届高考化学大一轮复习检测弱电解质的电离平衡a有答案和解释Word格式.docx

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　　Hcl

　　Hclo4

　　H2o

　　kcl

　　D

　　NaoH

　　HF

　　No2

　　HNo3

　　答案　B

　　解析　A选项中HI为强电解质，错误；

c选项中，Hclo4为强电解质，H2o为弱电解质，错误；

D选项，HNo3为共价化合物，错误。

　　2．下列有关电解质的说法正确的是

　　A．二氧化碳的水溶液有微弱的导电性，故二氧化碳属于弱电解质

　　B．在电流的作用下，氯化钠在溶液中能完全电离成钠离子和氯离子

　　c．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

　　D．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

　　答案　c

　　解析　co2溶于水时，与水反应生成了H2co3，H2co3是弱电解质，能部分电离，co2是非电解质；

Nacl在溶液中能完全电离，不需要电流的作用；

虽然BaSo4难溶于水，但溶于水的BaSo4能完全电离，因此BaSo4是强电解质；

电解质溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质的强弱没有必然的联系。

　　3．稀氨水中存在着下列平衡：

NH3&

#8226;

H2oNH＋4＋oH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c增大，应加入适量的物质是

　　①NH4cl固体　②硫酸　③NaoH固体　④水　⑤加热

　　⑥加入少量mgSo4固体

　　A．①②③⑤

　　B．③⑥

　　c．③

　　D．③⑤

　　解析　若在氨水中加入NH4cl固体，c增大，平衡向逆反应方向移动，c减小，①不符合题意；

硫酸中的H＋与oH－反应，使c减小，平衡向正反应方向移动，②不符合题意；

当在氨水中加入NaoH固体后，c增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，③正确；

若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c减小，④也不符合题意；

电离属吸热过程，加热，平衡向正反应方向移动，c增大，⑤不符合题意；

加入mgSo4固体发生反应mg2＋＋2oH－===mg2↓，溶液中c减小，⑥不符合题意。

　　4．下列说法正确的是

　　①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物　②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物　③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质　④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电

　　A．①②

　　B．②③

　　c．③④

　　D．①④

　　解析　强电解质包括所有离子化合物和部分共价化合物，所以①错误；

强弱电解质的根本区别是其在水溶液中或熔融状态下是否完全电离，而与其溶解性没有直接的关系，所以②错误；

水中只有极少量分子发生电离产生H＋和oH－，因此H＋和oH－的浓度都很小，故纯水几乎不导电，水是弱电解质，所以③正确；

共价化合物在熔融状态下不能电离成自由移动的离子，所以不导电，④正确。

　　5．下列电离方程式书写正确的是

　　A．NaHSo4Na＋＋H＋＋So2－4

　　B．NaHco3Na＋＋Hco－3

　　c．H3Po43H＋＋Po3－4

　　D．HF＋H2oF－＋H3o＋

　　答案　D

　　解析　NaHSo4、NaHco3是强电解质，不存在电离平衡，A、B错误；

H3Po4是三元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，c错误；

HF是弱酸，D正确。

　　6．室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

　　A．溶液中导电粒子的数目减少

　　B．溶液中c&

#61480;

cH3coo－&

#61481;

c&

cH3cooH&

&

oH－&

不变

　　c．醋酸的电离程度增大，c也增大

　　D．再加入10mLpH＝11的NaoH溶液，混合液的pH＝7

　　解析　稀释后，除c增大外，其余离子浓度均减小，但醋酸电离平衡向右移动，带电粒子数目增多，A、c错误；

因ka＝c&

H＋&

，故c&

＝kac&

＝kakw，B正确；

D项操作后，还有大量醋酸剩余，溶液显酸性，D错误。

　　7．常温下0.1mol&

L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝的措施是

　　A．将溶液稀释到原体积的10倍

　　B．加入适量的醋酸钠固体

　　c．加入等体积的0.2mol&

L－1盐酸

　　D．提高溶液的温度

　　解析　醋酸中存在电离平衡：

cH3cooHcH3coo－＋H＋，加水稀释10倍，若不考虑电离平衡移动，溶液中c变为原来的十分之一，pH增大1个单位，而稀释过程中电离平衡正向移动，H＋的物质的量增多，所以pH变化不足1个单位，即pH＜，A错误；

加入cH3cooNa固体，c增大，平衡逆向移动，c减小，pH增大，pH有可能变为，B正确；

加入0.2mol&

L－1盐酸，虽然平衡逆向移动，但是c比原来的大，pH减小，c错误；

由于弱电解质的电离过程吸热，所以升高温度，平衡正向移动，c增大，pH减小，D错误。

　　8．当cH3cooHH＋＋cH3coo－已达平衡，若要使醋酸的电离程度减小但c增大，应加入的试剂是

　　A．cH3cooNa

　　B．NH3&

H2o

　　c．Hcl

　　D．H2o

　　解析　加入cH3cooNa，增大了cH3coo－的浓度，醋酸的电离平衡逆向移动，电离程度减小，但H＋浓度也减小，故A错误；

加NH3&

H2o，它电离出来的oH－中和了醋酸电离出来的H＋，c减小，醋酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，故B错误；

加Hcl，c增大，既可使醋酸的电离平衡逆向移动，电离程度减小，又可增大c，故c正确；

加水会增大醋酸的电离程度且c减小，D不符合题意。

　　[题组二　高考小题]

　　9．[XX&

浙江高考]苯甲酸钠可用作饮料的防腐剂。

研究表明苯甲酸的抑菌能力显著高于A－。

已知25℃时，HA的ka＝6.25×

10－5，H2co3的ka1＝4.17×

10－7，ka2＝4.90×

10－11。

在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入co2气体。

下列说法正确的是

　　A．相比于未充co2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

　　B．提高co2充气压力，饮料中c不变

　　c．当pH为5.0时，饮料中c&

HA&

A－&

＝0.16

　　D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：

c＝c＋c＋c－c

　　解析　苯甲酸钠在溶液中水解呈碱性，二氧化碳溶于水呈酸性，会促进苯甲酸钠的水解，苯甲酸浓度变大，抑菌能力变强，A错误；

提高二氧化碳的充气压力，二氧化碳溶解度增大，促进苯甲酸钠水解，苯甲酸根减少，B错误；

当pH为5.0时，饮料中c&

＝c&

ka＝10－56.25×

10－5＝0.16，c项正确；

据质子守恒，c＝c＋2c＋c－c，D项错误。

　　0．[XX&

全国卷Ⅰ]298k时，在20.0mL0.10mol&

L－1氨水中滴入0.10mol&

L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10mol&

L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

　　A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

　　B．m点对应的盐酸体积为20.0mL

　　c．m点处的溶液中c＝c＝c＝c

　　D．N点处的溶液中pH&

lt;

12

　　解析　酚酞的变色范围为8.0～10.0，滴定终点时溶液pH＜7，故A项错误；

所加盐酸的体积为20.0mL时，溶液为NH4cl溶液，pH≠7，故B项错误；

m点溶液中c＝c＞c＝c，故c项错误；

N点时，c＝cα＝0.10×

1.32%mol&

L－1＝1.32×

10－3mol&

L－1，pH＜12，故D项正确。

　　1．[XX&

天津高考]室温下，用相同浓度的NaoH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol&

L－1的三种酸溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是

　　A．三种酸的电离常数关系：

kHA&

gt;

kHB&

kHD

　　B．滴定至P点时，溶液中：

c

　　c．pH＝7时，三种溶液中：

c＝c＝c

　　D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：

c＋c＋c＝c－c

　　解析　根据图象，0.1mol&

L－1的三种酸溶液的起始pHHA最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系：

kHA＞kHB＞kHD，A正确；

滴定到P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，HB的电离为主，但电离程度较小，因此c＞c＞c＞c＞c，B正确；

pH＝7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入的氢氧化钠的体积不同，三种离子浓度分别与钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等，c错误；

根据质子守恒关系式，c＋c＋c＝c－c，D正确。

　　2．[XX&

海南高考]下列曲线中，可以描述乙酸和一氯乙酸在水中的电离度与浓度关系的是

　　解析　乙酸和一氯乙酸均显弱酸性。

弱酸的浓度越大，在水中的电离度越小，排除c项、D项。

电离平衡常数：

cH2clcooH，而电离平衡常数越大，表明酸性越强，电离度越大，排除A项，故选B项。

　　3．[XX&

全国卷Ⅰ]浓度均为0.10mol&

L－1、体积均为V0的moH和RoH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化如图所示。

下列叙述错误的是

　　A．moH的碱性强于RoH的碱性

　　B．RoH的电离程度：

b点大于a点

　　c．若两溶液无限稀释，则它们的c相等

　　D．当lgVV0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c&

m＋&

R＋&

增大

　　解析　由图象知，0.10mol&

L－1的moH溶液的pH为13，说明moH为强碱，RoH溶液的pH小于13，说明RoH为弱碱，所以moH的碱性强于RoH的碱性，A选项正确；

稀释有利于弱电解质的电离，故B选项正确；

若两溶液无限稀释则接近中性，则它们的c相等，c选项正确；

当lgVV0＝2时，moH溶液的pH为11，RoH溶液的pH为10，若两溶液同时升高温度，RoH溶液中存在电离平衡，平衡会右移，c增大，c不变，故比值减小，D项错误。

　　4．[XX&

重庆高考]下列叙述正确的是

　　A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

　　B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7

　　c．