解析青岛市一模山东省青岛市届高三统一质量检测 第二套理综化学试题Word格式.docx
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r(A)
C.A、B两种元素的氢化物的稳定性A>
B
D.1molC2B2与足量的AB2完全反应转移约6.02×
1023个电子
【答案】D
【解析】
9.有关物质性质及用途的说法,正确的是
A.甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷
B.将溴水加入苯中,溴水的颜色变浅,这是由于发生了加成反应
C.牡丹籽油是一种优良的植物油脂,它可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等
10.CuSO4溶液中加入过量KI溶液,产生白色CuI沉淀,溶液变棕色。
向反应后溶液中通入过量SO2,溶液变成无色。
下列说法不正确的是
A.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是还原产物
B.通入SO2后,溶液变无色,体现SO2的还原性
C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
D.上述实验条件下,物质的氧化性:
Cu2+>I2>SO2
【答案】C
试题分析:
根据题意知,CuSO4溶液中加入过量KI溶液,产生白色CuI沉淀,溶液变棕色,发生的反应为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2,向反应后的混合物中不断通入SO2气体,发生的反应为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。
A、滴加KI溶液时,碘元素的化合价升高,KI被氧化,铜元素的化合价降低,则CuI是还原产物,正确;
B、通入SO2后溶液变无色,硫元素的化合价升高,SO2体现其还原性,正确;
C、整个过程只发生了氧化还原反应,错误;
D、根据上述反应结合氧化还原反应的强弱规律判断,氧化性Cu2+>I2>SO2,正确。
考点:
考查氧化还原反应的基本概念和基本规律。
11.用下表提供的仪器和药品,能达到实验目的的是
编号
仪器
药品
实验目的
A
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液
提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞
盐酸、大理石、
碳酸钠溶液
证明非金属性:
Cl>C>Si
C
酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)
已知浓度的盐酸、
待测NaOH溶液
测定NaOH溶液的物质的量浓度
D
酒精灯、玻璃棒、
蒸发皿、铁架台(带铁圈)
NaCl溶液
蒸发溶液得到晶体
12.通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下,下列说法不正确的是
A.Pt电极是该装置的正极
B.该电池发生的正极反应为:
O2+4e−+2H2O=4OH−
C.负极的电极反应式:
NO−2e−+O2−=NO2
D.固体电解质中O2−向负极移动
【答案】B
本题考查原电池原理的应用。
由题给装置图知,该装置为原电池,O2—由Pt电极移向NiO电极,则Pt电极为原电池的正极,发生还原反应,电极反应式为O2+4e−=2O2—,NiO电极为原电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为NO−2e−+O2−=NO2。
A、Pt电极是该装置的正极,正确;
B、电解质为固体电解质,该电池发生的正极反应为:
O2+4e−=2O2—,错误;
C、负极的电极反应式:
NO−2e−+O2−=NO2,正确;
D、固体电解质中O2−向负极移动,正确。
考查原电池原理新型电池。
13.溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。
①加入铝片,产生无色无味的气体;
②加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。
则下列说法正确的是
A.溶液中一定不含CO32−,可能含有SO42−和NO3−
B.在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时,
发生的离子反应为:
Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
C.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
D.n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+)=2∶4∶1
第Ⅱ卷(必做157分+选做36分,共193分)
1.第Ⅱ卷共18大题。
其中21—30题为必做部分,31—38题为选做部分。
2.第Ⅱ卷所有题目的答案,考生需用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内,在试卷上答题不得分。
3.选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。
答题前请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑,答完题后,再次确认所选题号。
【必做部分】
28.(16分)液氨常用作制冷剂,回答下列问题
(1)一定条件下在密闭容器中发生反应:
a.NH4I(s)NH3(g)+HI(g)b.2HI(g)H2(g)+I2(g)
①写出反应a的平衡常数表达式
②达到平衡后,扩大容器体积,反应b的移动方向(填“正向”、“逆向”或“不移动”),达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化(填“加深”、“变浅”或“不变”)
(2)工业上合成氨的反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.60kJ·
mol-1
下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。
a.单位时间内生成2nmolNH3的同时生成3nmolH2
b.单位时间内生成6nmolN—H键的同时生成2nmolH—H键
c.用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2
d.混合气体的平均摩尔质量增大
e.容器内的气体密度不变
(3)已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行,测得如下数据:
时间(h)
物质的量(mol)
1
2
3
4
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
NH3
0.20
根据表中数据计算:
①反应进行到2h时放出的热量为________kJ。
②0~1h内N2的平均反应速率为________mol·
L-1·
h-1。
③此温度下该反应的化学平衡常数K=________(保留两位小数)。
④反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol,化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
(4)肼(N2H4)的性质类似于NH3,极易溶于水,与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离,请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因
【答案】
(1)①k=[NH3][HI]②正向变浅
(2)bd
(3)①27.78②0.05 ③0.15④正反应
(4)N2H4·
2H2O[N2H5·
H2O]++OH-
29.(16分)硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)已知25℃时:
SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+1/xSx(s)△H=akJ/mol
2COS(g)+SO2(g)=2CO2(g)+3/xSx(s)△H=bkJ/mol。
则COS(g)生成CO(g)与Sx(s)反应的热化学方程式是。
(2)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。
已知As2S3和HNO3有如下反应:
As2S3+10H++10NO3−=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,当生成H3AsO4的物质的量为0.6mol反应中转移电子的数目为,
(3)向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。
其中H2S、HS−、S2−的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如下图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。
①B表示
。
②滴加过程中,溶液中微粒浓度大小关系正确的是
(填字母)。
a.c(Na+)=c(H2S)+c(HS−)+2c(S2−)
b.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS−)+c(S2−)
c.c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS−)+c(S2−)]
③NaHS溶液呈碱性,当滴加盐酸至M点时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
(4)工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示:
①写出反应器中发生反应的化学方程式是。
②电渗析装置如右图所示,写出阳极的电极反应式。
该装置中发生的总反应的化学方程式是。
流程图可知,SO2、I2、H2O反应生成H2SO4、HIX,反应方程式为:
SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HIX;
②由题给装置图可知,在阴极区Ix-转化为I-,在阳极区Ix-转化为I2,所以阳极区发生的反应为:
2Ix--2e-=xI2,电解HIx生成I2、HI,反应方程式为:
2HIx═(x-1)I2+2HI。
考查盖斯定律、氧化还原反应、电解质溶液离子浓度大小比较和电解原理的应用。
30.(18分)碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。
(1)工业上可用酸性刻蚀废液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl−)制备碱式碳酸铜,其制备过程如下:
已知:
Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀pH
4.2
5.8
1.2
完全沉淀pH
6.7
8.3
3.2
①氯酸钠的作用是;
②反应A后调节溶液的pH范围应为。
③第一次过滤得到的产品洗涤时,如何判断已经洗净?
。
④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是。
(2)某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。
①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,所用仪器需要检漏的有。
②若C中品红溶液褪色,能否证明氯气与水反应的产物有漂白性,说明原因。
此时B装置中发生反应的离子方程式是________________。
③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式。
若向A溶液中加入NaHCO3粉末,会观察到的现象是。
(1)①将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去②3.2-4.2③取最后一次洗涤液,加入硝酸银、稀硝酸,无沉淀生成则表明已洗涤干净④反应B的温度过高
(2)①分液漏斗②不能证明因为Cl2也有氧化性,此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白
2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++6Cl-+2Br2
③Cl2HClOClO-有无色气体产生(1分)
以化学
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