天津大学物理化学总复习含答案Word格式文档下载.docx

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D

（A）单质的焓值均为零（B）在等温过程中焓变为零

（C）在绝热可逆过程中焓变为零（D）化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化

5．下列过程中，体系内能变化不为零的是：

（A）不可逆循环过程（B）可逆循环过程

（C）两种理想气体的混合过程（D）纯液体的真空蒸发过程

6．对于理想气体，下列关系中那个是不正确的？

A

（A）（B）（C）（D）

7．实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？

（A）Q=0；

＝0；

<

0（B）Q=0；

＝0；

>

0

（C）Q>

0；

0（D）Q<

8．3mol的单原子理想气体，从初态T1＝300K、p1＝100kPa反抗恒定的外压50kPa作不可逆膨胀至终态T2＝300K、p2＝50kPa，对于这一过程的Q=3741J、W=－3741J、=0、=0。

9．在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使物系的温度从T1升高到T2，压力从p1升高到p2，则：

Q＝0；

W＝0：

＝0。

10．当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：

（A）焓总是不变（B）内能总是增加（C）总是增加（D）内能总是减少

11．若要通过节流膨胀达到致冷的目的，则节流操作应控制的条件是：

答案：

B

（A）<

0（B）>

0（C）=0（D）不必考虑的数值

12．一定量的理想气体，从同一初态压力p1可逆膨胀到压力为p2，则等温膨胀的终态体积与绝热膨胀的终态体积之间的关系是：

（A）前者大于后者（B）前者小于后者（C）二者没有关系（D）二者相等

13．1mol单原子理想气体，从273K及200kPa的初态，经pT＝C（常数）的可逆途径压缩到400kPa的终态，则该过程的=－1702J。

14．1mol单原子理想气体从温度为300K绝热压缩到500K时，其焓变为4157J。

15．从定义出发，推断下列关系中的不正确者：

C

（A）（B）

（C）（D）

16．盖斯定律包含了两个重要问题，即：

（A）热力学第一定律和热力学第三定律（B）热力学第一定律和热的基本性质

（C）热力学第三定律和热的基本性质（D）热力学第一定律和状态函数的基本特性

17．当某化学反应的时，则该过程的随温度的升高而答案：

（A）下降（B）升高（C）不变（D）无一定规律

18．氢气和氧气以2：

1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水，在该过程中答案：

（A）（B）（C）（D）

19．在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间：

（A）一定产生热交换（B）一定不产生热交换

（C）不一定产生热交换（D）温度恒定与热交换无关

20．在恒定的温度和压力下，已知反应A2B的反应热及反应2AC的反应热，则反应C4B的反应热是：

（A）2+（B）－2（C）+（D）2－

21．298K时，石墨的标准生成焓为：

（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）不能确定

22．1mol液体苯在298K时，置于弹式量热计中完全燃烧，生成液体水和二氧化碳气体，同时释放出热量3264kJ，则其等压燃烧热约为：

（A）3268kJ（B）－3265kJ（C）－3268kJ（D）3265kJ

23．若已知H2O（g）和CO（g）在298K时的标准生成焓分别为：

－242kJ.mol-1及－111kJ.mol-1，则反应的反应热为131kJ。

24．已知、、的标准生成热分别为：

－484.5、－393.5、－285.8，则的标准燃烧热是：

Ｂ

（A）874.1（B）－874.1（C）－194.8（D）194.8

25．已知反应的热效应，下列说法中，不正确的是：

（A）为H2O（l）的生成热（B）为H2（g）的燃烧热

（C）与反应的的数值不相等（D）与的数值相等

26．已知反应的热效应，下列说法中，何者不正确？

（A）是的生成热（B）是的燃烧热

（C）与反应的的数值不相等（D）与反应的的数值相等

已知反应的热效应，下列说法中，何者不正确？

（A）为H2O（g）的生成热（B）为H2（g）的燃烧热

（C）是负值（D）与反应的数值不等

25．已知25℃时，反应的等压热效应为－92.3kJ，则该反应的等容热效应为：

（A）无法知道（B）一定大于（C）一定小于（D）等于

26．用键焓来估算反应热时，反应的热效应是：

（A）[EC-C+EC-H]－[EC=C+EC-H+EH-H]（B）[EC-C+6EC-H]－[EC=C+4EC-H+EH-H]

（C）[EC=C+EC-H+EH-H]－[EC-C+EC-H]（D）[EC=C+4EC-H+EH-H]－[EC-C+6EC-H]

27．已知温度T时，各反应的反应热如下：

=226.8kJmol-1；

=－286.0kJmol-1；

=－393.5kJmol-1；

=－1167kJmol-1

则反应的反应热（kJmol-1）为：

（A）－526.3（B）－132.8（C）132.8（D）526.3

28．若规定温度T、标准态下的稳定单质的焓值为零，则稳定单质的内能规定值将是：

（A）无法知道（B）总是正值（C）总是负值（D）总是零

29．已知PbO（s）在18℃的生成热为－219.5kJmol-1，在18℃至200℃之间，Pb（s）、O2（g）及PbO（s）的平均热容各为0.134、0.900、0.218JK-1g-1，则在200℃时PbO（s）的生成热为

—218.32kJmol-1。

30．在573K及0至60P0的范围内，的焦尔－汤姆逊系数可近似用下式表示：

（式中p的量纲是Pa）。

自作节流膨胀到，则体系温度的变化为－0.15K。

31．使25℃、100kPa的1mol氦气（理想气体）膨胀到10kPa。

经过

（1）等温可逆膨胀

（2）绝热可逆膨胀计算各过程的W、、并进行比较。

解：

（1）等温可逆膨胀：

（2）绝热可逆膨胀：

（3）绝热地、突然使压力减至10kPa膨胀。

第二章热力学第二定律和热力学第三定律

1．工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺热机的效率=20%，熵变=0。

2．理想气体在绝热可逆膨胀过程中：

（A）内能增加（B）熵不变（C）熵增大（D）温度不变

3．关于熵的说法正确的是：

（A）每单位温度的改变所交换的热为熵（B）不可逆过程的熵将增加

（C）可逆过程的熵变为零（D）熵和体系的微观状态数有关

4．在隔离体系中发生一具有一定速度的变化，则体系的熵：

（A）保持不变（B）总是减少（C）总是增大（D）可任意变化

5．在－20℃和p0下，1mol的过冷水结成冰，则物系、环境及总熵变应该是：

（A）；

；

（B）；

（C）；

（D）；

6．1mol理想气体经绝热自由膨胀使体积增大10倍，则体系的熵变为：

（A）J.K-1（B）19.1J.K-1（C）19.1J.K-1（D）8.314J.K-1

7．1mol的纯液体在其正常沸点时完全汽化，该过程中增大的量是：

（A）蒸气压（B）汽化热（C）熵（D）自由能

8．液体水在100℃及p0下汽化，则该过程：

（A）（B）（C）（D）

9．在300K时，5mol的理想气体由1dm3等温可逆膨胀到10dm3，则该过程的熵变是：

（A）11.51R（B）—11.51R（C）2.303R（D）—2.303R

10．一卡诺热机在两个不同温度的热源之间工作。

当工作物质为理想气体时，热机的效率为42%。

如果改用液体工作物质，则其效率应当：

（A）减少（B）增加（C）不变（D）无法判断

11．求任一不可逆绝热过程的熵变，可以通过以下哪个途径求得？

（A）初终态相同的可逆绝热过程（B）初终态相同的可逆等温过程

（C）初终态相同的可逆非绝热过程（D）以上（B）和（C）均可以

12．在标准压力下，90℃的液态水汽化为90℃的水蒸气，体系的熵变为：

（A）（B）（C）（D）难以确定

13．氮气和氧气混合气体的绝热可逆压缩过程：

（A）（B）（C）（D）

14．理想气体从同一初态出发，分别经

（1）绝热可逆膨胀；

（2）多方过程膨胀，到达同一体积。

则过程

（1）的熵变和过程

（2）的熵变之间的关系为：

（A）（B）（C）（D）两者无确定关系

15．对于1mol范德华气体[]，则为：

A

（A）（B）（C）0（D）

16．某气体的状态方程为：

。

式中n为物质的量，b为常数。

如果该气体经一等温过程，压力自变到，则下列状态函数的变化，何者为零？

（A）（B）（C）（D）

17．热力学基本关系之一适用的条件是：

（A）理想气体（B）等温等压下

（C）封闭体系（D）除膨胀功外无其它功的封闭体系

18．已知Pb的熔点为327℃，熔化热为4.86kJ.mol-1，则1摩尔Pb在熔化过程的熵变为：

（A）14．9J.K－1（B）－14．9J.K－1（C）8.10J.K－1（D）—8.10J.K－

19．对1mol理想气体，其为：

（A）（B）0（C）（D）

20．当100J的热量从300K的大热源传向290K的另一大热源时，整个过程中体系所引起的熵变是：

（A）0.6782J.K-1（B）—0.0115J.K-1（C）0.0115J.K-1（D）—0.6782J.K-1

21．1mol理想气体在273K、1p0时等温可逆膨胀到0.1p0，则过程的为：

（A）1249Jmol-1（B