湖南省衡阳市届高三化学下学期第一次联考一模试题2含答案 师生通用Word文件下载.docx

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B.徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭，故水墨字画能较长久地保存

C.宣纸的主要成分是碳纤维，其制造工艺促进了我国造纸术的发展

D.歙砚材质绢云母的化学式用氧化物形式表示为：

K2O·

4H2O·

4Al2O3·

8SiO2

8.下列有关有机化合物的说法中，正确的是

A.淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物

B.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化

C.绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质

D.在FeBr3的催化作用下，苯可与溴水发生取代反应

9.用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。

A.侯氏制碱法中可循环利用的气体为NH3B.先从a管通入NH3，再从b管通入CO2

C.为吸收剩余的NH3，c中应装入碱石灰D.反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱

10.W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为0.1mol·

L－1时的pH如下表所示。

A.简单离子半径大小顺序为：

X>

Y>

Z>

WB.Z元素的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.X、Z的简单离子都能破坏水的电离平衡D.W、Y都能形成含18个电子的氢化物分子

11.下图为高中化学教材《必修1》（人教版）中“NaCl在水中的溶解和电离示意图”。

下列由此得出的说法中，错误的是

A.在H2O分子中，H或O原子均完全不带电荷

B.在NaCl晶体中，Na＋和Cl－的排列整齐有序

C.Na＋、Cl－在水中是以水合离子的形式存在

D.NaCl晶体的溶解和电离过程破坏了离子键

12.拉曼光谱证实，AlO2－在水中转化为[Al（OH）4]－。

将一定量的Na2CO3、NaAlO2固体混合物溶于适量水中，再逐滴加入1mol·

L－1盐酸，测得溶液中CO32－、HCO3－、[Al（OH）4]－、Al3＋的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如下图所示，则下列说法正确的是

A.CO3－、HCO3－和[Al（OH）4]－在水溶液中可大量共存

B.d线表示的反应为：

[Al（OH）4]－＋H＋＝Al（OH）3↓＋H2O

C.原固体混合物中CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：

1

D.V1＝150mL，V2＝300mL；

M点生成的CO2为0.05mol

13.用“吸收－电解”循环法脱除烟气中的SO2，可减少对大气的污染。

室温下，电解液K再生的装置如左下图所示，其中电解液的pH随n（SO32－）：

n（HSO3－）变化的关系见右下表：

下列对此判断正确的是

A.当电解液呈中性时，溶液中：

c（Na＋）>

c（SO32－）>

c（HSO3－）>

c（OH－）

B.再生液M吸收SO2主反应的离子方程式为：

SO2＋OH－＝HSO3－

C.HSO3－在b极发生的电极反应式为：

HSO3－＋H2O－2e－＝SO42－＋3H＋

D.若产生标准状况下2.24L气体N，则d膜上共通过0.2mol阳离子

第II卷

三非选择题：

包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）

26.（14分）碘酸钾（KIO3）是重要的微量元素碘添加剂。

实验室设计下列实验流程制取并测定产品中KIO3的纯度：

其中制取碘酸（KIO3）的实验装置见左下图，有关物质的性质列于右下表中：

回答下列问题：

（1）装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为。

（2）装置B中反应的化学方程式为。

B中所加CCl4的作用是，从而加快反应速率。

（3）分离出B中制得的HIO3水溶液的操作为；

中和之前，须将HIO3溶液煮沸至接近于无色，其目的是，避免降低KIO3的产率。

（4）为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是（填序号）。

（5）为促使KIO3晶体析出，应往中和所得的KIO3溶液中加入适量的。

（6）取1.000gKIO3产品配成200.00mL溶液，每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐酸，加入淀粉作指示剂，用0.1000mol·

L－1Na2S2O3溶液滴定。

滴定至终点时蓝色消失（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－），测得每次平均消耗Na2S2O3溶液25.00mL。

则产品中KIO3的质量分数为（结果保留三位有效数字）。

27.（14分）PbO2在工业上可作蓄电池中良好的正极材料。

以废铅蓄电池拆解出来的“铅泥”（主要成分为PbSO4，另有少量Pb、PbO2和CaSO4等）为原料制备PbO2的一种工艺流程如下图所示：

已知：

i.常温下，单质铅与盐酸或硫酸几乎都不反应。

ii.铅盐中，（CH3CO）2Pb、Pb（NO3）2均易溶于水，PbSO4难溶于水。

请回答下列问题：

（1）“酸溶”时，Pb和PbO2转化为可溶性Pb2＋盐，则“酸溶”时所用的强酸X为；

此条件下的氧化性：

XPbO2（选填“>

”或“<

”）。

（2）用Pb（NO3）2溶液反复多次洗涤沉淀，以达到“除钙”的目的，其原理是。

（3）（CH3COOO）2Pb属于（选填“强电解质”或“弱电解质”）；

“滤液3”中除CH3COONa和NaClO外，所含钠盐主要还有（填化学式）。

（4）“析铅”反应的离子方程式为。

（5）从环境保护的角度分析，该工艺流程可能存在的缺点是（任写一条）。

（6）铅蓄电池中的电解液是H2SO4，放电后两个电极上均沉积有PbSO4。

则放电时的负极反应式为；

充电时当电极上通过1mol电子，阳极的质量减少g。

28.（15分）运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。

（1）－氯胺（NH2Cl）是饮用水的二级消毒剂，水解生成一种具有强烈杀菌消毒作用的物质。

①NH2Cl中Cl元素的化合价为。

②NH2Cl发生水解反应的化学方程式为。

（2）SO2和CO均为燃煤产生的烟道气中有害成分，在催化作用下可利用二者相互反应进行无害化处理并回收硫。

有关资料如下图1所示。

则：

①常温常压下，质量均为11.2g的CO（g）和S（s）分别完全燃烧生成CO2（g）或SO2（g），放出的热量前者比后者多kJ。

②SO2（g）＋2CO（g）＝S（s）＋2CO2（g）△H＝。

（3）在一定条件下，向恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在一定温度范围内发生如下转化：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－xkJ·

mol－1（x>

0）。

在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度的变化如上图2所示：

①催化效果最佳的是催化剂（选填“I”、“II”或“III”）；

b点v（正）v（逆）（选填“>

”、“<

”或“＝”）。

②此反应在a点时已达到平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是。

（4）常温下，H2CO3的电离常数为：

Ka1＝4×

10－7，Ka2＝4×

10－11。

已知0.1mol·

L－1NH4HCO3溶液的pH＝8，则在此溶液中：

①下列有关离子浓度的关系式中，不正确的是（填序号）。

A.c（NH4＋）>

c（HCO3－）>

c（OH－）>

c（H＋）

B.c（NH＋）＋c（NH3·

H2O）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）

C.c（H2CO3）－c（CO32－）－c（NH3·

H2O）＝9.9×

10－7mol·

L－1

②（结果保留三位有效数字）。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35.[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

钛酸锌（ZnTiO3）是一种抗菌涂料，应用于人造骨骼等生物移植技术。

（1）基态Zn原子的电子占据能量最高的能层符号为，与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn相同的元素有种。

（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。

则电负性CB（选填“>

”）；

第一电离能N>

0，原因是。

（3）ZnTiO3与80%H2SO4反应可生成TiOSO4。

①SO42－的空间构型为，其中硫原子采用杂化。

②与SO42－互为等电子体的分子的化学式为（任写一种即可）。

（4）Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①与Zn原子距离最近的Zn原子有个。

②该化合物的化学式为。

③已知该晶体的晶胞参数为a×

10－12m，阿伏加德罗常数为NA。

则该晶体的密度为

g·

cm－3（列式即可）。

36.[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

一种副作用小的新型镇痛消炎药K的合成路线如下图所示：

（1）F分子中官能团的名称为；

B分子中处于同一平面的原子最多有个。

（2）反应⑥的条件为；

反应⑧的类型为。

（3）反应⑦除生成H外，另生成一种有机物的结构简式为。

（4）反应①的化学方程式为。

（5）符合下列条件的G的同分异构体有种。

I.苯环上有且仅有四个取代基；

II.苯环上的一氯代物只有一种；

III.能发生银镜反应。

其中还能发生水解反应的同分异构体结构简式为（只写一种即可）。

（6）是合成的重要中间体。

参照题中合成路线，设计由1，3－丁二烯合成的一种合成路线（无机试剂任选）：

。