湖北省七市州高三联合考试 化学试题及答案Word文档格式.docx
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9.下列分子式表示的有机物中,含单官能团的同分异构体数目最多的是()
A.C4H10OB.C4H10C.C3H6OD.C4H7C1
10.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料,鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
下列关于这两种有机化合物的说法正确的是()
A.两种酸遇三氯化铁溶液都显色
B.莽草酸分子与鞣酸分子中所含官能团相同
C.等物质的量的两种酸与氢氧化钠反应消耗氢氧化钠的量相同
D.两种酸都能与溴水反应
11.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。
25℃时,0.1mol·
L—1X和W形成化合物的水溶液pH为1。
A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同
B.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性
C.简单离子的半径:
Z>
R>
W>
Y
D.因非金属性Y>
R,所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物
12.下列实验操作、现象和结论均正确的是()
13.常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,T时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示,下列有关说法正确的是()
A.常温下,PbI2的Ksp为2×
10—6
B.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI2的溶解度不变,Pb2+浓度不变
C.T时刻改变的条件是由于升高温度,PbI2的Ksp增大
D.常温下Ksp[PbS】=8×
10—28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液
PbI2(s)+S2—(aq)PbS(s)+2I—(aq)反应的化学平衡常数为5×
1018
26.(14分)Na2S2O3可用作照相的定影剂等.已知Na2S2O3的某些性质如下:
(I)S2O32—能被I2氧化为S4O62—;
(II)酸性条件下S2O32—迅速分解为S和SO2;
(III)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3;
所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生成过程。
实验步骤:
(1)仪器组装完成后,,则整个装置气密性良好。
装置D的作用是,装置E中溶液的作用是。
(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
(3)等Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。
过滤C中混合物,将滤液蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。
实验探究:
(4)为验证产品中含有硫酸盐,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。
(5)利用KMnO4标准溶液可以定量测定硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为:
①溶液配制:
称取1.0gNa2S2O3试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100mL。
②滴定:
取10.00mL0.01mol·
L—1KMnO4标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液。
写出该反应的离子方程式:
。
③往步骤②所得溶液加入某指示剂,用Na2S2O3滴定(2S2O32—+I2=S4O62—+2I—)至终点,记录Na2S2O3溶液用量,滴定3次。
指示剂最好选用,本次滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外,还有。
④若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为。
27.(15分)防止污染、改善水质的主要措施是对废气、废水进行处理。
I.已知汽车尾气处理的反应之一为:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<
0。
将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中上述反应,反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示。
(1)该反应第一次达平衡时的平衡常数为。
(2)第12min时改变的条件是(填“升温”、“降温”),判断的依据是。
(3)在第24min时,若保持温度不变,再向容器中充入CO和N2各0.060mol,平衡将移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
Ⅱ.含有乙酸钠和对氯苯酚()的酸性废水;
可利用微生物电池法除去,其原理如图2所示。
(4)A是电池的极(填“正”或“负”)。
(5)酸性条件下,B极的电极反应式为。
(6)设电极两边溶液分别为1L,反应一段时间后,B极区溶液的pH从4变到1,此过程中处理的乙酸钠的质量为g。
28.(14分)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。
制备ClO2的方法有多种。
(1)纤维素还原法制ClO2。
其原理是:
纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2。
完成反应的化学方程式:
(A)+24NaClO3+12H2SO4=ClO2↑+CO2↑+18H2O+
(2)电解食盐水制取ClO2,其流程如下:
①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质,除杂操作时,往粗盐水中加入试剂的顺序依次为(填化学式),充分反应后将沉淀一并滤去,再加入盐酸。
②食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸在发生器中反应生成ClO2,写出发生器中生成ClO2的化学方程式:
③上述流程中,可循环利用的物质有;
按照绿色化学原则,电解槽阴极产生的气体与方框中物质的物质的量之比为时,原子利用率为100%。
(3)以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2,其流程如下:
已知:
(I)B在标准状况下的密度为0.089g/L;
(Ⅱ)化合物C分子中各原子满足最外层8电子结构;
(Ⅲ)气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
①电解时,发生反应的化学方程式为。
②C与NaClO2按物质的量之比为1︰6混合,在溶液中恰好反应生成ClO2,该反应的离子方程式为。
36.【化学-选修2:
化学与技术】
(15分)
下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图,结合铝生产的流程图回答下列问题:
(1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿,铝土矿的主要成分是(填化学式)。
石油炼制和煤的干馏产品(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。
(2)在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙目的是。
(3)在冶炼过程中,阳极材料需要定期地进行更换,原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成A12OF62—,写出该反应的离子方程式:
若电解的总反应为2A12O3+3C3CO2↑+4Al,则阳极的电极反应式为。
(4)冰晶石能在碱性溶液中分解,写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式。
(5)已知生产1mol铝消耗的电能为1.8×
106J,9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ,则铝制饮料罐的热回收效率为=。
(热回收效率=
37.【化学—选修3:
物质结构与性质】
铁和铜都是日常生活中常见的金属,有着广泛的用途。
请回答下列问题:
(1)铁在元素周期表中的位置为。
(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为—20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于(填晶体类型)。
Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供的电子总数之和为18,则x=,Fe(CO)x在一定条件下发生反应:
Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。
已知反应过程中只断裂配位键,则该反应生成物含有的化学键类型有、。
(3)K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验(填离子符号),CN—中碳原子杂化轨道类型为,C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。
①基态铜原子的核外电子排布式为。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目。
(5)某M原子的外围电子排布为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图2所示。
①该晶体的化学式为(用元素符号表示)。
②已知铜和M的电负性为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于(填“离子”或“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为pg·
cm—3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为pm(只写计算式)。
38.【化学一选修5:
有机化学基础】
(15分)
(1)乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料,其香味比香草醛更浓郁。
写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称、,核磁共振氢谱显示该分子中有种不同类型的氢原子。
(2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸,A可发生以下变化:
a.RCH2OHRCHO;
b.与苯环直接相连的碳原子上有氢时,此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。
①由A→C的反应方程式为,属于(填反应类型)。
②B的结构简式。
③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式。
(3)乙基香草醛的另一种同分异构体D()是一种医药中间体,请设计合理方案用茴香醛()合成D。
(其他原料自选,用反应流程图表示,并注明必要的反应条件)。
示例:
(4)乙基香草醛的同分异构体有很多种,满足下列条件的同分异构体有种,其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰,吸收峰的面积之比为1︰1︰2︰6,该同分异构体的结构简式为。
①能与NaHCO3溶液反应②遇FeCl3溶液显紫色,且能与浓溴水反应
③苯环上有两个烃基④苯环上的官能团处于对位
3月湖北省七市(州)高三联考
化学参考答案及评分标准
A卷:
7.C8.B9.A10.D11.B12.C13.D
26.(14分)
(1)关闭A、C中分液漏斗活塞,将E中导管伸入盛水的水槽中,微热A中圆底烧瓶,E中导管口有气泡冒出,停止加热,导管中回流一段稳定的水柱。
(2分)
防止倒吸(1分)吸收多余的SO2(1分)
(4)
预期现象或结论
有浅黄色浑浊出现,有刺激性气体产生(2分)
有白色沉淀产生,说明样品中含有SO42-(2分)
(5)②2MnO4-+16H++10I-===5I2+2Mn2++8H2O(2分)
③淀粉溶液(1分)碱式滴定管(1分)
④65.8%(或0.658)(2分)
27.(15分)
(1)0.347L·
mol-1或0.35L·
mol-1(2分)
(2)升温(2分);
因反应速率加快且反应逆向移动,对放热反应而言,改变条件为升温(2分)
(3)逆向(2分)
(4)负(2分)
(5)(2分)
(6)2.05(3分)
28.(14分)
(1)1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4(
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