九年级化学知识点总结Word文档格式.docx

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物质不需要化学变化就表现出的性质。

包括：

颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

课题2化学是一门实验为基础的科学

一、化学研究的对象是：

物质。

以实验为基础。

学习化学的途径是：

科学探究。

实验是科学探究的重要手段。

二、对蜡烛及其燃烧的探究

1.现象：

蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。

2.产物：

二氧化碳、水

检验：

二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）

3.物理性质：

白色的固体，密度比水小，硬度小

4.燃烧后：

有一股白烟，能重新燃烧。

说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

三、对人体吸入的空气和呼出气体的探究

1.原理：

①二氧化碳——能使澄清石灰水变成白色浑浊夜（特性），可使燃烧着的木条熄灭。

②氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。

③空气主要是由氮气、氧气组成的，还含有二氧化碳、水蒸气等。

2.结论：

“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。

即：

①呼出的气体使石灰水出现的白色浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。

②呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的

气体中氧气的含量高。

③对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

3.鉴别氧气和二氧化碳：

方法①：

用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；

方法②：

分别倒入澄清石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。

课题3走进化学实验室

一、常用的仪器及使用方法（仪器名称不能写错别字）

1.试管：

加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。

2.烧杯、锥形瓶：

加热时要垫上石棉网。

3.胶头滴管：

①垂直悬空放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）。

②吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；

③除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染）。

④滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。

4.量筒：

①不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。

（不能加热）②也不能在量筒里进行化学反应。

（不能作为反应容器）③读数时视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

5.试管夹用于夹持试管，给试管加热。

注意事项：

使用时从试管的底部往上套（防止杂质落入试管），夹在试管的中上部（或夹在

距管口1/3）。

6.酒精灯：

化学实验室常用的加热仪器。

①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。

②灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3（酒精过多，在加热或移动时易溢出）；

也不能少于酒精灯容积的1/4（酒精过少，则灯壶中酒精蒸气过多，易引起爆燃）。

③禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）。

④禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。

⑤酒精灯的外焰温度最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。

要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受热不均爆炸）。

⑥用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）。

⑦实验结束时，应盖上灯帽（以免灯内酒精挥发而使灯芯留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃）。

⑧不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。

二、药品的取用规则

1.“三不准”原则：

不尝、不直闻、不接触。

①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。

（要用手扇闻）

2.用量原则：

严格按规定用量取用；

无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。

3.处理原则：

不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。

三、固体药品的取用（固体药品一般存放在广口瓶中）

1.取用块状固体用镊子。

（一横二放三慢竖）

步骤：

先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2.取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。

（一横二送三直立）

先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。

注意：

使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

四、液体药品的取用：

“多倒少滴”。

（液体药品一般存放在细口瓶中）1.倾倒法：

取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。

（一倒二向三挨四靠）步骤：

①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；

②倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）；

③口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；

④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。

并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。

2.量取法：

取用定量液体时可用量筒、胶头滴管，视线与液体凹液面的最低处保持水平。

读数时：

若视线偏高（俯视），读数偏大；

若视线偏低（仰视），读数偏小；

量取定量药品时：

若视线偏高（俯视），实际量取溶液体积偏小；

若视线偏低（仰视），实际量取溶液体积偏大；

3.滴加法：

取用少量液体时可用胶头滴管。

要领：

垂直悬空。

五、固体试剂的称量

仪器：

托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）使用托盘天平时，要做到：

①左物右码：

添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；

称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。

左盘质量=右盘质量+游码质量即：

药品的质量=砝码读数+游码读数若左右放颠倒了；

药品的质量=砝码读数－游码读数

②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。

六、物质的加热：

用酒精灯的外焰加热。

先预热，后对准液体和固体部位集中加热。

（1）加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。

（2）加热液体时：

①试管内溶液应不超过试管容积的1/3；

②试管加热前应该先擦干试管外壁；

③先预热，后集中加热；

④加热时，试管与桌面呈45°

角，试管口不能朝向人。

七、仪器的装配：

装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

简易装置气密性检查：

①连接装置；

②将导管的一端浸入水中；

③用手紧握试管加热；

④过

一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。

八、仪器的洗涤：

如：

仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。

仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

清洗干净的标准是：

仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。

九、过滤：

是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯.操作要点：

“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；

“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；

“三靠”指①烧杯口紧靠玻璃棒②玻璃棒靠在三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁十、常用的意外事故的处理方法：

1、使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布盖灭。

2、酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。

3、碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。

十二、气体的制取、收集

1、常用气体的发生装置

A：

固体与固体之间反应，需要加热，用高锰酸钾制O2装置；

一定要用酒精灯。

B：

固体与液体之间且不需要加热，用过氧化氢制O2装置；

一定不需要酒精灯。

2、常用气体的收集方法：

（一般有毒排水、无毒排空）

排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内。

O2、H2B：

向上排空气法适用于密度比空气大的气体。

CO2、O2

C：

向下排空气法适用于密度比空气小的气体。

如H2排气法：

导管应伸入瓶底十三、气体的验满：

O2的验满：

用带火星的木条放在瓶口。

（证明O2的方法是用带火星的木条伸入瓶中）CO2的验满：

用燃着的木条放在瓶口。

（证明CO2的方法是用澄清石灰水。

）

十四、常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥

常用干燥剂有：

浓硫酸（有吸水性）、固体氢氧化钠（有吸水性）、氧化钙（能与水反应）

第二单元我们周围的空气

课题1空气一、空气的组成1.空气的成分

空气的成分按体积计算，大约是：

氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。

所以空气中含量最多的是氮气N2，第二多的是氧气O2

2.氧气、氮气、稀有气体的主要用途

氧气的主要用途：

供给动植物呼吸（如医疗急救、登山、潜水、宇宙航行等）和支持燃烧（炼钢、气焊）。

氮气的主要用途：

白炽灯中作保护气、制硝酸和氮肥的重要原料、食品充氮作防腐剂。

稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙）主要用途：

作保护气、用于电光源、用于激光技术、制造低温环境。

3.空气中氧气含量的测定

（1）实验原理：

利用红磷在空气中燃烧消耗掉密闭容器内的氧气，生成五氧化二磷白色固体，使容器内压强减小，在大气压强的作用下，水倒流入容器内的体积即为氧气的体积。

反应的文字表达式为：

红磷+氧气−点−燃→五氧化二磷化学方程式：

4P+5O22P2O5

（2）实验装置图：

（3）实验现象：

红磷燃烧发出黄白色火焰，产生大量白烟，放出热量；

过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶中原气体体积的1/5。

（4）实验结论：

①氧气有助燃性；

②氧气约占空气体积的1/5；

③空气中还有4/5体积的不可燃、不助燃、不溶于水的气体。

说明空气不是单一的物质；

（5）该实验成功的关键：

①所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完，导致测量结果偏小。

②装置的气密性要好，（否则装置漏气，冷却时外界气体进入装置，导致测量结果偏小）。

③要等集气瓶（装置）冷却到室温后才能打开弹簧夹（否则测量