河北省衡水中学届高三内部模拟测试一理综化学试题 Word版含答案文档格式.docx
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A.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·
H2O
B.Na2O2加入H218O中:
2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热:
NH4++OH-NH3↑+H2O
D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:
Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
11、如图所示,隔板I固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:
A(g)+2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·
mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变。
下列说法正确的是
A.若x=3,达到平衡后A的体积分数关系为:
φ(M)>
φ(N)
B.若x>
3,达到平衡后B的转化率关系为:
α(M)>
α(N)
C.若x<
3,C的平衡浓度关系为:
c(M)>
c(N)
D.x不论为何值,起始时向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的浓度均相等
12、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25℃时,0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为1。
A.由于非金属性Y>
R,所以X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物
B.Y和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物
C.RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2
D.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
13、下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
A.制备氢氧化亚铁B.验证非金属性Cl>
C>
Si
C.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D.实验室制取并收集氨气
26、运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义
(1)硫酸生产过程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示,根据右图回答下列问题:
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0(填“>
”或“<
”),
②一定条件下,将SO2与O2以体积比2:
1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应,能说明该反应已达到平衡的是。
a.体系的密度不发生变化b.SO2与SO3的体积比保持不变
c.体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d.单位时间内转移4mol电子,同时消耗2molSO3
e.容器内的气体分子总数不再变化
(2)一定的条件下,合成氨反应为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
图1表示在此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。
图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
图1图2图3
①该反应的平衡常数表达式为,升高温度,平衡常数(填“增大”或“减小”或“不变”)。
②由图2信息,计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为(填“a”或“b”或“c”或“d”)
③图3a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是点,温度T1T2(填“>
”或“=”或“<
”)
(3)若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应,所得溶液呈性,所得溶液中c(H+)-c(OH-)=(填写表达式)(已知:
H2SO3:
Ka1=1.7×
10-2,Ka2=6.0×
10-8,NH3·
H2O:
Kb=1.8×
10-5)
27、工业上以锂辉石(Li2O·
Al2O3·
4SiO2,含少量Ca,Mg元素)为原料生产碳酸锂。
其部分工业流程如下:
250~300℃
已知:
①Li2O·
4SiO2+H2SO4(浓)=============Li2SO4+Al2O3·
4SiO2·
②某些物质的溶解度(S)如下表所示。
T/℃
20
40
60
80
S(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
S(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
(1)从滤渣1中分离出Al2O3部分的流程如下图所示,括号表示加入的试剂,方框表示所得的物质。
则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是______________________________
请写出Al2O3和Na2CO3固体在高温下反应的化学方程式______________________________
(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。
向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)_____________________________
(3)最后一个步骤中,用“热水洗涤”的原因是______________________________
(4)工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下:
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液做阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解。
b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热,过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①a中,阳极的电极反应式是______________________________
②b中,生成Li2CO3反应的化学方程式是______________________________
28、铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧
化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应)。
某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定
①按上图组装仪器,检查装置的气密性;
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略);
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待C装置出口处H2验纯后,点燃A处酒精灯
④充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却。
(1)装置C的作用为 。
(2)测的反应后装置B增重1.35g,则铁矿石中氧的百分含量为 。
Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定
(1)步骤④中煮沸的作用是 。
(2)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。
(3)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是 。
a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂
b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d.锥形瓶不需要用待测液润洗
e.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化
f.滴定结束后,30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
(4)若滴定过程中消耗0.5000mol·
L−1KI溶液20.00mL,则铁矿石中铁的百分含量为 。
Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。
36、【化学——选修2:
化学与技术】
(15分)
煤是重要的能源,也是生产化工产品的重要原料。
试用所学知识,解答下列问题:
(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。
煤的液化技术又分为和
(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。
煤的某种脱硫技术的原理如下图所示:
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。
该技术的第一步反应的离子方程式为
;
第二步反应的离子方程式为。
(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、、等。
(4)湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。
其工艺流程是:
烟气经锅炉预热器出来,进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘,再经过一个专门的热交换器,然后进入吸收塔,烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触,通入空气后生成石膏,经脱硫的烟气,应用循环气体加热器进行再加热,进入烟囱,排入大气。
①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式:
______________________________________________________________。
②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是:
____________________
③上述过程中得到的石膏,如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值,则石膏产品性能变坏。
工业上消除可溶性氯化物的方法是____。
(5)某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4·
xH2O)即测定x值,做如下实验:
将石膏加热使之脱水,加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。
数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。
①石膏的化学式为_______________。
②图像中AB段对应化合物的化学式为_________________。
37、【化学—选修3物质结构与性质】
A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素。
已知A原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。
B的基态原子占据两种形状的原子轨道,且两种形状轨道中的电子总数均相同,B位于元素周期表的s区。
C元素原子的外围电子层排布式为nsn—1npn—1。
D原子M能层为全充满状态,且最外层无成对电子,E为第四周期未成对电子数最多的元素。
请回答下列问题:
(1)写出E基态原子的电子排布式;
E在周期表中的位置是,其基态原子有种能量不同的电子。
(2)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,
该同学所画的电子排布图违背了。
(3)已知A和C形成的化合物X中每个原子的最外层均为8电子稳定结构,则X的化学式为,X是一种超硬物质,耐磨损、抗腐蚀能力强,推测X的晶体类型为。
(4)B的单质与A的最高价含氧酸的稀溶液反应,能将A还原至最低价态,写出该反应的化学方程式。
(5)已知D晶体的粒子堆积方式为面心立方最密堆积,若该晶体中一个晶胞的边长为acm,则D晶体的密度为g/cm3(写出含a的表达式,用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
若D的原子半径为r,则在D晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率(指球的体积和晶胞体积之比)为。
(列式表示,不需化
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