上海大学无机化学试卷A3及答案_精品文档文档格式.doc
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题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
c
d
a
b
1.下列说法错误的是______。
(a)MnO4-在不同的介质中与还原剂反应,其还原产物不同。
(b)MnO42-在醋酸溶液中也会发生歧化反应。
(c)Mn(II)离子只有在碱性溶液中才体现其还原性。
(d)在酸性介质中,E°
MnO4-/MnO42-<
E°
MnO42-/MnO2
2.下列各组沉淀物,不能均被氨水溶解的是______。
(a)Zn(OH)2Co(OH)2(b)Ag2OCu2(OH)2SO4
(c)Ni2(OH)2SO4Co(OH)2(d)Fe(OH)3Cu2(OH)2SO4
3.按照晶体场理论,在[FeF6]3-中,中心离子d轨道分裂后d电子的分布式是________。
(a)dε3dγ2(b)dε4dγ1(c)dε5dγ0(d)dε0dγ5
4.下列物质氧化性强弱错误的是___________。
(a)[Fe(CN)6]3->
Fe3+(b)[Co(H2O)6]3+>
[Co(NH3)6]3+
(c)Co(OH)3>
Fe(OH)3(d)Cr2O72->
CrO42-
上海大学2007~2008学年春季学期试卷
课程名:
无机化学(A)3课程号:
01064009学分:
3
应试人声明:
我保证遵守《上海大学学生手册》中的《上海大学考场规则》,如有考试违纪、作弊行为,愿意接受《上海大学学生考试违纪、作弊行为界定及处分规定》的纪律处分。
应试人应试人学号应试人所在院系
一
二
三
四
五
六
得分
一、填空题(本题共20分):
1.填写下列表格
(2分)
物质
CrO2-
MnO42-
Co(OH)2
Sb2S5
物质颜色
深绿色
墨绿色
粉红色
桔红色
(4分)
配离子
磁矩(B·
M)
D轨道未成对电子数
杂化类型
空间构型
内或外轨型
[Ni(CN)4]2-
dsp2
平面正方形
内轨型
[Fe(H2O)6]2+
4.90
sp3d2
八面体
外轨型
(6分)
配合物
中心离子
配位体
配位数
配离子电荷
配合物命名
[Fe(CO)(CN)5]3-
Fe2+
CO,CN-
3-
六氰一羰合铁(II)配离子
[Co(en)2(H2O)2]Cl3
Co3+
H2O,en
3+
氯化二水二乙二胺合钴(III)
2.(3分)写出在酸性条件下,能将Mn2+氧化成MnO4-的三种氧化剂的名称或化学式:
(a)NaBiO3__,(b)___PbO2___,(c)___S2O82-___。
注:
教师应使用计算机处理试题的文字、公式、图表等;
学生应使用水笔或圆珠笔答题。
第2页(共4页)
四、(共18分)写出下列实验现象及相应的化学反应方程式(用离子方程式或分子方程式均可):
1.(6分)在Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至过量,后又加入H2O2溶液;
Cr3++4OH-=Cr(OH)4-
溶液由蓝绿色转为亮绿色;
2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O
溶液由亮绿色转为黄色。
2.(12分)在三支试管中,分别将KMnO4溶液在酸性、近中性、碱性介质中与亚硫酸溶液反应。
2MnO4-+6H++5SO32-=2Mn2++5SO42-+3H2O
紫红色溶液转为无色
2MnO4-+H2O+3SO32-=2MnO2+3SO42-+2OH-
紫红色溶液转为棕色沉淀
2MnO4-+2OH-+SO32-=2MnO42-+SO42-+H2O
紫红色溶液转为亮绿色
五、(共12分)完成并配平下列化学反应方程式:
(离子或分子方程式均可)。
1.氧化亚铜溶于稀硫酸中。
Cu2O+2H+=Cu2++H2O
2.往氢氧化镍(III)中加入浓盐酸。
2Ni(OH)3+6HCl=2NiCl2+Cl2+6H2O
3.SnCl2+HgCl2(过量)→
SnCl2+HgCl2(过量)=SnCl4+2Hg↓
4.PbO2固体与浓盐酸反应。
PbO2+6HCl(浓)=H2[PbCl4]+Cl2+2H2O
5.下列氧化物中,碱性最强的是________。
(a)SnO2(b)SnO(c)PbO2(d)PbO
6.下列物质可以共存的是________。
(a)PbSO4和NaAc(b)HgCl2和NH3·
H2O
(c)KMnO4和HAc(d)KMnO4和HNO2
7.下列离子最易被空气氧化的是________。
(a)Cr3+(b)Fe2+(c)Fe3+(d)Co2+
8.下列物质还原性强弱错误的是___________。
(a)SnS>
PbS(b)[Co(H2O)6]2+>
[Co(NH3)6]2+
(c)Co(OH)2>
Ni(OH)2(d)Mn(OH)2>
Mn2+
9.下列叙述正确的是_________。
(a)中心离子所结合的配位体的数目就是中心离子的配位数
(b)配位原子的电负性越大,其配位能力越强
(c)相同构型的配合物,,配合物的稳定常数值越大,配合物越稳定。
(d)相同构型的配合物,配合物的晶体场稳定化能(CFSE)代数值越大,配合物越稳定。
10.下列物质的性质正确的是______。
(a)热稳定性:
CaCO3>
MgCO3(b)氧化性:
Cr2O72->
MnO4-
(c)还原性:
Bi2O3>
As2O3(d)酸性:
H2CrO4>
H2Cr2O7-
三、简答题:
(共6分)
将橙黄色晶体A溶于水后通入SO2得绿色溶液B。
向B中加入过量NaOH溶液得绿色溶液C。
向C中滴加H2O2得黄色溶液D。
将D酸化至弱酸性后加入Pb(NO3)2有黄色沉淀E生成。
向B中加入氨水至过量有沉淀F生成。
过滤后将F与KClO3和KOH共熔又得到A。
请写出各字母所代表的物质。
答:
A:
K2Cr2O7或Na2Cr2O7B:
Cr3+C:
CrO2-
D:
CrO42-E:
PbCrO4F:
Cr(OH)3
第3页(共4页)
草稿纸
六、计算题:
(本题共24分)
1.(10分)在50ml0.3mol·
L-1的CuSO4溶液中,加入100ml3mol·
L-1的NH3水溶液,
(1)计算达到平衡时溶液中[Cu2+]的浓度。
(2)往上述混合溶液中加入1ml0.1mol·
L-1的NaOH溶液,通过计算说明有无Cu(OH)2沉淀生成。
已知:
解
(1):
Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+
混合后浓度:
0.12
配合反应后浓度:
—1.60.1
配合解离平衡浓度:
x1.6+4x=1.60.1-x=0.1
(2)
代入平衡常数表达式:
(3)
[Cu2+]=7.36×
10-16
(1)
(2)C(OH-)=1×
0.1/150=6.67×
10-4
(1)
(2)
所以,没有Cu(OH)2沉淀生成。
(1)
第4页(共4页)
2.(6分)100mL,1.0mol·
L-1NH3能溶解多少克AgCl?
MAgCl=143g·
mol-1
解:
AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl-
达到平衡时各物质浓度1-2SSS
代入平衡常数表达式:
解得:
S=0.041mol·
L-1m=0.041×
0.1×
143=0.586g
得分:
(1,4,1)
3.(6分)反应:
4Au+8CN-+2H2O+O2=4Au(CN)2-+4OH-
(1)计算Eo(Au(CN)2-)
(2)计算上述反应的平衡常数
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