届高考化学二轮复习第讲化学反应速率和化学平衡训练试题Word格式文档下载.docx
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增大压强,正逆反应速率均增大,但增大的倍数不同,C正确;
由于不知道反应是吸热还是放热,故升高温度,平衡常数可能增大也可能减小,D不正确。
答案 D
2.(2013·
济南市高三质检)对于可逆反应:
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(NH3)∶n(O2)=4∶5
B.反应达到平衡时,对体系充入稀有气体并加压,平衡总是向逆反应方向移动
C.反应达到平衡时,若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体,平衡不移动
D.当v正(NH3)∶v正(NO)=1∶1时,说明该化学反应已经达到平衡
解析 NH3和O2的转化量之比等于其化学计量数之比,若二者的起始投料之比等于其化学计量数之比,则它们的转化率相等。
答案 A
3.利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO,能达到保护环境和能源再利用的目的,反应方程式为Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·
CO。
已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示:
温度/℃
15
50
100
化学平衡常数
5×
104
2
1.9×
10-5
下列说法正确的是( )。
A.上述正反应为吸热反应
B.15℃时,反应[Cu(NH3)]Ac·
COCu(NH3)2Ac+CO+NH3的平衡常数为0.5
C.保持其他条件不变,减小压强,CO的转化率减小
D.醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响
解析 A项,据表可知温度升高,化学平衡常数减小,说明正反应是放热反应,错误;
B项,15℃时,Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·
CO的化学平衡常数为5×
104,则其逆反应的化学平衡常数为2×
10-5,错误;
C项,该反应的正反应是气体体积缩小的反应,减小压强,平衡逆向移动,CO的转化率减小,正确;
D项,增大醋酸二氨合铜溶液的浓度,平衡正向移动,有利于CO的吸收,错误。
答案 C
4.(2013·
重庆调研)一定条件下,向容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2,发生如下反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),5min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2mol·
L-1。
CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。
下列说法错误的是
A.0~5min,CO2的平均反应速率为0.04mol·
(L·
min)-1
B.反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH<0
C.在T2℃时,若反应处于状态D,则一定有v正<v逆
D.若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
解析 由反应方程式可知,5min后CO2转化了0.4mol,则0~5min,CO2的平均反应速率为0.04mol·
min)-1,A正确。
从图像可以看出,温度升高,c(CO2)增大,说明正反应是放热反应,B正确。
在T2℃时,若反应处于状态B,则是平衡状态,由D→B反应正向进行,一定有v正>v逆,C错误。
因为该正反应的ΔH<0,所以温度升高时平衡逆向移动,平衡常数减小,故K1>K2,D正确。
5.(2013·
安徽理综,11)一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:
MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH>0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量(忽略体积)
CO的转化率
解析 由于此反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,混合气体质量增加,密度增大,A正确;
当增加CO的物质的量时,相当于增大体系的压强,CO的转化率减小,CO2与CO的物质的量之比减小,B错误;
平衡常数只与温度有关,与SO2的浓度无关,C错误;
MgSO4为固体,增加其质量对平衡无影响,所以CO的转化率不变,D错误。
6.(2013·
永川区模拟)在我国汽车尾气已成为主要的大气污染物,使用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx和碳氢化合物转化成无毒物质,从而减少污染。
向容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂),分别充入等量的NOx及C3H6,在不同温度下,发生如下反应:
①18NO(g)+2C3H6(g)9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g);
②18NO2(g)+4C3H6(g)9N2(g)+12CO2(g)+12H2O(g)
分别测定不同温度时NOx的转化率,所得的曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.该反应的ΔH>0
B.加入催化剂,NO(g)的转化率比NO2(g)的低
C.分离出H2O(g)可提高碳氢化合物的转化率
D.增大C3H6(g)的浓度可提高NOx的转化率,具有实际意义
解析 根据图知NOx的转化率先随温度升高而增大,后随温度升高而减小,表明NOx的转化率最大时达到平衡,此后再升高温度时转化率减小,即平衡逆向移动,则逆反应是吸热反应,A错误;
由图知NO(g)的转化率比NO2(g)的低不是加入催化剂引起的,因为催化剂对平衡移动无影响,即不能改变转化率,B错误;
分离出H2O(g)即减小生成物的浓度,平衡正向移动,C正确;
根据平衡移动原理,增大C3H6(g)的浓度可提高NOx的转化率,但未反应完的C3H6(g)会造成碳氢化合物污染,还会浪费了燃料,不具有实际意义,D错误。
7.(2013·
四川理综,6)在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g),ΔH<0,一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表:
t/min
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×
10-3mol/(L·
min)
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
解析 A项,反应前2min的平均反应速率v(Z)=2v(y)=2×
=4.0×
10-3mol/(L·
min),错误;
B项,降低温度,化学平衡向正反应方向移动,故应为v(逆)<v(正),错误;
C项,平衡常数K===1.44正确;
D项,其他条件不变,再充入0.2molZ,相当于对原平衡体系增大压强,平衡不移动,各物质的体积分数保持不变,错误。
二、非选择题(共4个题,共58分)
8.(14分)Ⅰ.[2012·
重庆理综,29
(1)
(2)]
尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成,其反应化学方程式为______________________________。
(2)当氨碳比=4时,CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。
①A点的逆反应速率v逆(CO2)________B点的正反应速率v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②NH3的平衡转化率为________。
Ⅱ.[2011·
重庆理综,29
(1)
(2)]臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。
(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是____________和____________(填分子式)。
(2)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。
已知:
O3的起始浓度为0.0216mol·
①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是________________。
②在30℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为________mol·
min-1。
③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________。
(填字母代号)
a.40℃、pH=3.0 b.10℃、pH=4.0 c.30℃、pH=7.0
解析 Ⅰ.
(1)由原子守恒配平。
(2)①由图知:
B点为平衡状态:
v正=v逆,v逆为最大点,故A点v逆(CO2)小于B点v正(CO2)。
②B点:
CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O
开始:
1mol 4mol 0 0
变化:
0.6mol 1.2mol 0.6mol 0.6mol
NH3的平衡转化率=×
100%=30%。
Ⅱ.
(1)O3氧化KI,使I-转化为I2的同时本身被还原生成O2。
(2)①由题意知,pH增大,分解速率增大,OH-起催化作用;
②根据v=求解;
③由表推断知,pH为7.0时,对O3的分解速率影响最大,当pH为3.0、4.0时,温度影响较大,综上可知,分解速率最快的为c,其次为a,最慢的是b。
答案 Ⅰ.
(1)2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O
(2)①小于 ②30%
Ⅱ.
(1)I2 O2
(2)①OH- ②1.00×
10-4 ③b、a、c
9.(2013·
全国新课标Ⅱ,28)(14分)在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应:
A(g)B(g)+C(g) ΔH=+85.1kJ·
mol-1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:
时间t/h
1
8
16
20
25
30
总压强
p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
回答下列问题:
(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为____________。
(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为______________。
平衡时A的转化率为__________,列式并计算反应的平衡常数K__________。
(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n(总)=________mol,n(A)=________mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算:
a=________。
反应时间t/h
c(A)/(mol·
L-1)
a
0.026
0.0065
分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δ
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