苏北四市徐州连云港淮安宿迁学年度高三第二次调研测试化学试题徐州版Word文档格式.docx

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A．城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用

B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车

C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料

D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源

2．下列化学用语使用正确的是

A．HCN分子的结构式：

H—C≡NB．水分子的球棍模型：

C．F－离子的结构示意图：

D．二氧化碳的电子式：

3．下列离子方程式表达正确的是

A．SO2通入溴水中：

SO2+2H2O+Br2＝2H++SO42－+2HBr

B．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：

Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2O

C．漂白粉溶液在空气中失效：

ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－

D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：

Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O

4．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是

A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高

B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

C．一定条件下，用秸秆可以制得葡萄糖和酒精

D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．4.6g乙醇中含有的C－H键的个数为0.6NA

B．34gH2O2中含有的阴离子数为NA

C．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的分子数为0.5NA

D．常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：

Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－

B．使pH试纸变蓝的溶液中：

NH4+、Na+、SO42－、Cl－

C．含有大量ClO－的溶液中：

K＋、OH－、I－、SO32－

D．c（Al3＋）=0.1mol·

L－1的溶液中：

Na＋、Cl－、AlO2－、SO42－

7．下列有关实验原理或操作正确的是

不定项选择题：

本题包括7小题，每小题4分，共计28分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

8．下列说法正确的是

A．分散系中分散质粒子的直径：

Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

B．使用催化剂可以改变化学反应的反应热

C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠

D．反应2CO（g）＝2C（s）+O2（g）H＞0可以自发进行

9．央视焦点访谈节目在2019年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。

“一滴香”的分子结构如右下图所示，下列说法正确的是

A．该有机物的分子式为C7H8O3

B．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应

C．该有机物能发生取代、加成、氧化和还原反应

D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

10．下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是

选项

实验操作

预期的实验目的或结论

A

对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色

该物质为钠盐

B

SO2通入某红色溶液中，溶液褪色

该溶液为品红溶液

C

蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，然后加银氨溶液再加热

验证蔗糖在强酸性条件下是否发生水解

D

pH均为1的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、n倍后的pH相同

m＜n

11．某储能电池的原理如右图所示，溶液中c（H＋）=2.0mol·

L－1，阴离子为SO42－，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。

下列叙述正确的是

A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，

电池中能量转化形式为化学能转化

为电能

B．充电过程中，a极的反应式为

VO2＋－e－+H2O＝VO2＋+2H＋

C．储能电池a、b两极间的电解质溶

液中通过电子的定向移动形成闭合

回路

D．放电时，当转移的电子数为6.02×

1023时，共有1.0molH＋从右槽迁移进入左槽

12．下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是

A．某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H+、OH－四种离子，则溶液中：

c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－）

B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3－）＋c（OH－）＋c（CO32－）

C．将0.1molCuSO4·

（NH4）2SO4·

6H2O溶于水配成的1L溶液中：

c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（Cu2＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：

c（Na＋）＞c（HX）＞c（X－）＞c（H＋）＞c（OH－）

13．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是

A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

B．元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应

C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物

D．D的单质有毒，且有漂白性

14．如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。

当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：

物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：

2X（？

）+Y（？

）aZ（g）

此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。

下列判断正确的是

A．物质Z的化学计量数a=2

B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，

则X、Y中只有一种为气态

C．若X、Y均为气态，则在平衡

时X的转化率：

Ⅰ＞Ⅱ

D．若X为固态、Y为气态，则

Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：

非选择题

15．（12分）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。

（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）2的电池反应方程式为

▲。

（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：

H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是▲。

（填字母）

（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·

nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。

①为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是▲、

②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：

（a）检查装置气密性；

（b）▲。

③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=▲。

④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是▲。

a．缺少洗气瓶Bb．缺少装置Ec．反应后固体是铁和少量Fe2O3·

nH2O

16．（10分）稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。

其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。

我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：

已知：

①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe3+

2.7

3.7

Y3+

6.0

8.2

②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为▲。

（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀。

则

①最好选用盐酸、▲（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

a．NaOH溶液b．氨水c．CO2气d．HNO3

②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：

（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH=a，则a应控制在▲的范围内；

检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是▲。

17．（8分）燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。

（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：

CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－574kJ·

mol－1

CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－1160kJ·

则CH4（g）将NO2（g）还原为N2（g）等的热化学方程式为▲。

（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：

2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）

已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：

投料比[n（H2）/n（CO2）]

500K

600K

700K

800K

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

①若温度升高，则反应的平衡常数K将▲（填“增大”、“减小”或“不变”。

下同）；

若温度不变，提高投料比[n（H2）/n（CO2）]，则K将▲。

②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式

③在②所确定的电池中，若通入甲醚（沸点为-24.9℃）的速率为1.12L·

min-1（标准状况），并以该电池作为电源电解2mol·

L-1CuSO4溶液500mL，则通电30s后理论上在阴极可析出金属铜▲g。

18．（12分）从废钯催化剂（该催化剂的载体为活性炭，杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等）中提取海棉钯（含Pd＞99.9%）的部分工艺流程如下：

将最后所得到的滤液，经过一定的操作后可得到海棉钯。

（1）废钯催化