高考考前增分能力培养Word下载.docx

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③无色，排除B；

选项D正确。

2．审题时要注意隐含条件的挖掘

所谓“隐含条件”是指隐含在文字叙述中，需要认真分析才能挖掘出来的条件。

现在高考命题总是从一个具体的角度切入并与教材知识点有机结合，将所考查的知识点巧妙地隐藏在所设置的情境中，考查学生是否具备一种去粗取精、去伪存真、由表及里的提炼加工能力。

因此，审题时，必须把隐含条件分析挖掘出来，这常常是解题的要点。

【示例2】在水中加入等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO、NO、Cl－，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻（假定溶液足量），则氧化产物与还原产物的质量比为（　　）

A．35.5∶108B．71∶108

C．8∶1D．16∶207

隐含条件：

3．审题时要注意排除干扰条件

所谓“干扰条件”是指题中与解题无关，但对应试者的思维产生干扰作用的迷惑性条件。

在审题过程中，只有仔细阅读题干，明确题目的设问，迅速地摒弃这些干扰因素，抓住事物的主要矛盾，解题才能迅速而正确。

【示例3】浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在着如下的平衡：

Fe2＋＋2H2OFe（OH）2＋2H＋

若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为（　　）

A．绿色变深B．浅绿色变得更浅

C．变黄D．无明显变化

干扰条件：

向左移动―→误选A。

因加入盐酸后，溶液中存在H＋、NO，把Fe2＋氧化为Fe3＋，正确答案为C。

4．审题时要注意有效数据的提取

所谓“有效数据”是指题干中出现的或隐含的对解决问题有直接或间接影响的数字或字母。

命题者经常在一些题目中故意给出一些多余的数据信息，增强了迷惑性，干扰了学生的正常思维。

因此，在审题过程中，要仔细分析，准确提取有效信息，排除无关数据的干扰，去伪存真。

【示例4】有五瓶溶液分别是：

①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；

②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；

③30mL0.40mol/LHCl溶液；

④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；

⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。

以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（　　）

A．①>

②>

③>

④>

⑤B．②>

①>

⑤

C．②>

⑤D．⑤>

①

有效数据：

五种溶液的浓度均很小，水分子的数目比其它离子和分子的数目要多得多，所以溶液中离子、分子总数的多少主要决定于水分子数的多少，即溶液体积的大小。

―→选项D正确。

5．审题时要注意图表信息的分析

图表信息主要包括转化关系框图中的信息、图示表格信息、坐标曲线中的信息、实验装置中的信息、实物图中的信息、模型图中的信息等。

对于试题中的图表，要认真分析，发现图表中反应的化学反应原理，挖掘图表中隐含的重要信息，总结图表中表达的化学规律。

【示例5】在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。

下列说法正确的是（双选）（　　）

A．反应CO2（g）＋C（s）===2CO（g）的ΔS＞0、ΔH＜0

B．体系的总压强p总：

p总（状态Ⅱ）＞2p总（状态Ⅰ）

C．体系中c（CO）：

c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）

D．逆反应速率v逆：

v逆（状态Ⅰ）＞v逆（状态Ⅲ）

答案　BC

6．审题时要注意化学用语的正确运用

化学用语属于化学学科的语言，在高考中具有工具性的作用。

审题时要注意从以下四个方面着手：

（1）区分五种符号：

元素符号、离子符号、化合价标注符号、核素组成符号和原子（或离子）结构示意图；

（2）规范五种表达式的书写：

化学式（分子式）、电子式、最简式、结构式和结构简式；

（3）注意五种反应式：

化学反应方程式、电离方程式、离子反应方程式、热化学反应方程式和电极反应式；

（4）记准两种模型：

球棍模型和比例模型。

总之，审题时应注意看准要求，观察仔细，在细微之处下功夫。

【示例6】下列有关表述正确的是（　　）

答案　D

培训二　填空题审题能力考前培训

1．利用模型，确保审题的有序性和全面性

审题能力较差的学生在面对题目中纷繁复杂的信息时，常常因为思路不清晰，导致审题时获取的信息丢三落四、杂乱无章。

教师在日常教学过程中，要把各种题目加工整理、分类突破，构建解决每类问题的一般模型。

学生熟练掌握了常见问题的特征和解法，就可以从复杂题目中分离出这些基本问题，进而全面、有序地获取题目的有效信息。

【示例7】　研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·

L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

（1）据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序是_________________________________________________________________。

（2）在压强为p4、1100℃的条件下，该反应在5min时达到平衡，则用CO表示该反应的速率为________。

该温度下，反应的平衡常数为________。

培训：

对于以图像或表格形式给出的信息，要从以下几个层面依次分析其中的“物理量”：

→→→

如果是图像，还要分析特殊点（起点、终点、拐点或特别注明的点等）所表示的意义；

图像上注明的其他信息也非常重要，视而不见会使解决问题变得困难或者不可能。

答案　

（1）p4>

p3>

p2>

p1　

（2）0.032mol·

L－1·

min－1　1.64

2．图文对照，准确把握题中关键信息的本质

命题人员为提高难度，有时在试题中设置一些新颖的情境或者给学生几个陌生的概念。

这些信息与学生已有的知识经验相距甚远，准确把握这些信息的本质成为下一步解决问题的关键。

学生边阅读文本边对照图像，将文本图像化，就能较快地把握本质、理解内涵。

【示例8】　合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起着重要作用。

（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。

某贮氢合金（M）的贮氢过程示意图

在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大；

在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：

zMHx（s）＋H2（g）zMHy（s）　ΔH1（Ⅰ）；

在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。

（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）________η（T2）（填“>

”“<

”或“＝”）。

当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的________点（填“b”“c”或“d”）。

这是一道图像题。

首先按照解决图像和表格一类题目的模型读图，依次获得图像的各种初步信息。

然后把题中的概念与图像一一对应起来，来获得图像的深层次信息，使抽象概念变得具体化、图像化易于理解。

答案　

（2）＞　c

3．控制变量，理清题中复杂因素对事物的影响

在图形、图像类的题目中一般有多个变量，每个变量对事物的影响是不同的，要理清这些复杂因素对事物是如何影响的，就要用到控制变量法。

控制变量法被广泛地运用在各种科学探索和科学研究之中，是科学探究中一种重要的思想方法。

【示例9】　某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。

实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

该小组设计了如下方案。

编号

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

温度℃

浓度/（mol·

L－1）

体积/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

③

50

（1）为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。

在运用控制变量法的时候，每次只改变一个因素，同时控制其他因素保持不变，先研究这个改变的因素对事物是如何产生影响的，然后再用同样的方法分别研究其他因素，最后得出各种变量之间的因果关系、大小关系和数量关系等各种关系。

运用变量控制法处理图像题时，有时需要作辅助线。

答案　

（1）2.5　

（2）②和③　①和②

4．抓住题眼，排除干扰，获取有效信息

学生记忆中储存的知识（比如概念、定理和解题方法）一般是分析问题和解决问题的基础与依据。

但是，有些题目巧设圈套考查学生相近、相似和易混的知识，学生如果不顾题目的实际情境，不加选择地套用已有知识，就会发生失误。

因此，读题时要审慎地找出“题眼”，准确地辨别并排除各种干扰信息，避开命题人员设置的各种“陷阱”。

【示例10】　大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。

将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

（1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

①I－（aq）＋O3（g）===IO－（aq）＋O2（g）　ΔH1

②IO－（aq）＋H＋（aq）HOI（aq）　ΔH2

③HOI（aq）＋I－（aq）＋H＋（aq）I2（aq）＋H2O（l）　ΔH3

（2）为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响（反应体系如图甲）某研究小组测定两组实验中I浓度和体系pH，结果见图乙和下表。

图甲　反应体系示意图　图乙　I浓度曲线

体系pH测量表

反应物

反应前pH

反应后pH

第1组

O3＋I－

5.2

11.0

第2组

O3＋I－＋Fe2＋

4.1

图甲中的A为________。

由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是______