大庆市名校高考化学调研试题Word文档下载推荐.docx

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D．图中Y点对应的溶液中：

3c（SO32－）＝c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）

3．元素铬（Cr）在自然界主要以+3价和+6价存在。

请回答下列问题：

（1）+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用Na2SO3将Cr2O72—还原为Cr3+。

该反应的离子反应方程式为___________。

（2）利用铬铁矿（FeO•Cr2O3）冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________________。

②“水浸”要获得浸出液的操作是_________________________________。

浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则“还原”操作中发生反应的离子方程式为___。

③加热Cr（OH）3可得到Cr2O3，从工业成本角度考虑，用Cr2O3制取金属Cr的冶炼方法是_______。

（3）已知Cr3+完全沉淀时溶液pH为5，（Cr3+浓度降至10-5mol∙L-1可认为完全沉淀）则Cr（OH）3的溶度积常数Ksp＝_______________。

（4）用石墨电极电解铬酸钠（Na2CrO4）溶液，可制重铬酸钠（Na2Cr2O7），实验装置如图所示（已知：

2Cr+2H+Cr2+H2O）。

①电极b连接电源的______极（填“正”或“负”）,b极发生的电极反应式为_________________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是_______________mol。

4．如图所示，甲池的总反应式为：

N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（）

A．甲池中负极反应为：

N2H4﹣4e﹣═N2+4H+

B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小

C．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗2.24LO2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

5．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是：

（）

A．标况下，22.4L的CO和1mol的N2所含电子数相等。

B．1.0L0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO—的粒子总数为0.1NA。

C．5.6g铁粉加入足量稀HNO3中，充分反应后，转移电子总数为0.2NA。

D．18.4g甲苯中含有C—H键数为1.6NA。

6．化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法错误的是

A．食用油脂饱和程度越大，熔点越高

B．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力

C．蚕丝属于天然高分子材料

D．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：

“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。

”这里的“石碱”是指K2CO3

7．在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是

A．用食盐腌制食物B．用漂粉精消毒游泳池中的水

C．用汽油洗涤衣物上的油污D．用盐酸除去铁钉表面的铁锈

8．电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。

通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。

下列说法正确的是（）

A．离子交换膜b为阳离子交换膜

B．各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水

C．通电时，电极l附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显

D．淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值

9．古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。

下列说法错误的是（　　）

A．忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小

B．古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质

C．制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO•4SiO2•H2O，属于氧化物

D．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯

10．设NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．1molP4（正四面体结构）含有6NA个P-P键

B．1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为9NA

C．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

D．常温常压下，过氧化钠与水反应，生成8g氧气时转移的电子数为0.25NA

11．从古至今化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是

A．常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸

B．用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵

C．汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石

D．港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物

12．已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·

SO（CH3）2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。

下列说法错误的是

A．电极Y应为Li

B．X极反应式为FeS+2Li++2e－=Fe+Li2S

C．电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

D．若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

13．为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计在图所示装置。

有关说法正确的是（ 

）

A．先从b管通入NH3再从a管通入CO2

B．先从a管通入CO2再从b管通入NH3

C．反应一段时间广口瓶内有晶体析出

D．c中装有碱石灰以吸收未反应的氨气

14．利用如图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是（　　）

气体

溶液

A

硫化氢

亚硫酸

B

二氧化碳

氯化钙

C

氨气

氯化铝

D

氯化氢

硝酸银

A．AB．BC．CD．D

15．X、Y、Z、R，W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11。

YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是五种元素中最大的，W与Z同主族。

下列说法错误的是（）

A．简单离子的半径：

Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：

Y＞W

C．X、Z和R形成强碱

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

W＞R

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．铜及其化合物在工业生产上有许多用途。

某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

已知：

①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

金属离子

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

Mn2＋

开始沉淀

7.5

2.7

5.6

8.3

完全沉淀

9.0

3.7

6.7

9.8

②Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×

10－38

（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有____（任写一种）。

（2）滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：

____。

（3）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为____，若加A后溶液的pH调为5，则溶液中Fe3＋的浓度为____mol/L。

（4）写出“沉锰”（除Mn2＋）过程中反应的离子方程式：

（5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是____。

（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是____（写化学式）。

（7）过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是____。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．一种新型含硅阻燃剂的合成路线如下。

请回答相关问题：

（1）化合物A转化为B的方程式为_____，B中官能团名称是______。

（2）H的系统命名为___，H的核磁共振氢谱共有___组峰。

（3）H→I的反应类型是___

（4）D的分子式为______，反应B十I→D中Na2CO3的作用是___。

（5）F由E和环氧乙烷按物质的量之比为1：

1进行合成，F的结构简式为___。

（6）D的逆合成分析中有一种前体分子C9H10O2，符合下列条件的同分异构体有___种。

①核磁共振氢谱有4组峰；

②能发生银镜反应；

③与FeCl3发生显色反应。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．某兴趣小组利用芳香族化合物A制取有机物F的合成路线如下:

回答下列问题:

（1）A的分子式为____________，B→C的反应类型为________。

（2）足量的D与Na2CO3溶液发生反应的化学方程式:

__________。

（3）E的结构简式为___________________________。

（4）碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳。

写出上述合成路线中含有手性碳的物质结构简式并用星号（*）标出手性碳:

__________________________。

（5）芳香族化合物M与A互为同分异构体,且M能发生银镜反应.则M的结构有_____种（不考虑立体异构）;

其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢且峰面积之比为6:

2:

1:

1的结构简式有________（任写-种）。

（6）结合已知信息写出用1-溴丙烷和苯为原料制备的合成路线（其他试剂任选）。

_______________。

19．（6分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO2和H2可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CO2和H2，发生反应：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH

①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是____。

A．容器内压强不变B．3v正（CH3OH）=v正（H2）

C．容器内气体的密度不变D．CO2与H2O的物质的量之比保持不变

②测得不同温度时CH3OH的物质的量随时间的变化如图1所示，则ΔH____0（填“>

”或“<

”）。

（2）工业生产中需对空气中的CO进行监测。

①PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。

当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。

若反应中有0.02mol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为______。

②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图2所示。

这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为______。

（3）某催化剂可将CO2和CH4转化成乙酸。

催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图3所示。

乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是______。

（4）常温下，将一定量的CO2通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11，则c（）=____。

（已知：

Ksp[Ca（OH）2]=5.6×

10−