中学1415学年下学期高二期末考试化学试题附答案 1Word文件下载.docx
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D.
二氧化碳
2.下列现象中,一定发生化学变化的是( )
瓷碗破碎
铁丝弯曲
蜡烛燃烧
冰雪融化
3.下列物质中,由原子直接构成的是( )
金刚石
氯化钠
水
4.下列所示的实验操作中,正确的是( )
向试管内加锌粒
向试管内倒液体
给试管内的液体加热
用橡胶塞塞住试管
5.下列关于SO2的说法中,正确的是( )
该物质属于混合物
硫元素的化合价为+2
化学名称是二氧化硫
硫元素和氧元素的质量比为1:
2
6.生活中处处离不开化学.下列说法中,错误的是( )
食用蔬菜、水果可补充维生素
适当补充钙元素可以预防甲状腺肿大
熟石灰可用于改良酸性土壤
生活污水处理后排放有利于保护环境
7.下列说法中,错误的是( )
A.二氧化碳可用于灭火。
可用pH试纸测定溶液酸碱度
可用灼烧的方法鉴定羊毛、合成纤维
稀释浓硫酸时可将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中
8.下列说法中,正确的是( )
盐溶液都呈中性
有挥发性的药品都需要密封保存
温度达到着火点的可燃物都一定燃烧
有单质和化合物生成的反应都是置换反应
9.下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中,正确的是( )
制取气体时,先装药品,后检查装置的气密性
用托盘天平称量10g固体药品时,先放砝码,后放药品
用滴管取细口瓶内的液体时,先将其伸入液体内,后挤压取液
加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时,先熄灭酒精灯,后移出导管
10.下列实验方案中,合理的是( )
分离木炭粉和CuO:
在空气中充分灼烧
验证质量守恒定律:
比较镁条燃烧前后固体质量
制备Fe(OH)3:
向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥
除去CO2中的HCl和水蒸气:
依次通过过量的NaOH溶液、浓硫酸
二、非选择题(20分)
11.
(1)碳元素符号是 ;
(2)氢离子符号是 .
12.如图中A是钠元素在元素周期表中的相关信息,B是钠原子结构示意图.
(1)钠元素的相对原子质量为 ;
(2)钠元素属于 (选填“金属”或“非金属”)元素;
(3)钠原子在化学反应中容易 电子.
13.请回答下列与食品的防潮、防腐有关的问题:
(1)食品包装内充N2以防腐,因为N2的化学性质 ;
(2)食品包装内的铁粉可延长食品保质期,其原理与铁生锈的原理相同,是因为铁粉可与H2O和 反应;
(3)CaO能与H2O反应,可用作食品干燥剂,该反应的化学方程式为 .
(4)6.5g与足量的稀硫酸反应(化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2?
),理论上可制得氢气的质量为 g.
(5)使用下列各组试剂,能验证Fe、Cu、Ag活动性顺序的是
A.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
B.Fe、Cu、AgNO3溶液
C.Fe、Ag、CuSO4溶液.
三,选修三试题:
(60分)
14,(15分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料,以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:
请回答下列问题:
(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________;
(2)基态B原子的电子排布式为_________;
B和N相比,电负性较大的是_________,BN中B元素的化合价为_________;
(3)在BF3分子中,F-B-F的键角是_______,B原子的杂化轨道类型为_______,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立体结构为_______;
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为________;
(5)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·
cm-3(只要求列算式,不必计算出数值。
阿伏伽德罗常数为NA)。
15.(15分)
【化学—物质结构与性质】
氧是地壳中含量最多的元素。
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为个.
(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。
(3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+原子采用杂化。
H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因为。
(4)CaO与Nacl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为agcm-3表示阿伏伽德罗常数,则CaO晶胞体积为
Cm3
16,
〔化学—选修3:
物质结构与性质〕(15分)
早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。
回答下列问题:
(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过
方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态铁原子有
个未成对电子,三价铁离子的电子排布式为:
可用硫氰化钾检验三价铁离子,形成配合物的颜色为
(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸,而自身还原成氧化亚铜,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为
;
一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为:
。
乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是:
氧化亚铜为半导体材料,在其立方晶胞内部有四个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有
个铜原子。
(4)铝单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为
列式表示铝单质的密度
g·
cm-3(不必计算出结果)
17.[化学—选修3:
物质结构与性质](15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索,A2-和B+具有相同的电子构型;
C、D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;
D元素最外层有一个未成对电子。
(1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号),其中C原子的核外电子排布布式为__________。
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是(填分子式),原因是;
A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。
(3)C和D反应可生成组成比为1:
3的化合物E,E的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为.。
(4)化合物D2A的立体构型为,中心原子的价层电子对数为,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为。
(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a=0.566nm,F的化学式为:
晶胞中A原子的配位数为;
列式计算晶体F的密度(g.cm-3)。
2014-2015下学期高二化学期末测试答题卡
一,选择题(20分)
题号
1
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
二,主观题(20分)
11,(10分)
(1)_________。
(2)__________。
12,
(1)__________。
(3)__________。
13,
(1)__________。
(3)____________________________________。
(4)__________,
(5)__________。
三,结构题.(60分)
14,
(1)____________________________________________________
__________________________________________________________。
(2)___________________,__________,__________________。
(3)__________,__________,_________。
(4)________________________________________________
(5)__________;
__________;
_________。
15,
(1)___________________。
(2)___________________________________。
(3)__________;
__________(4)__________________
16.
(1)___________________。
(2)__________;
__________________;
__________。
(3)__________;
_________;
________
(4)__________。
__________________
17.(15分)
(1)______;
______________________。
(2)________,___________________________;
____________;
_______________。
(4)________;
(5)________;
___________________________。
(6)_________;
__________________。
2014-2015下学期高二化学选修3期末测试答案
B
C
A
D
11,,
(1)_C_______。
(2)_H+________。
12,(3)____F______。
(4)__K________。
(5)____18_8O_____。
(6)_31_________。
(8)___略_______。
(7)___镁略_______。
(9)_4周期IB族_________,__ds_______
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