江苏省届高三化学高考压轴卷试题.docx
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江苏省届高三化学高考压轴卷试题
江苏省2014届高三高考压轴卷化学试题
(卷面分值120分,考试时间100分钟)
可能用到的相对原子质量:
H—1Li—7C-12O-16Na-23S-32K—39
Mn-55Fe—56Ba—137
第
卷选择题(共40分)
单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与环境、材料、信息、能关系密切,下列说法错误的是
A.半导体行业中有一句话:
“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅
B.将“地沟油”制成肥皂,可以提高资的利用率
C.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆,属于金属材料
D.推广以植物秸秆为原料的综合利用技术,避免焚烧秸秆造成空气污染
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.苯甲醛:
B.Mg2+的结构示意图:
C.CO2的电子式:
D.核内有8个中子的碳原子:
C
3.常温下,在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.使酚酞变红色的溶液:
Na+、Ba2+、I-、Cl-
B.使甲基橙变红色的溶液:
Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液:
Na+、K+、SCN-、NO
D.由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:
NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
4.下列有关物质性质的应用正确的是
A.常温下干燥氯气与铁不反应,可以用钢瓶储存氯水
B.铜的金属活泼性比铁的弱,可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
C.二氧化硫有漂白、杀菌性能,可在食品生产中大量使用
D.次氯酸钠具有强氧化性,可用于配制消毒液
5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①NaAlO2(aq)
AlCl3
Al②NH3
NO
HNO3
③NaCl(饱和)
NaHCO3
Na2CO3④FeS2
SO3
H2SO4
A.②③B.①④C.②④D.③④
6.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B.用图2所示装置可除去NO2中的NO
C.用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温下,0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1NA
B.标准状况下,22.4L甲苯中含C—H数目为8NA
C.常温、常压下,1.6gO2和O3混合物中,氧原子的数目为0.1NA
D.0.1molNa2O2与足量CO2反应时,转移的电子数目为0.2NA
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.碳酸钠的水解:
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
B.钠和水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C.用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘:
2I-+H2O2===I2+2OH—
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:
AlO
+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
9.二甲醚是一种绿色、可再生的新能。
图5是绿色电
“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性
Pt电极)。
该电池工作时,下列说法不正确的是
A.a电极为该电池负极
B.当有0.4mol电子转移时,b极消耗O22.24L
C.电池工作时,a电极反应式:
CH3OCH3—12e-+3H2O→2CO2↑+12H+
D.电池工作时,燃料电池内部H+从a电极移向b电极
10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是
A.离子半径的大小顺序为:
r(W2—)>r(Q—)>r(Y2—)>r(Z3+)
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
C.元素X与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或二个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)
11.下列说法正确的是
A.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生,则该反应的△H>0
B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中
的值减小
C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少
D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去
12.国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如右图,下列关于该物质的说法正确的是
A.其分子式为C15H18O4
B.分子中只含有1个手性碳原子
C.既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应
D.既能与FeCl3溶液发生显色反应,又能使酸性KMnO4溶液褪色
13.下列依据相关实验得出的结论正确的是
A.向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色,说明FeCl2完全被氧化成FeCl3
B.相同条件下,Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa,说明C6H5OH的酸性强于H2CO3
C.向漂白粉上加入较浓的盐酸,产生的气体不能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝,说明该漂白粉已经失效
D.向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,产生黄色沉淀,说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
14.常温下,下列溶液中,有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:
c(SO
)>c(NH
)>c(Fe2+)>c(H+)
B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:
c(Na+)+c(H+)=c(CO
)+c(HCO
)+c(OH-)
C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:
c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO
)
D.0.01mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
15.甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如右图所示。
下列有关说法正确的是
A.脱氢反应的△H<0
B.600K时,Y点甲醇的υ(正)<υ(逆)
C.从Y点到Z点可通过增大压强
D.在t1K时,该反应的平衡常数为8.1mol·L-1
第
卷非选择题(共80分)
16.(14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。
其制备工艺流程如下:
已知:
反应Ⅱ包含2NaHSO3
Na2S2O5+H2O等多步反应。
(1)实验室制取氨气的化学方程式:
▲。
(2)反应I的化学方程式为:
▲。
(3)“灼烧”时发生反应的化学方程式:
▲。
(4)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为:
▲。
(5)副产品X的化学式是▲。
(6)为了减少产品Na2S2O5中杂质含量,需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约
为▲。
检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是▲(填编号)
①酸性高锰酸钾②品红溶液③澄清石灰水
④饱和碳酸氢钠溶液⑤NaOH⑥稀硫酸
17.(15分)卡巴拉丁是一种重要的药物,用于治疗轻、中度阿尔茨海默型痴呆症。
以下是卡巴拉丁的合成路线:
请回答下列问题:
(1)A分子中含氧官能团的名称为:
▲,▲。
(2)由B生成C的反应类型为:
▲。
D的结构简式为:
▲。
(3)实现E→卡巴拉丁的转化中,加入化合物X(C4H8NOCl)的结构简式为▲。
(4)写出符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式:
▲。
①能发生银镜反应;②能水解且产物之一与氯化铁溶液发生显色反应;
③含有四种不同化学环境的氢。
(5)写出由氯甲基苯(
)和丙酮(
)制备化合物
的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
▲
18.(12分)CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合生成一种蓝色钾盐水合物KxCuy(C2O4)z·nH2O。
通过下述实验确定该晶体的组成。
(已知:
MnO4-在酸性条件下,加热能分解为O2,同时生成Mn2+。
)
步骤a:
称取0.6720g样品,放入锥形瓶,加入适量2mol·L-1稀硫酸,微热使样品溶解。
再加入30mL水加热,用0.2000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗8.00mLKMnO4溶液。
有关反应:
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步骤b:
接着将溶液充分加热。
冷却后,调节pH并加入过量的KI固体,溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。
用0.2500mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗8.00mLNa2S2O3溶液。
滴定时反应为:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
(1)步骤b中生成白色沉淀的离子方程式:
▲。
(2)步骤b中“将溶液充分加热”的目的是▲。
(3)请完成下列确定样品组成的计算过程。
①计算样品中n(C2O42-)(写出计算过程)
▲。
②计算样品中n(Cu2+)(写出计算过程)
▲。
③根据▲原理可求出n(K+),再依据▲原理求得n(H2O)
④该样品晶体的化学式为▲。
19.(14分)氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室用卤块(主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质)制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:
几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如
右图所示。
(1)过滤时主要玻璃仪器有▲。
(2)加入BaCl2的目的是除去杂质离子,检验已
沉淀完全的方法是:
▲。
(3)①“调节pH=4”可选用的试剂是▲(填
编号)a.MgOb.CuOc.稀NaOH溶液d.Mge.稀硫酸f.MgCO3
②此时溶液中c(Fe3+)=▲mol·L-1。
(已知25℃,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
(4)反应II为:
MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓,再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O
的实验步骤依次为:
①▲;②趁热过滤;③▲;④过滤、洗涤、干燥。
(5)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:
步骤1:
准确称量mg产品配成100mL溶液。
步骤2:
取10mL溶液于锥形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol·L-1的FeSO4溶液,微热。
步骤3:
冷却至室温,用0.100mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2+。
记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。
①步骤2中发生反应的离子方程式为:
▲。
②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯,则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量会▲
(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
20.(12分)铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
(1)由辉铜矿制取铜的反应过程为:
2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=-768.2kJ·mol-1,
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0kJ·mol-1,
①热化学方程式:
Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H= ▲ kJ·mol-1。
②获得的粗铜需电解精炼,精炼时粗铜作 ▲ 极(选填:
“阳”或“阴”)。
(2)氢化亚铜是一种红色固体,可由下列反应制备
4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4 。
①该反应还原剂是 ▲ (写化学式)。
②该反应每转移3mol电子,生成CuH的物质的量为 ▲ 。
(3)氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl-)的关系如右图所示。
①当c(Cl-)=9mol·L-1时,溶液中主要的3种含铜物
种浓度大小关系为 ▲ 。
②在c(Cl-)=1mol·L-1的氯化铜溶液中,滴入AgNO3
溶液,含铜物种间转化的离子方程式为 ▲ (任写一个)。
21.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。
若两题都做,则按A题评分。
A.原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中,X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q原子核外的M层中只有两对成对电子,E元素原子序数为29。
请用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为 ▲ 。
(2)已知YZ
与XQ2互为等电子体,则1molYZ
中含有π键数目为 ▲ 。
(3)Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高的多,其原因是 ▲ 。
(4)X、Z与氢元素可形成化合物H2X2Z4,常用作工业除锈剂。
H2X2Z4分子中X的杂化方式为 ▲ 。
(5)E原子的核外电子排布式为 ▲ ;E有可变价态,
它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如右图
所示,该晶体的化学式为 ▲ 。
B.谷氨酸一钠盐是味精的主要成分,谷氨酸一钠盐在水溶液中存在如下平衡:
⑴当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法,其中第一步是使淀粉水解为单糖。
实验室中检验淀粉水解产物可选用的试剂是▲。
A.NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液B.H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
C.NaOH溶液、CuSO4溶液D.H2SO4溶液、CuSO4溶液
⑵“沙伦逊甲醛滴定法”可用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量。
其方法如下:
将一定质量的味精样品溶于水,再向溶液中加入36%甲醛溶液,发生的反应如下:
R—NH2+HCHO→R—N=CH2+H2O(R表示除“-NH2”外的基团),再以酚酞为指示剂,用NaOH溶液进行滴定。
①上述测定过程中加入甲醛的目的是▲。
②滴定终点的实验现象为▲。
⑶味精中常含食盐,有两个同学分别设计甲、乙两种方案测定味精中NaCl的含量。
①甲方案:
取一定质量味精样品溶于水,加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液,充分反应后,▲(填写操作步骤),称量沉淀质量。
②乙方案:
取mg味精溶于水,加入过量浓度为c1mol·L—1的AgNO3溶液,再加入少量▲溶液做指示剂,用浓度为c2mol·L—1的NH4SCN溶液进行滴定,当溶液变为红色时,达到滴定终点。
已知:
AgSCN是难溶于水的沉淀。
设测定过程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1mL和V2mL,则该味精样品中NaCl的质量分数是▲。
参考答案
第
卷选择题(共40分)
1、A2、B3、A4、D5、A6、C7、C8、D9、B10、B
11、AD12、BC13、C14、AD15、B
第
卷非选择题(共80分)
16.(14分)
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)
(2)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(2分)
(3)2CuS+3O2
2CuO+2SO2(2分)
(4)S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O(2分)
(5)CuSO4•5H2O(2分)
(6)2∶1(2分)①③⑥或①②③⑥(2分)
17.(15分)
(1)羰基(1分)、醚键(1分)
(2)取代反应(2分)
(2分)
(3)
(2分)
(4)
或
(2分)
(5)
(5分,每步骤1分)
18.(12分)
(1)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2(2分)
(2)除去微量的MnO4-,以免影响实验结果的测定(2分)
(3)(共8分)
①2MnO4-~5C2O42-
25
0.2×8×10-3mol4×10-3mol
n(C2O42-)=4×10-3mol(2分)
②2S2O32-~I2~2Cu2+
22
0.25×8×10-3mol2×10-3mol
n(Cu2+)=2×10-3mol(2分)
③电荷守恒(1分)质量守恒(1分)
④K2Cu(C2O4)2·H2O(2分)
19.(15分)
(1)漏斗、玻璃棒、烧杯(各1分)
(2)静置,取上层清液加入BaCl2,若无白色沉淀,则SO42-沉淀完全(2分)
(3)①acf(2分)②4.0×10-8(2分)
(4)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分)
(5)①ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O(2分)
②偏低(2分)
20.(12分)
(1)①-217.4(2分)②阳(2分)
(2)①H3PO2(2分)②1mol(2分)
(3)①c(CuCl2)>c(CuCl+)>c(CuCl3—)(2分)
②CuCl++Ag+=AgCl↓+Cu2+
(或:
CuCl2+Ag+=CuCl++AgCl↓;CuCl2+2Ag+=Cu2++2AgCl↓)(2分)
21.(12分)
A.
(1)C<O<N(2分)
(2)1.204×1024(或2mol)(2分)
(3)H2O分子间存在氢键(2分)
(4)sp2(2分)
(5)[Ar]3d104s1(2分)Cu2O(2分)
B.⑴AC
⑵①掩蔽氨基,避免氨基影响羧基和NaOH的中和反应
②溶液由无色变为红色(且半分钟不褪色)
⑶①过滤、洗涤、干燥
②Fe(NO3)3
(每空2分,共12分)
说明:
非选择题部分其他合理答案均给分。
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