学年浙江省台州市新高考高一化学下学期期末考试试题Word文档下载推荐.docx
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3.同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是()
A.Na2O2B.CH3COONaC.NH4ClD.CaBr2
4.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。
下列说法错误的是
A.与互为同位素
B.与属于同种原子
C.与核外电子排布相同
D.与是硒元素的两种不同核素
5.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是
A.Na的原子失去电子能力比Mg强
B.HBr比HCl稳定
C.Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
D.H2SO4比H3PO4酸性强
6.实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。
得到粗产品后,要选用如下几步操作对粗产品进行精制:
①蒸馏
②水洗
③用干燥剂进行干燥
④用10%的NaOH溶液洗涤。
正确的操作步骤是()
A.①②③④②B.②④②③①C.④②③①②D.③④①②③
7.25℃时,关于pH=2的盐酸,下列说法不正确的是
A.溶液中c(H+)=1.0ⅹ10-2mol/L
B.加水稀释100倍后,溶液的pH=4
C.加入等体积pH=12的氨水,溶液呈碱性
D.此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0ⅹ10-2mol/L
8.下列化学用语表示正确的是
A.乙酸的结构简式:
C2H4O2B.N2的电子式:
N:
:
N
C.S2-的结构示意图:
D.KCl的电离方程式:
KCl=K++Cl-
9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·
mol-1,则氢气的燃烧热(△H)为-241.8kJ·
mol-1
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·
mol-1,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量
C.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a;
2C(s)+O2(g)=2CO(g);
△H=b,则a>b
D.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
10.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ·
mol-1,反应能量变化如图所示。
下列说法中,不正确的是
A.a<0
B.过程II可能使用了催化剂
C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
D.反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
11.反应:
2NO22NO+O2,在恒温恒容的容器中反应,说明反应达平衡状态的标志是:
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2;
②单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO;
③NO2、NO、O2的反应速率的比为2:
2:
1的状态;
④混合气体的颜色不再改变的状态;
⑤混合气体的密度不再改变的状态;
⑥混合气体的总压强不再改变的状态。
A.①④⑥B.①③④C.②③⑤D.①②③④⑤⑥
12.对生活中常见的有机物性质表述错误的是:
A.乙醇可以和乙酸反应生成一种具有香味的液体
B.检验乙醇中是否含有水可以向其中加入无水硫酸铜固体,观察固体是否变蓝
C.乙酸具有酸的通性,和乙醇反应生成酯的过程中乙酸脱去氢原子
D.乙酸的酸性比碳酸强,常可以来除碳酸盐水垢
13.下列属于吸热反应的是
A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.C+H2OCO+H2
C.NaOH+HCl="
NaCl"
+H2OD.2Mg+CO22MgO+C
14.1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是()
A.元素周期表有7个横行、18个纵行,即有7个周期、18个族
B.在过渡元素中寻找半导体材料
C.俄罗斯专家首次合成了178116X原子,116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族
D.IA族的元素全部是金属元素
15.相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是(已知这些物质的燃烧热分别为285.8kJ•mol−1、283.0kJ•mol−1、1366.8kJ•mol−1、890.3kJ•mol−1)
A.H2(g)B.CO(g)C.C2H5OH(l)D.CH4(g)
16.某元素负一价阴离子的核外有十个电子,该元素在周期表中的位置是()
A.第二周期ⅠA族B.第三周期ⅦA族
C.第二周期ⅦA族D.第三周期ⅠA族
17.下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是(
)
①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④Na2O2+H2O、
A.①B.②C.③D.④
18.在光照的条件下,将1molCH4与一定量的氯气充分混合,经过一段时间,甲烷和氯气均无剩余,生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl,若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为Xmol,Ymol,Zmol,该反应中生成HCl的物质的量是
A.(1+X+2Y+3Z)molB.(X+Y+Z)mol
C.(2X+3Y+4Z)molD.(1-X-Y-Z)mol
19.(6分)互为同分异构体的一组物质是
A.金刚石和石墨B.H和H
C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H6
20.(6分)下列事实不能说明非金属性Cl>I的是
A.Cl2+2I-=2Cl-+I2B.稳定性:
HCl>HI
C.酸性:
HClO4>HIO4D.酸性:
HClO3>HIO3
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下:
(1)配料中属于两性氧化物的是______,步骤Ⅱ酸溶时,Fe2O3被溶解的化学方程式为_____。
(2)“滤渣1”的主要成分为________(填化学式),为检验“过滤1”后的溶液中是否含有Fe3+,可选用的化学试剂是_________。
(3)步骤Ⅳ加入H2O2溶液的目的是______,发生反应的离子方程式为__。
(4)步骤Ⅴ调节pH=3发生反应生成聚合碱式氯化铝铁,若溶液pH过大,可能造成的影响是_________;
步骤Ⅵ包含的操作有过滤、________、干燥得到产品。
(5)测定聚合碱式氯化铝铁{可表示为[FeaAlb(OH)xCly]n}中n(Fe)/n(Al)的比值的步骤如下:
步骤1:
准确称取产品5.710g溶于水,加入足量的稀氨水,过滤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到3.350g固体。
步骤2:
另准确称取相同质量样品,溶于足量NaOH溶液,过滤,充分洗涤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到固体0.8000g。
计算产品中n(Fe)/n(Al)的比值。
(写出计算过程)____________
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为
2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,试回答:
(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时,请用下列仪器设计一个简单的实验方案。
①仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用)__________;
d中浓硫酸的作用是___________,___________________;
实验完毕时观察到a中的现象是_____________________;
②列出计算Cu的相对原子质量的表达式__________________;
③下列情况将使测定结果偏大的是_____________。
(以下选择填空不限1个正确答案,均用字母标号填写)
A.CuO未全部还原为CuB.CuO受潮C.CuO中混有Cu
(2)如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有___________。
A.m(Cu)和m(CuO)B.m(N2)和m(H2O)
C.m(Cu)和m(H2O)D.m(NH3)和m(H2O)
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.(8分)常见有机物A、B、C、D、E的相互转化关系如下图。
已知D是有香味且不易溶于水的油状液体,E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
请回答:
(1)A中含有的官能团名称是___________。
(2)B的结构简式是___________。
(3)①的化学方程式是__________________。
(4)下列说法正确的是______。
a.E分子中所有原子在同一平面上
b.用饱和Na2CO3溶液除去D中混有的C
c.②的反应类型为取代反应
五、综合题(本题包括1个小题,共10分)
24.(10分)甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
⑴甲醇脱氢法可制备甲醛,反应方程式为CH3OHHCHO+H2。
①发生反应时的过程如图所示,从热效应角度判断,可知该反应为______反应。
②下列方法中能减慢反应速率的是______(填字母)。
a.使用催化剂b.升高温度c.降低反应物浓度
③使用催化剂________(填“能”或“不能”)使反应物的转化率达到100%。
⑵甲醛超标会危害人体健康,需对甲醛含量检测及处理。
①某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理,其结构如图所示。
电极a为______(填“正”或“负”)极,在电极b上发生的反应类型为______反应。
(填“氧化”或“还原”)
②探测仪工作时,电子从______极流出(填“a”或“b”),总反应方程式为______。
参考答案
1.D
【解析】
【详解】
A.铝热法可以炼铁,反应方程式为:
Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe,故A项正确;
B.火法炼铜是以硫化亚铜精矿为原料高温焙烧,反应方程式为:
Cu2S+O22Cu+SO2,故B项正确;
C.电解熔融NaCl制取金属钠的反应方程式为:
2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑,故C正确;
D.工业上冶炼镁的方法是电解氯化镁,反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2,故D项错误。
综上所述,本题正确答案为D。
2.C
A.参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比,所以X、Y、Z的化学计量数之比为0.8:
1.2:
0.4=2:
3:
1,但是该反应是一个可逆反应,反应的化
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