四川省眉山市普通高中学年高二上学期期末考试理综化学试题及答案文档格式.docx
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9.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A.pH=1的NaHSO4溶液中:
c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)
B.常温下,pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:
c(CH3COO-)>
c(Na+)>
c(H+)>
c(OH-)
C.Na2CO3溶液中:
c(H+)=c(OH-)-c(HCO3-)-c(H2CO3)
D.含等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:
3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
10.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:
aA(g)+bB(g)cC(g)。
平衡时测得C的浓度为0.60mol/L,保持温度不变,将容器的容积缩小到原来的一半,再达平衡时,测得C的浓度增大为1.00mol/L。
下列有关判断正确的是
A.平衡向正反应方向移动B.a+b>c
C.A的转化率降低D.B的体积分数下降
11.下列实验操作和过程可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作和过程
A
取20.00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸全部放入锥形瓶
B
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象
C
探究铁的吸氧腐蚀
将铁粉和活性炭的混合物
用NaCl溶液湿润后,置于
如图所示装置中
D
证明Ksp(CuS)<
Ksp(ZnS)
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液,生成黑色沉淀
12.铅蓄电池是最常见的二次电池,它的电池总反应式为:
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。
下列说法正确的是
A.充电时,阳极反应为:
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
B.放电时,电路中通过2mol电子,负极板减轻207g
C.放电结束后,要使铅蓄电池复原,Pb电极应与外电源正极连接
D.用铅蓄电池电解精炼粗铜,粗铜应与PbO2的电极相接
13.根据下列图示所得出的结论不正确的是
甲乙丙丁
A.图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<
0
B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中,c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C.图丙是室温下用0.1000mol·
L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L−1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸
D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+)与c(SO42−)的关系曲线,说明溶液中c(SO42−)越大c(Ba2+)越小
27.(18分)
Ⅰ、甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。
利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3
(1)已知相关的化学键键能数据如下:
化学键
H-H
C-O
CO
H-O
C-H
E/(kJ·
mol-1)
436
343
1076
465
413
由此计算△H1=kJ·
mol-1(用数值表示),则△H3=kJ·
mol-1(用△H1和△H2表示)。
(2)向恒温、恒容密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2(g)进行①反应,下列能说明反应达到平衡状态的是_____(填编号,下同)。
a.体系压强保持不变b.v正(CO)=v逆(H2)
c.CO与CH3OH的物质的量之比保持不变
d.每消耗1molCO的同时生成1molCH3OHe.混合气体的密度保持不变
(3)向同温、同体积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入气体进行①反应。
甲容器:
2molH2和1molCO;
乙容器:
1molH2和0.5molCO;
丙容器:
1molCH3OH。
恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系正确的是。
a.转化率:
甲>
乙b.反应放出的热量数值Q:
Q甲=2Q乙
c.CO的质量m:
m甲=m丙>
2m乙d.容器内压强P:
P甲=P丙<
2P乙
Ⅱ、对反应3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)△H,在某一投料比,不同条件下达平衡时,H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系
如图所示。
(4)p2___p1(填“>”或“<”),得出该结论的理由是____。
(5)为了提高SO2的平衡转化率,可采取适当增大压强、_____、
______(任意补充两个合理措施)。
III、在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g)△H,随温度升高,混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
(6)反应的△H___0(填“﹥”或“﹤”);
100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。
在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为mol·L-1·s-1,反应的平衡常数K为mol·L-1。
(7)100℃时,在容积为1.00L的容器中,通入1molNO2(g)和1molN2O4(g),此时
v正v逆(填“>”或“<”或“=”)。
28.(16分)
Ⅰ、某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×
10-4和1.7×
10-5。
将pH和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。
(1)曲线Ⅰ代表____溶液(填“HNO2”或“CH3COOH”,下同)。
(2)a点时,物质的量浓度较大的是______溶液。
相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)较少的是。
(3)b、c两点溶液中水的电离程度较大的是___(填“b”或“c”)。
(4)CH3COOH的稀释过程中,下列说法正确的是(填编号)。
a.CH3COOH的电离常数增大
b.H+的物质的量减小
c.保持不变
d.CH3COOH的电离程度增大,溶液的导电能力增强
H2A
4.4×
10-7
4.7×
10-11
H2B
1.3×
7.1×
10-15
Ⅱ、25℃,两种酸的电离平衡常数如右表。
(5)HA-的电离平衡常数表达式K=。
(6)0.10mol·L-1NaHB溶液中H+、OH-、Na+、HB-的浓度由大到小的顺序为。
(7)等浓度的四种溶液:
a.Na2A、b.NaHA、c.Na2B、d.NaHB的pH由大到小顺序是(填字母)。
29.(16分)
Ⅰ、某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂。
(1)用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时,终点现象是。
(2)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则滴定结束时的读数为mL,所用硫酸溶液的体积为mL。
(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol·
L-1硫酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
1.56
30.30
28.74
第三次
0.22
26.31
26.09
依据上表数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓度为mol·
L-1(保留四位有效数字)。
(4)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(填字母)。
A.酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸
B.读取硫酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.锥形瓶用水洗涤后,用待测液润洗
(5)酸碱中和滴定原理也可用于其它类型的滴定。
如:
一种测定水样中Br-的浓度的实验步骤如下:
向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL,加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。
加入V1mLc1mol/LAgNO3溶液(过量),充分摇匀。
用c2mol/LKSCN标准溶液进行滴定,至终点时消耗标准溶液V2mL。
a
计算该水样中Br-的物质的量浓度为mol·
L-1(已知:
Ksp(AgBr)=7.7×
10-13,Ag++SCN-=AgSCN(白色)↓,Ksp(AgSCN)=1×
10-12)。
Ⅱ、某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸
溶液进行中和热的测定。
实验装置如图所示。
(6)仪器a的名称是。
(7)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,测得起止温度差的平均值为4.0℃。
近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·
℃)。
则计算得中和热ΔH=(取小数点后一位)。
(8)上述实验结果与-57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
30.(8分)
I、我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:
相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·
L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
x
8.3
8.2
9.4
常温下,Ksp[Fe(OH)3]=1×
10-38,溶液中当离子浓度小于1×
10-5mol/L时可认为沉淀完全。
(1)用稀硫酸溶浸时,产生PbSO4和SiO2沉淀,经过滤后
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