高考化学二轮专题复习第二编专题六金属及其化合物讲练新人教版Word文件下载.docx

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a

b

c

2.铁、铜的获取及应用

①自然界铁、铜的存在形式，铁、铜的物理性质

②工业炼铁的反应原理

③铁、铜的化学性质（跟某些非金属、酸、盐的反应）

④Fe2＋、Fe3＋的性质及转化

⑤检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法

⑥不锈钢的主要组成元素及其用途

考点一　钠及其重要化合物

1．树立物质转化思想

（1）理清知识主线

Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3

（2）形成网络构建

2．扫除易忘知识盲点

（1）钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。

（2）无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。

（3）Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。

（4）1molNa2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1mol，如Na2O2与SO2的反应转移电子应为2mol。

（加试）

（5）不能用Ca（OH）2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。

（6）除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。

（7）向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。

（8）焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。

（9）Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。

（10）碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。

（11）Li和O2反应只生成Li2O；

NaH是离子化合物，是一种强还原剂。

Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。

3．规范书写重要反应

（1）实验室怎样处理钠屑？

2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。

（2）写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。

2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu（OH）2↓＋H2↑＋2Na＋。

（3）怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液（用化学方程式表示）。

Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH。

（4）向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，写出发生反应的离子方程式。

OH－＋H＋===H2O；

CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；

HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。

（5）怎样除去CO2中的SO2气体（用离子方程式表示）。

SO2＋2HCO===2CO2↑＋SO＋H2O。

（6）怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3（用离子方程式表示）。

HCO＋OH－===CO＋H2O。

（7）怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3（用离子方程式表示）。

CO＋H2O＋CO2===2HCO。

（8）用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

题组一　考查金属钠的性质

1．下列有关钠的叙述正确的是（　　）

A．2.3g钠与97.7g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%

B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜

C．因为钠比铁活泼，故将钠放入FeCl3溶液中有红褐色沉淀生成

D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样

答案　C

解析　根据反应方程式，2.3g钠与97.7g水反应生成4.0gNaOH，放出0.1g氢气，溶液的质量为99.9g，所以NaOH的质量分数大于4%，A项错误；

Na与H2O反应生成NaOH，NaOH再与Cu2＋反应生成Cu（OH）2，因Na与H2O发生的反应是放热反应，可导致生成的Cu（OH）2表面部分分解为CuO（黑色）而非Cu，B项错误；

钠与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe（OH）3↓＋3NaCl，C项正确；

Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体Na2O2，D项错误。

2．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。

实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹（如图）。

仔细观察，回答下列问题：

（1）有关钠反应的现象：

______________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）大试管的溶液中出现的现象：

______________________________________________

（3）装置中液面的变化：

大试管内________；

长颈漏斗内________。

（4）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：

__________________________________

答案　

（1）有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全消失　

（2）下层溶液出现白色絮状沉淀　（3）下降　上升　（4）2Na＋FeSO4＋2H2O===Na2SO4＋Fe（OH）2↓＋H2↑

解析　

（1）金属Na与FeSO4溶液反应实质是Na先与水反应，使Na粒熔化成闪亮的小球，由于钠的密度小于水大于煤油，钠随气泡的生成而在两种液体界面处上下跳动。

（2）反应生成的NaOH与FeSO4反应生成白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅。

（3）产生的H2使装置内压强增大，大试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升。

（4）反应的化学方程式为2Na＋FeSO4＋2H2O===Na2SO4＋Fe（OH）2↓＋H2↑。

在探究金属钠与可溶性盐溶液反应时，要考虑：

题组二　考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质

（一）Na2CO3、NaHCO3的鉴别及实验探究

3．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（　　）

A．分别加入1mol·

L－1的盐酸，看气泡产生的快慢

B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊

C．分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀

D．分别配成溶液、做焰色反应实验，观察火焰的颜色

解析　A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，可行；

B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，可行；

C项，二者与Ba（OH）2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3，不可行；

D项，钾的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），钠的焰色为黄色，可行。

4．小明通过学习知道：

Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应。

【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？

如果能反应，生成物可能是什么？

【进行实验】小明将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca（HCO3）2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。

此白色沉淀是________；

为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：

【作出猜想】①只有NaOH　②有Na2CO3和NaOH

③________________________________________________________________________

【实验设计】步骤1：

取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有________________________________________________________________________；

步骤2：

将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为_______________________________________________，

整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立。

【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________

答案　【进行实验】CaCO3

【作出猜想】只有Na2CO3

【实验设计】Na2CO3　溶液先由无色变红色，然后红色变为无色

【拓展提高】Ca（OH）2＋NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH＋H2O

解析　因为题给信息：

Ca（HCO3）2能溶于水，而HCO能与OH－反应生成CO，故将NaHCO3溶液与石灰水混合后，产物除CaCO3外溶液中还可能有：

①Ca（OH）2过量时：

发生反应NaHCO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O；

②恰好反应时：

2NaHCO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；

③NaHCO3过量时，产物有CaCO3、Na2CO3，剩余的NaHCO3。

依据以上分析可猜想：

生成的含钠化合物只能有三种情况：

①NaOH、②Na2CO3和NaOH、③Na2CO3。

判断类别，用准性质，突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别

（1）利用热稳定性不同

（2）利用和酸反应生成气体的速率不同（相同条件下）

（3）利用阴离子不同

（4）利用溶液的酸碱性不同

（二）有关碳酸盐、碳酸氢盐参与反应的定量计算

5．（2017·

浙江省金华十校联考高一上期末）有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（　　）

A．2∶1B．1∶1

C．1∶2D．4∶2

答案　B

解析　两个过程最终都得到NaCl，由原子守恒可知两过程消耗HCl的质量相等，故选B。

6．（2017·

宁波市十校高三9月联考）将可能混有NaOH的16.80gNaHCO3固体，在200℃条件下充分加热，排出反应产生的气体，得到固体的质量为bg。

（1）b的最小值为________。

（2）当b＝________时，产物中水的质量最多。

答案　

（1）10.60　

（2）14.416

解析　考