高考化学真题新课标I化学大师整理Word文档格式.docx
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C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D.1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0NA
5.(6分)环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺(2,2)戊烷
()是最单的一种,下列关于该化合物的说法错误的是()
A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯化物超过两种C.所有碳原子均处同一平面D.生成1molC5H12,至少需要2molH2
6.(6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20.W、X、
Z最外层电子数之和为10;
W与Y同族;
W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是()
A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价
7.(6分)最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中
①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+
②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时,下列叙述错误的是()
D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+,溶液需为酸性
二、解答题(共3小题,满分43分)
8.(14分)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr•2H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价络;
二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示。
回答下列问题:
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是仪器a的名称是。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置。
打开K1、K2,关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为
②同时c中有气体产生,该气体的作用是
(3)打开K3,关闭K1和K2.c中亮蓝色溶液流入d,其原因是;
d中析出砖红色沉淀。
为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是、洗涤,干燥。
(4)指出装置d可能存在的缺点
9.(14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5,的工艺为:
①pH=4.1时,¾
中为溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体,并再次充入SO2的目的是。
(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3.阳极的电极反应式为。
电解后,室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5
10.00mL.滴定反应的离子方程式为该样品中Na2S2O5的残留量为
g•L﹣1(以SO2计)
10.(15分)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医
药等工业中得到广泛应用。
(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5,该反应氧化产物是一种气体,其分子式为
(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25¾
时N2O5(g)分解反应:
t/min
40
80
160
260
1300
1700
∞
ρ/kPa
35.8
40.3
42.5
45.9
49.2
61.2
62.3
63.1
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强ρ随时间t的变化如下表所示(t=∞时,N2O5(g)完全分解):
①已知:
2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)△H1=﹣44kJ•mol﹣1
2NO2(g)=N2O4(g)△H2=﹣55.3kJ•mol﹣1
则反应O2(g)的△H=kJ•mol﹣1
②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=2×
10﹣3×
ρN2O5(kPa•min﹣1)•t=62min
时,测得体系中P02=2.9kPa,则此时的ρN2O5=kPa,v=kPa•min﹣1。
③若提高反应温度至35¾
,则N2O5(g)完全分解后体系压强P∞(35¾
)
63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是
④25¾
时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数KP=kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。
(3)对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:
第一步:
N2O5NO2+NO3快速平衡
第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应
第三步NO+NO3→2NO2快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列表述正确的是(填标号)
A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)B.反应的中间产物只有NO3
C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D.第三步反应活化能较高
[化学一选修3:
物质结构与性质]
11.(15分)Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。
(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为(填标号)
A.
B.
C.
D.
(2)Li+与H﹣具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H﹣),原因是。
(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是中心原子的杂化形式为。
LiAlH4中,存在(填标号)。
A.离子键B.σ键C.π键D.氢键
(4)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Bormi﹣Haber循环计算得到。
可知,Li原子的第一电离能为kJ•mol﹣1,O=O键键能为kJ•mol﹣1,
Li2O晶格能为kJ•mol﹣1。
(5)Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。
已知晶胞参数为0.4665nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则Li2O的密度为g•cm﹣3(列出计算式)。
[化学一选修5:
有机化学基础](15分)
12.化合物W可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下:
回答下列问题
(1)A的化学名称为。
(2)②的反应类型是。
(3)反应④所需试剂,条件分别为。
(4)G的分子式为。
(5)W中含氧官能团的名称是。
(6)写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰,峰面积比为1:
1)
(7)苯乙酸苄酯)是花香型香料,设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线(无机试剂任选)。
2018高考化学真题(新课标I)化学大师整理
参考答案与试题解析
下列叙述错误的是()A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
【分析】正极片经碱溶可得到NaAlO2,可说明含有Al元素,含有磷酸亚铁锂的滤渣加入硫酸、硝酸,可除去炭黑,得到含有P、Fe、Li的滤液,加入碱液,生成的沉淀为Fe(OH)3,滤液加入碳酸钠,可生成碳酸锂沉淀,以此解答该题。
【解答】解:
A.合理处理废旧电池,可减少污染性废水的排放,且回收含有Al、Fe等金属,可再利用,故A正确;
B.由以上分析可知从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li等,故B正确;
C.硝酸具有强氧化性,可氧化亚铁离子生成铁离子,则“沉淀”反应的金属离子为Fe3+,故C正确;
D.加入硫酸钠,不能生成含Li沉淀,故D错误。
故选:
D。
【点评】本题为2018年高考全国卷,以元素化合物知识为载体考查物质的分离、提纯,有利于培养学生的分析能力和实验能力,树立积极的环境保护意识和资源的合理运用,题目难度不大。
2.(6分)下列说法错误的是()
A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
【分析】A.果糖为单糖;
B.绝大多数酶是蛋白质;
C.植物油为高级脂肪酸甘油酯,烃基含不饱和碳碳双键;
D.多糖最终水解产物为单糖。
A.蔗糖和麦芽糖均为双糖,果糖为单糖,故A错误;
B.绝大多数酶是蛋白质,少数具有生物催化功能的分子不是蛋白质,如复合酶,故B错误;
C.植物油为液态油脂,分子的烃基中含不饱和碳碳双键,这种脂肪酸酯,能使
Br2/CCl4褪色,发生加成反应,故C正确;
D.淀粉和纤维素为多糖,一定条件下水解的最终产物均为葡萄糖,故D正确;
故选:
AB。
【点评】本题考查了物质分类、物质性质、物质结构等知识点,注意知识的积累,题目难度不大。
【分析】乙酸乙酯的制备是乙醇浓硫酸和乙酸混合溶液加热生成,生成的乙酸乙酯混有乙酸、乙醇,通过饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度,利用分液的方法得的乙酸乙酯,蒸发皿是加热蒸发溶液得到晶体的仪器,据此分析判断。
A.乙酸乙酯的制备是乙醇浓硫酸和乙酸混合溶液加热生成的,选择试管中加热,故A不选;
B.生成的乙酸乙酯混有乙酸、乙醇,通过饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度,防止倒吸导气管不能深入溶液,故B不选;
C.饱和碳酸钠溶液吸收静置后,利用分液的方法分离,故C不选;
D.图中是利用蒸发皿加热蒸发溶液得到溶质晶体的方法,在生成和纯化乙酸乙
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