断题
13.A、B、C、D四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示。
已知A的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0。
回答下列问题:
(1)元素E在周期表中的位置是________。
(2)AC2的结构与二氧化碳的相似,其分子的电子式为______。
(3)元素B、C、D的气态氢化物,稳定性从强到弱的排序是_______(填化学式)。
(4)设计简单实验证明元素D的非金属性比元素C的强:
______。
(5)写出元素C的常见氧化物与E的单质在水中反应的离子方程式_______。
三、原理综合题
14.KMnO4是实验室中常用的一种试剂。
(1)K+的结构示意图为_________。
(2)在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸(H2C2O4,弱酸)溶液,振荡,溶液紫色变无色。
发生的化学反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+
8H2O,若将该反应设计成原电池,则正极反应式为___________。
(3)在10
mL0.1
L-1
KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15
mL0.5mol·
L-1草酸溶液,收集到的CO2的量与时间的关系如图所示。
AB段反应速率增大的原因可能是___________(填字母)。
a该反应是放热反应b反应物浓度增大
c
K2SO4起催化作用dMnSO4起催化作用
(4)为了探究外界条件对化学反应速率的影响,设计如下方案:
实验
0.1mol/LKMnO4/mL
0.5mol/LH2C2O4/mL
0.1mol/LH2SO4/mL
水浴温度/℃
蒸馏水/mL
褪色时间/min
Ⅰ
5.0
15.0
35
t1
Ⅱ
t2
Ⅲ
3.0
V
t3
Ⅳ
45
t4
①V=_____。
②该实验方案能探究对反应速率有影响的因素是_____。
A浓度B酸度C温度D催化剂
③若测得结果:
t2>
t1,则实验结论是_________________。
15.在密闭容器中投入1molCO(g)和1molH2S(g)发生反应:
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。
测得体系中H2的物貭的量与时间的变化关系如图所示。
(1)COS的结构与CO2的相似,它的结构式为______。
(2)C、O、S的简单氢化物中,沸点最高的是_______。
(3)M点正反应速率_______逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”,下同)。
N点正反应速率______M点逆反应速率。
(4)上述反应在0~5min内CO的平均反应速率为_____mol·
min-1。
(5)上述反应达到平衡时,H2S的转化率为________%。
混合物中COS的物质的量分数为_______%。
四、工业流程题
16.BaTiO3(钛酸钡)广泛虚用于屯子陶瓷工业。
某小组拟制备钛酸钡的工艺流程如下:
(1)BaTiO3中Ti的化合价为___________。
(2)实验室里进行操作1时需要的玻璃仪器是________。
(3)“洗涤”操作中,验证固体已洗涤干净的操作和现象是___________。
若未洗涤干净,验证时发生反应的离子方程式为___________。
(4)操作2中高温下副产物为CO、CO2等,发生反应的化学方程式是_____________。
(5)工业上,常采用重晶石(主要成分为BaSO4)制制备BaCl2,其流程如下:
①BaSO4中所含化学键类型是_______;
粉碎重晶石的目的是____________。
②盐酸浓度不变时,“酸浸”的浸出率(单位时间内固体溶解的质量)与温度(T)的关系如图所示。
当温度高于40℃时,浸出率急剧降低的主要原因是_________。
参考答案
1.D
【详解】
A.强酸、强碱、重金属离子、某些有机物等能使蛋白质变性,从而杀死新型冠状病毒,稀的食盐水不能杀死新型冠状病毒,A错误;
B.催化剂能够改变化学反应速率,既可加快反应速率,也可以减慢反应速率,如一些泡沫的制作过程中就需要加入减慢反应速率的负催化剂,B错误;
C.电镀ㄏ的废水,含有有毒物质,直接灌溉农田,会使农作物富含有毒物质,C错误;
D.外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨,为同种元素组成的不同单质,互为同素异形体,D正确;
故选D。
2.B
A.S2-中核外有18个电子,结构示意图为:
,A正确;
B.NH3·
H2O为弱电解质,用“”符号,所以电离方程式:
NH3·
H2ONH+OH-,B错误;
C.NH3中N满足8电子的稳定结构,其电子式为:
,C正确;
D.C表示中子数为8的碳原子,D正确;
故选B。
3.B
A.置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,反应2中反应物为两种化合物,不属于置换反应,A错误;
B.反应1中反应物总能量低于生成物总能量,是吸热反应;
反应2中反应物总能量高于生成物总能量,是放热反应,B正确;
C.根据B选项的分析,反应1是吸热反应,反应2是放热反应,C错误;
D.反应1中碳元素和氢元素的化合价发生变化,反应2中氮元素和碳元素的化合价发生变化,两个反应都属于氧化还原反应;
离子反应是由离子参加的或生成的反应,两个反应中均没有离子参加或生成,都不属于离子反应,D错误;
4.D
A.原子的半径取决于电子数和核电荷数,一般来说,电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,原子半径越小,A错误;
B.锂的活泼性没有钠强,在氧气中燃烧生成氧化锂,不生成过氧化锂,B错误;
C.由于氯气的氧化性强于硫的氧化性,故与变价金属铁单质反应时,生成的是高价铁的化合物FeCl3,C错误;
D.元素的非金属性越强,其对应的气态氢化物的还原性越弱,D正确;
5.A
A.过氧化钠与二氧化碳反应可得碳酸钠,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,碳酸钠和氢氧化钙反应可得氢氧化钠,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,均可由一步反应制得,A正确;
B.氯气与铁反应可得三氯化铁,2Fe+3Cl23FeCl3,但FeCl3不能一步反应得到Fe,B错误;
C.铝与氢氧化钠反应可得偏铝酸钠,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,但NaAlO2不能一步反应得到Al2O3,C错误;
D.氮气与氢气反应可得氨气,N2+3H22NH
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