海南省热带海洋学院附中届高三下学期第十次月考化Word文件下载.docx
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A.乙炔和苯均为不饱和烃,都只能发生加成反应
B.加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖
C.油脂在酸的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂
D.向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯
4.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.过量CO2通入NaOH溶液中:
CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O
B.铜与足量浓硝酸反应:
Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO↑+2H2O
C.碳酸钠固体溶于水:
CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
D.钠与水反应:
2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
5.下列实验操作中正确的是( )
A.蒸发时,只要蒸发皿中出现固体,立即停止加热
B.蒸馏时,温度计水银球应插入液体中,但不能碰到烧瓶内壁
C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.焰色反应时,用稀硫酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧至无色
6.相同温度下,将等体、积等pH的醋酸和盐酸溶液,分别加入V1mL、V2mL的水稀释后,测得溶液的pH仍然相同,则下列关系正确的是( )
A.V1>V2B.V1<V2C.V1=V2D.无法判断
二、不定项选择题:
本题包括6小题,每小题4分,共24分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分.
7.用NA表示阿伏加德罗常数之值,下列说法正确的是( )
A.2.3g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NA
B.1molNa2CO3晶体中含CO32﹣离子数小于NA
C.惰性电极电解食盐水,若线路中通过NA电子电量,则阳极产生气体11.2L
D.0.1molCaO2(过氧化钙)中含阴离子数是0.2NA
8.100℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.pH=4的醋酸中:
c(H+)=1.0×
10﹣4mol•L﹣1
B.饱和小苏打溶液中:
c(Na+)=c(HCO3﹣)
C.饱和食盐水中:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)
D.pH=12的纯碱溶液中:
c(OH﹣)=1.0×
10﹣2mol•L﹣1
9.N、P等同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似.下列对PH4Cl的叙述中,正确的是( )
A.它是一种共价化合物
B.它既含离子键又含共价键
C.它可能能与NaOH溶液反应
D.它与H2O2所含化学键完全相同
10.下列关于物质结构、性质的说法正确的是( )
A.因为酸性:
HCl>H2CO3,所以非金属性:
Cl>C
B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
C.K的原子半径比Na的原子半径大,K与水反应比Na与水反应更剧烈
D.离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中可能含有离子键
11.白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却,可得钢灰色固体﹣﹣黑磷,其转化过程如下:
白磷黑磷,黑磷比白磷稳定,结构与石墨相似.下列叙述正确的是( )
A.白磷转化为黑磷是吸热反应
B.黑磷与白磷互为同分异构体
C.白磷转化为黑磷是氧化还原反应
D.黑磷能导电
12.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:
4NaOH(熔融)4Na+O2↑+2H2O;
后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠:
3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑十4Na↑.下列说法正确的是( )
A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电极反应为:
2OH﹣﹣2e﹣═H2↑+O2↑
B.盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C.若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数不相同
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图),电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极
三、解答题(共5小题,满分44分)
13.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图:
若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍.
(1)W在周期表中的位置为 .
(2)含X元素与氢形成的四核10电子微粒的电子式为 .
(3)写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为 .
(4)W最高价氧化物水化物HWO4的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,同时生成另一种气体单质和水,写出该反应的化学方程式 .
14.如图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:
(1)已知该产业链中煤炭气化反应C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)的平衡常数表达式为:
.
(2)合成甲醇的主要反应是:
2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)此温度下,在恒容密闭容器中开始只加入CO、H2,反应l0min后达到平衡,测得各组分的浓度如下:
物质
H2
CO
CH3OH
浓度(mol/L)
0.2
0.1
0.4
①该时间段内反应速率v(H2)=
②反应达到平衡后,其它条件不变,能判断该反应达到化学平衡状态的标志是
a.体系压强不变
b.混合气体的密度不变
c.混合气体的平均摩尔质量不变
d.v正(H2)=v逆(CH3OH)
③已知在常温常压下:
a.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H1
b.2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2
c.H2O(g)═H2O(l)△H3
则2CH3OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+4H2O(l)△H= (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)
(3)以CH3OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH3OH燃料电池.则充入CH3OH的电极为 极,正极反应的电极反应式为 .
15.高锰酸钾可用于除去地下水的硫化氢异味的原理是高锰酸钾将硫化氢氧化生成的硫,可过滤除去.水体呈弱酸性时,高锰酸钾的还原产物是MnO和MnO2,且MnO和MnO2的物质的量比为3:
1.
(1)实验室制取氯气的化学方程式:
(2)在处理饮用水时,活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加,否则会发生反应:
4KMnO4+3C+H2O═4MnO2+2X+K2CO3X的化学式为 .1mol氧化剂被 (填“氧化”或“还原”)时,生成 mol氧化产物
(3)常温下,氢氧化锰的KSP=2.0×
10﹣13,往含Mn2+的溶液中加入氢氧化钠溶液,调节溶液的PH=8.0,有氢氧化锰沉淀产生,则此时Mn2+的物质的量浓度最小为 .
16.工业上可以用石油或淀粉作原料生产乙醇.
(1)用石油作原料生产乙醇的一系列反应如图所示:
选择一种合适的试剂,完成反应③的化学方程式,并写出反应类型:
、
(2)用淀粉为原料生产乙醇,需经水解、发酵等过程.写出发酵最后一步产生乙醇的化学方程式(提示:
发酵过程中有CO2放出) .
(3)有机物A是乙醇的一种同系物.6gA跟足量金属钠反应,产生的氢气在标准状况下的体积为1.12L.则A的分子式为 ,可能的一种结构简式为 .
17.某实验小组设计了下列装置进行氨气的催化氧化实验.
完成下列填空:
(1)常温下,氨水的浓度为1:
1.5(28%的浓氨水和水的体积比)时实验现象明显,配制该浓度氨水的玻璃仪器有 .
(2)本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙.则甲处是 .
(3)实验时,先将催化剂加热至红热,在不断鼓入空气的情况下发生反应;
化学方程式为 .
(4)实验时发现:
如果缺少乙处的干燥管,将反应后的气体直接通入烧瓶,则烧瓶中产生红棕色气体和进而产生白烟.其原因可用化学方程式表示(空格可不填满)为:
、 、 .
(5)已知NH3和N2常压下的沸点分别为:
﹣33.5℃和﹣195.8℃,据此推测这两种物质中,能做制冷剂的是 (填分子式).
[[选修5--有机化学基础]
18.绿原酸是一种有降压作用的药物,可由咖啡酸(一种芳香酸)与奎尼酸通过酯化反应合成.下列说法正确的是( )
A.奎尼酸分子式为C7H12O6
B.绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应
C.1mol奎尼酸与NaOH溶液反应,最多消耗5molNaOH
D.咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应
19.根据下列有机化合物,回答问题.
(1)上述互为同分异构体的化合物为 (填代号);
(2)写出丙中官能团的名称 ;
(3)丁在一定条件下,可以发生水解反应,生成X、Y两种物质(相对分子质量:
X<Y).由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物,它们都是常用的塑料.
①X转化为M的反应类型是 .
②写出B转化为C的化学方程式 .
③C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为:
④在一定条件下,两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物,该化合物的结构简式为 .
⑤写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构体的结构简式:
[[选修3--物质结构与性质]
20.胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4•H2O,其结构示意图如下:
下列说法正确的是( )
A.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp2杂化
B.在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键
C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键
D.胆矾中的水在两种不同的温度下会分步失去
21.碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关.回答下列问题:
(1)写出硅原子的电子排布式 .C、Si、N的电负性由大到小的顺序是 .
(2)氟化氢水溶液中存在氢键有 种.
(3)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物,该物质在低温时是一种超导体,其晶胞如右图所示,该物质中K原子和C60分子的个数比为 .
(4)继C60后,科学家又合成了Si60、N60.请解释如下现象:
熔点:
Si60>N60>C60,而破坏分子所需要的能量:
N60>C60>Si60,其原因:
(5)Co3+有多种配合物,如Co(CN)63﹣、Co(NH3)4Cl2+等.铑(Rh)与钴属于同族元素,某些性质相似.现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2•4H2O,易溶解于水,向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液,无沉淀生成.请写出该盐溶解于水后的电离方程式:
(6)氧化镁的晶格能 氧化钙(填“大于”、“小于”),由岩浆晶出规则可推测 后从岩浆中析出.
参考答案与试题解析
本题共6小题.每小题2分,共12
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- 海南省 热带 海洋 学院附中 届高三 下学 第十 月考