全国百强校河北省武邑中学届高三上学期第三次调研考试化学试题 Word版含答案文档格式.docx
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B.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸:
2ClO-+H2O+CO2
===2HClO+CO32-
C.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:
2MnO4-+5SO2+4OH-===2Mn2++5SO42-+2H2O
D.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·
H2O
4.实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液,且在混合溶液中五种离
子的物质的量浓度均为1mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是()
A.Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3−B.Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−
C.Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−D.Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−
5.I2Cl6晶体在常温下就会“升华”,蒸气冷却可得到晶体ICl3。
ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾,有强烈的催泪性。
若生成物之一是HCl,则另一种是()
A.HIO3B.HIO2C.HIOD.ICl
6.甲醇是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以直接用作燃料。
已知:
CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(g)ΔH1=-443.64kJ/mol
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ/mol
下列说法正确的是()
A.CO的燃烧热为566.0kJ/mol
B.2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量低
C.完全燃烧20g甲醇,生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJ
D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1453.28kJ/mol
7.下列装置或操作能达到相应实验目的的是()
8.硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料,也可用作印染媒染剂,医药上用于催吐剂。
已知25℃时,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×
10-17,Ksp[Ag2SO4]=1.2×
10-5,则下列说法正确的是()
A.在水中加入少量ZnSO4固体时,水的电离平衡向正反应方向移动,Kw减小
B.在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为:
c(Zn2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
C.在0.5L0.10mol·
L-1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02mol·
L-1的AgNO3溶液,即可生成Ag2SO4沉淀
D.常温下,要除去0.20mol·
L-1ZnSO4溶液中的Zn2+,至少要调节pH≥8
9.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010mol/L的这四种溶液
pH与该元素原子半径的关系如右图所示。
下列说法正确的是()
A.简单离子半径:
X>Y>Z>W
B.Y元素存在同素异形体
C.气态氢化物的稳定性:
Z>W>Y
D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,
溶液呈中性
10.向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,
已知b-a=5线段Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法正确的是()
A.线段Ⅱ表示Br-的变化情况
B.原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1
C.根据图像无法计算a的值
D.线段Ⅳ表示IO3-的变化情况
11.有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合而成:
①NH4Cl与CH3COONa②NH4Cl与HCl
③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·
H2O(混合液呈碱性)
下列各项排序正确的是()
A.pH:
②<①<③<④B.c(NH4+):
①<③<②<④
C.溶液中c(H+):
①<③<②<④D.c(NH3·
H2O):
①<③<④<②
12.甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。
A.若甲可以与NaOH溶液反应放出H2,则丙一定是两性氧化物
B.若甲为短周期中最活泼的金属,且戊为碱,则丙生成戊一定是氧化还原反应
C.若丙、丁混合产生大量白烟,则乙可能会使高锰酸钾溶液褪色
D.若甲、丙、戊都含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可能为
甲<丙<戊
13.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,NH3被氧化为常见无毒物质。
下列说法错误的是()
A.溶液中OH-向电极a移动
B.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4︰5
C.O2在电极b上发生还原反应
D.负极的电极反应式为:
2NH3-6e-+6OH-===N2↑+6H2O
14.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,相关数据如下表所示:
容器
甲
乙
丙
相关条件
恒温恒容
绝热恒容
恒温恒压
反应物投料
1molN2、3molH2
2molNH3
平衡时容器体积
V(甲)
V(乙)
V(丙)
反应的平衡常数K
K(甲)
K(乙)
K(丙)
平衡时NH3的浓度c/mol·
L-1
c(甲)
c(乙)
c(丙)
平衡时NH3的反应速率
v/mol·
L-1·
min-1
v(甲)
v(乙)
v(丙)
A.V(甲)>V(丙)B.K(乙)<K(丙)C.c(乙)>c(甲)D.v(甲)=v(丙)
15.在元素周期表短周期元素中,X元素与Y、Z、W三元素相邻,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是()
A.四种元素的原子半径:
rZ>rX>rY>rw
B.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C.四种元素中,Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强
D.四种元素均可与氢元素形成18电子分子
二非选择题
16.亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,很不稳定,在室温下立即分解。
⑴写出HNO2的电离方程式
⑵在酸性条件下,NaNO2与KI按物质的量1︰1恰好完全反应,I-被氧化为I2,写出该反应的离子方程式
⑶要得到稳定HNO2溶液,可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质,下列物质适合使用是_____(填序号)a.稀硫酸
b.二氧化碳
c.二氧化硫
写出该反应的化学方程式
⑷建筑工业盐(NaNO2)与食盐外观很相似,溶液也都是无色,鉴别它们时,可将两种盐溶液分别加入酸性K2Cr2O7溶液中,加食盐水的无明显现象,加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变为绿色(Cr3+的颜色),无气体放出,完成该反应的离子方程式
⑸若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去,N2将在(填电极名称)生成
⑹若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×
10-6mol/L,取工业废水5mL于试管中,滴加1滴
0.1mol/L的硝酸银溶液(1滴为0.05mL),能否看到沉淀?
(假设溶液体积始终为5mL,通过计算说明,已知Ksp(AgNO2)=2×
10-8
)
17.用下列装置处理含有氰化物(如氰化钾KCN,CN-为氰离子)的浓缩废水样品,并测定废水中CN-的物质的量浓度。
某学生设计的主要操作步骤为:
①将一定体积的浓缩废水放入A中,从活塞a处通入N2,至E中有大量气体逸出,停止通N2,称取E的质量,恢复成原装置
②通过分液漏斗向A中注入过量的次氯酸钠碱性溶液
③反应完成后,点燃酒精灯,再向A中注入过量稀硫酸
④至反应完全,取下E称其质量,熄灭酒精灯
⑴步骤②中:
①一定条件下,废水中CN-先转化为OCN-:
CN-+ClO-===OCN-+Cl-
OCN-再与ClO-反应,配平该反应的离子方程式(将化学计量数填于方框内):
OCN-+ClO-+OH-===N2↑+CO32-+Cl-+H2O
此反应中被氧化的元素为元素(填元素名称)
②通入N2的目的是:
⑵从A中排出的气体含有少量副反应产物HCl和Cl2,需利用上图中的部分装置除去并检验Cl2。
①B中所放试剂可以是(填序号)
a.足量饱和食盐水b.足量NaOH溶液
c.足量Na2CO3溶液d.足量饱和NaHCO3溶液
②检验A中排出的气体中含有Cl2的方法除通过观察D中的现象外,另一化学方法是:
⑶若原浓缩废水为200mL,反应后E装置增加质量Wg,则浓缩废水中c(CN-)=mol/L(用含W的数学式表示)。
⑷若该c(CN-)测定值比实际浓度偏低,该学生设计的主要步骤中缺少的操作是:
18.制烧碱所用盐水需两次精制。
第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,过程如下:
Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液,过滤
Ⅱ.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液,过滤
Ⅲ.滤液用盐酸调节pH,获得一次精制盐水
⑴过程Ⅰ除去的离子是
⑵过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表:
CaSO4
Mg2(OH)2CO3
CaCO3
BaSO4
BaCO3
2.6×
10-2
2.5×
10-4
7.8×
2.4×
1.7×
10-
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