精品解析江西省南昌市四校联盟届高三第二次联考理综化学试题解析版Word格式文档下载.docx
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【详解】A.木材纤维主要成分为纤维素,故A正确;
B.“指南针”是我国古代四大发明之一,是由天然磁石制成,磁石的主要成分是Fe3O4,故B错误;
C.蚕丝纤维的主要成分为蛋白质,故C正确;
D.“黑陶”是陶瓷的一种,传统硅酸盐材料,其主要成分为硅酸盐,故D正确;
答案选B。
2.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.1mol金刚石中含有2NA个C-C键,1molSiO2含有2NA个Si-O键
B.标况下,将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA
C.在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中,Na+总数为2NA
D.标准状况下,22.4L庚烷中所含的分子数约为NA
分析:
本题对阿伏加德罗常数相关知识进行了考察。
A中考察1mol金刚石中含有2NA个C-C键,1molSiO2含有4NA个Si-O键;
B中考察甲苯中的甲基被氧化为羧基,根据化合价法则,判断出碳元素的化合价变化情况,然后计算反应电子转移的数目;
C中考察碳酸根离子的水解规律;
D中考察只有气体在标况下,才能用气体摩尔体积进行计算。
详解:
1mol金刚石中含有2NA个C-C键,1molSiO2含有4NA个Si-O键,A错误;
由甲苯变为苯甲酸,碳元素化合价变化7×
(-2/7+8/7)=6;
9.2g甲苯(即为0.1mol)被氧化为苯甲酸,转移的电子数为0.6NA,B正确;
Na2CO3溶液中会有少量CO32-发生水解,因此在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中,溶质的总量大于1mol,所以Na+总数大于2NA,C错误;
标准状况下,庚烷为液态,无法用气体摩尔体积进行计算,D错误;
正确选项B。
3.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.除去乙醇中的少量水,方法是加入新制生石灰,经过滤后即得乙醇
B.HOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构
C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质,可加入足量烧碱溶液,通过分液即得乙酸乙酯
D.一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团,如果在苯环上再连接一个-CH3,其同分异构体有16种
【答案】D
A.CaO与水反应后生成氢氧化钙,氢氧化钙是离子化合物,增大了沸点差异;
B.碳链异构是碳链的连接方式不同,-OH的位置不同是位置异构;
C.乙酸乙酯能够在NaOH溶液中水解;
D.可看成二甲苯(、、)苯环上的H原子被-CH2CH3、-OH取代。
A.CaO与水反应后,增大沸点差异,应选蒸馏法分离,故A错误;
B.-OH的位置不同,属于位置异构,故B错误;
C.乙酸乙酯与NaOH反应,不能除杂,应选饱和碳酸钠溶液、分液,故C错误;
D.一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团,如果在苯环上再连接一个-CH3,看成二甲苯(、、)苯环上连有-CH2CH3、-OH,中-OH在甲基的中间时乙基有2种位置,-OH在甲基的邻位时乙基有3种位置,-OH在两个甲基的间位时乙基有2种位置,共7种;
中先固定-OH,乙基有3种位置,有3种同分异构体;
先固体-OH在邻位时乙基有3种位置,固定-OH在间位时乙基有3种位置,有6种;
则同分异构体有7+3+6=16种,故D正确;
故选D。
4.下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。
下列说法正确的是
A.若按①→③→②顺序连接,可检验所有气体产物
B.若装置②只保留a、b,同样可以达到实验目的
C.若圆底绕瓶内碳粉过量,充分反应后恢复到25℃,溶液的pH≥5.6
D.实验结束后,应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置
浓硫酸和碳反应所得气体产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气,应该先过无水硫酸铜检验水,再过品红溶液检验二氧化硫,过酸性高锰酸钾氧化除去二氧化硫,过品红溶液验证二氧化硫都被除去,最后用澄清石灰水检验二氧化碳,所以选项A错误。
若装置②只保留a、b,只要看到酸性高锰酸钾溶液没有褪色就可以证明二氧化硫完全被吸收,所以选项B正确。
酸雨的要求是pH小于5.6,而本实验中生成的二氧化硫会导致酸雨,所以溶液的pH一定小于5.6,同时随着反应的进行浓硫酸转化为稀硫酸就不再反应,所以还有剩余的稀硫酸,溶液的pH就会更小,选项C错误。
从下往上、从左往右是实验装置的安装顺序,拆卸顺序应该相反,选项D错误。
5.某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电,充电时Na2S4还原为Na2S。
下列说法错误的是
A.充电时,太阳能转化为电能,又转化为化学能
B.放电时,a极的电极反应式为:
4S2--6e-=S42-
C.充电时,阳极的电极反应式为:
3I--2e-=I3-
D.M是阴离子交换膜
【分析】
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电,所以充电时,太阳能转化为电能,电能又能转化为化学能,充电时Na2S4还原为Na2S,放电和充电互为逆过程,所以a是负极,b是正极,在充电时,阳极失电子发生氧化反应,3I--2e-=I3-,据此回答。
【详解】A.TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电,所以充电时,太阳能转化为电能,电能又能转化为化学能,A正确;
B.充电时Na2S4还原为Na2S,放电和充电互为逆过程,所以a是负极,a极的电极反应式为:
4S2--6e-=S42-,B正确;
C.在充电时,阳极I-失电子发生氧化反应,极反应为3I--2e-=I3-,C正确;
D.通过图示可知,交换膜只允许钠离子自由通过,所以M是阳离子交换膜,D错误;
答案选D。
【点睛】本题考查了原电池的原理,明确正负极上得失电子及反应类型是解题的关键,难点是电极反应式的书写,明确哪种离子能够自由通过交换膜,可以确定交换膜的类型。
6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大短周期主族元素,W的原子核外只有6个电子,X+和Y3+的电子层结构相同,Z-的电子数比Y3+多8个,下列叙述正确的是
A.W在自然界只有一种核素B.半径大小:
X+>Y3+>Z-
C.Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱
【答案】C
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的原子核外只有6个电子,则W为C元素;
X+和Y3+的电子层结构相同,则X为Na元素,Y为Al元素;
Z-的电子数比Y3+多8个,则Z为Cl元素;
A.C在自然界有多种核素,如12C、14C等,故A错误;
B.Na+和Al3+的电子层结构相同,核电荷数大离子半径小,Cl-比Na+和Al3+多一个电子层,离子半径最大,则离子半径大小:
Al3+<
Na+<
Cl-,故B错误;
C.AlCl3的水溶液中Al3+的水解,溶液呈弱酸性,故C正确;
D.Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,为强碱,故D错误;
答案为C。
点睛:
微粒半径大小比较的常用规律:
(1)同周期元素的微粒:
同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外),如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2->Cl-。
(2)同主族元素的微粒:
同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大,如Li<Na<K,Li+<Na+<K+。
(3)电子层结构相同的微粒:
电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小,如O2->F->Na+>Mg2+>Al3+。
(4)同种元素形成的微粒:
同种元素原子形成的微粒电子数越多,半径越大。
如Fe3+<Fe2+<Fe,H+<H<H-。
(5)电子数和核电荷数都不同的,可通过一种参照物进行比较,如比较A13+与S2-的半径大小,可找出与A13+电子数相同的O2-进行比较,A13+<O2-,且O2-<S2-,故A13+<S2-。
7.向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl—,降低对电解的影响,反应原理如下:
Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)ΔH1=akJ·
mol-1
Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)ΔH2=bkJ·
实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl—)的影响如图所示。
A.向电解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除
B.溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大
C.反应达到平衡增大c(Cu2+),c(Cl—)减小
D.1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)ΔH=(a+2b)kJ·
【详解】A.根据图像,溶液pH越小,溶液中残留c(Cl—)越大,因此向电解液中加入稀硫酸,不利于Cl-的去除,故A错误;
B.Ksp(CuCl)只与温度有关,与溶液pH无关,故B错误;
C.根据Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq),增大c(Cu2+),平衡正向移动,使得c(Cu+)增大,促进Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)右移,c(Cl-)减小,故C正确;
D.①Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)ΔH1=akJ·
mol-1,②Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)ΔH2=bkJ·
mol-1,根据盖斯定律,将①×
+②得:
1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的ΔH=(+b)kJ·
mol-1,故D错误;
故选C。
第Ⅱ卷(非选择题)
三、非选择题:
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题~第38题为选考题,考生根据要求作答。
8.ClO2(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。
某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收和释放进行了研究。
(1)仪器A的名称是_______________________。
(2)安装F中导管时,应选用图2中的___________________。
(3)A中发生反应生成ClO2和Cl2,其氧化产物和还原产物物质量之比为__________。
(4)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是__________________。
(5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为____。
(6)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收可得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的浓度,进行了下列实验:
步骤1:
准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样,量取V0mL试样加入到锥形瓶中;
步骤2:
用稀硫酸调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;
步骤3:
加入指示剂,用cmol·
L−1Na2S2O3溶
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