高一上学期第二次月考化学Word文件下载.docx
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A.热稳定性:
Na2CO3<
NaHCO3
B.碱性:
NaHCO3
C.水中的溶解度:
Na2CO3>
D.与足量的盐酸反应产生的气体的体积:
4.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热,下列实验现象正确的是()
①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射
④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体
A、①②③
B、①②④
C、①②⑤
D、①③⑤
5.下列对合金的说法正确的是()
A.合金中至少含有两种金属元素
B.18K金常用来制作饰品,其熔点比纯金高
C.黄铜的硬度比铜大
D.钢是纯铁的俗称
6.下列金属在一定条件下能够与水反应,且生成金属氧化物的是()
A.KB.MgC.FeD.Cu
7.某无色溶液能溶解Al(OH)3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是()
A.Fe2+、Cl-、Na+、NO3- B.K+、Na+、NO3-、HCO3-
C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D.Na+、K+、AlO2-、SO42-
8.下列有关金属的说法正确的是()
A.金属原子只有还原性,金属阳离子只有氧化性
B.金属单质在常温下都是固体
C.含金属元素的离子都是阳离子
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
9.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.铁粉加入三氯化铁溶液中:
Fe+Fe3+=Fe2+
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C.金属铝溶于盐酸中:
Al+6H+=Al3++3H2↑
D.FeCl2溶液中加入氯水:
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
10.有两种金属组成的混合物粉末10g,与足量的稀盐酸反应,生成11.2L(标况)H2,则该混合物的组成不可能的是()
A.Fe,ZnB.Al,CuC.Al,MgD.Al,Fe
11.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到室温,下列说法正确的是()
A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出B.溶液中OH-浓度不变,有H2放出
C.溶液中Na+数目减少,有O2放出D.溶液中OH-浓度增大,有O2放出
12.人体正常血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐,会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可以解毒。
对上述事实分析正确的是()
A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是氧化剂
C.亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+ D.维生素C被Fe3+氧化
13.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是()
A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似
C.钠原子、钠离子属于同种元素D.灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色
14.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()
A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3
C.Al→Al3+D.Al3+→Al(OH)3
15.下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是()
①NaOH溶液②酸性KMnO4溶液③KSCN溶液④KI淀粉溶液
A.①③ B.①②③ C.①③④ D.①②③④
16.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入过量铁粉,待反应结束,所剩的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中大量存在的阳离子是()
A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+
17.把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液。
过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为ag,则此合金中铝的质量分数为()
A.70%B.30%C.52.4%D.22.2%
18.把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤,除去杂质,在滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成。
过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为()
A.Fe2O3;
Fe(OH)3B.Fe(OH)3;
Fe2O3
C.Fe(OH)2;
FeOD.Fe(OH)3;
Fe3O4
19.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCI2溶液时,均有白色沉淀生成的是()
A.BaCI2B.Ba(OH)2 C.Na2CO3 D.KOH
20.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液,这种试剂是()
A.KSCN B.H2SO4 C.NaOHD.AgNO3
21.2.1gCO在足量的O2中充分燃烧,然后通过足量的Na2O2固体,固体增加的质量为()
A.7.2g B.4.2g C.3.3g D.2.1g
22.相同质量的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积比为()
A.1:
1 B.1:
6 C.2:
3 D.3:
2
23.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)()
24.将过氧化钠投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是()
A.有可燃性气体产生B.没有沉淀生成
C.有红褐色沉淀生成D.有白色沉淀生成
25.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,有气体放出,所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物,能得到铁的质量是()
A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.1.4g
二、填空题:
(本题包括4个小题,共50分)
26.(每空2分,共10分)在铝质易拉罐中收集满CO2气体,然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液,并迅速用胶带将易拉罐口封住,能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了,可经过一段时间之后,又可以观察到的现象是。
试解释易拉罐变瘪的原因;
并解释后一现象的原因。
写出反应过程中的两个离子方程式;
。
27.(每空2分,共10分)
(1)除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3,相应的化学方程式_____________。
(2)除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3,相应的化学方程式_____________。
(3)除去CO2气体中混有的HCl,相应的离子方程式___________________。
(4)除去Fe2O3中混有的Al2O3,相应的离子方程式_____________________。
(5)除去FeCl3溶液中混有的FeCl2,相应的离子方程式_________________。
28.(14分)在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式:
;
并指明该氧化还原反应的还原剂是,氧化剂是,假设有1mol氧化剂参加反应,转移的电子数的物质的量为。
(2)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是;
烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是。
(3)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是,为什么?
。
(4)干燥管中盛装是的物质是,作用是。
(5)某次实验后,取硬质玻璃管中的固体物质少量,溶于足量稀盐酸,再滴加KSCN溶液。
溶液颜色无明显变化,试解释原因。
29.(16分)已知A为金属单质,它们之间能发生如下反应(部分产物未标出)
(aq)
HCl
E
C
NaOH
反应①
O2
反应③
Cl2
A
红褐色固体
D
F
H2O/△
反应②
B
请根据以上信息回答下列问题:
(1)(每空1分)写出物质B的化学式:
、C的化学式、D的化学式、E的化学式
(2)写出下列反应的化学方程式(如果是氧化还原反应请标出单线桥)(方程式每个2分,单线桥每个2分):
反应①
反应②
反应
长春外国语学校
xx~xx第一学期第二次月考高一年级化学答题卡
一、选择题(本题包括25小题,共50分。
1
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26.(每空2分,共10分)
观察到的现象是。
易拉罐变瘪的原因;
后一现象的原因。
离子反应方程式;
。
28.(14分)
(1)________、___________、_______、_______
(2)_________________、_
(3)____________、
(4)___________、
(5)____
29.(16分)物质B的化学式:
(2)
反应①
反应②
答案
选择题(本题包括25小题,共50分。
填空题:
26.(10分)易拉罐又鼓起来(2分);
易
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- 上学 第二次 月考 化学