江西省中考化学模拟卷六原版Word文档格式.docx
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A.尿素B硝酸钾C氯化钾D磷矿粉
3.目前,防治环境污染已成为保证人类健康生存、保障社会持续发展的全球性大事。
下列有关说法错误的是()
A.废旧电池随意丢弃,不会造成环境污染
B.废弃的聚乙烯塑料随意丢弃会造成“白色污染”
C.pH<
5.6的降水称为酸雨,汽车尾气是导致酸雨的原因之一
D.水污染主要缘于工业废水、农业废水和生活污水的任意排放
4.规范操作是科学实验成功的关键,下列操作正确的是( )
A.倾倒液体B.稀释浓硫酸C.测溶液pHD.检查气密性
5.化学与人类健康密切相关,下列说法正确的是()
A.地沟油提炼食用油B.人误食重金属盐中毒,可服蛋清减轻毒性
C.适量补充常量元素铁可预防贫血D.补充维生素C可预防夜盲症
6.将铁粉、铜粉分别与下列溶液混合,以探究Fe,Cu的金属活动性顺序,所用试剂错误的是()
A.稀盐酸B.AgNO3溶液C.FeSO4溶液D.CuCl2溶液
7.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示,下列说法错误的是()
A.该反应是化合反应B.甲可能是化合物
C.丙一定是该反应的催化剂D.反应前后乙和丁变化的质量比为8:
15
8.甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,如图所示,下列说法正确的是()
A.三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B.P点表示甲、丙两物质的溶解度相等
C.t1°
C时,乙物质的饱和溶液溶质质量分数为30%
D.甲中含有少量乙,可采用降温结晶的方法提纯甲
9.下列各组物质,在pH=1的溶液中能大量共存,且形成无色溶液的是( )
A.NaNO3 HCl Na2SO4B.NaNO3 NaCl CuSO4
C.CaCl2 Na2SO4 Na2CO3D.NaOH BaCl2 Na2SO4
10.以下四个图像与对应操作描述不相符的是()
A.水通直流电
B.加热分解高锰酸钾
C.向20mLpH=13的NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的盐酸
D.t℃时取溶质质量分数为w的KNO3饱和溶液20g,升高温度至90℃
二、选择填空题(本大题包括3小题,先在A、B、C、D中选择一个正确选项,将正确选项的代号涂在答题卡的相应位置上,然后在D处补充一个符合题意的答案。
毎小题2分,其中选择1分,填充1分,共6分。
11.下列有关碳和碳的化合物说法正确的是()
A.金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同
B.一氧化碳有氧化性,可用于冶金工业
C.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红,说明二氧化碳具有酸性
D.水墨画可长久保存不变色的原因是_________________________
12.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论,其中合理的是()
A.铁燃烧产物也是固体,因此在测定空气中氧气含量实验中铁可以代替磷
B.二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同,则两者的化学性质相同
C.同温下分解过氧化氢溶液,加催化剂的反应速率快,说明催化剂可以改变反应速率
D.氢气与空气混合点燃可能爆炸,与空气混合点燃也可能爆炸
13.下列实验方案中,能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别NaNO3和Na2SO4
加入氯化钡溶液,观察现象
B
除去CO2中混有的
HCl气体
通入足量的氢氧化钠溶液,干燥
C
分离氯化钠和硝酸铵
加水溶解、过滤、蒸发
D
鉴别氮气和二氧化碳
_______________________
三、填空题与说明题(本大题包括4小题,共23分)
14.(3分)酱油是中国的传统调味品。
酱油中主要含有水、糖类、蛋白质、氯化钠等,富含铁、硒、钙等元素。
请用化学用语填空:
(1)酱油中一种微量元素为。
(2)2个水分子。
(3)标出氯化钠中钠元素的化合价。
15.(7分)建立“宏观—微观”之间的联系,是化学学习的重要方法。
根据图示回答下列问题:
(1)硒元素被科学家称为“抗癌之王”,科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。
如图一是硒元素的相关信息:
硒原子的相对原子质量是,在化学反应中,硒原子易得到电子形成(填符号)。
(2)如图二,Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第周期,对于Na、Mg、Al三种元素来说,原子最外层电子数越多,原子半径反而越小,原子核对核外电子的引力越大,Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是。
(3)某化学反应的微观过程如图三,则下列说法中,正确的是(填序号)。
A.该反应属于置换反应B.参加反应的甲和乙质量比为13:
16
C.物质丁的化学式是H2OD.反应前后原子的种类、数目没有改变
16.(6分)2019年1月嫦峨四号探测器成功着陆在月球背面,并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图,揭开了月背的神移面纱。
“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织面成的金属网。
下图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图:
(已知:
MoO3+3H2Mo+3H2O)
请回答下列问题:
(1)反应①常将钼矿石粉碎,目的是;
(2)操作Ⅰ的名称是;
反应①化学方程式为。
(3)若要制取9.6吨金属钼,理论上至少需含MoO380%的粗产品___________吨。
18.(7分)A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质。
其中D的水溶液呈蓝色,C含有三种元素,F是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀,其相互反应或转化关系如图所示(短线“一”表示相连的物质间能反应,箭头“→”表示转化生成;
反应条件、部分反应物和生成物已省略)。
(1)F的化学式为。
(2)C物质的一种用途为。
(3)A一B反应的基本反应类型是。
(4)D→E反应的化学方程式为。
四、实验与探究题(本大题包括2小题,共16分)
18.(7分)对比实验是常用的探究方法。
根据下图回答问题。
(1)图1中A、B都是制取二氧化碳的装置,其中标号①仪器的名称是____________。
实验室制取二氧化碳的化学方程式是____________________________。
相对于A装置,B装置的优点是______________。
(2)用图2装置收集二氧化碳气体,气体应从__________管进去(填“a”或“b”)。
(3)图3所示实验说明水由______________组成。
(4)图4观察到的现象为__________________________,说明白磷的着火点比红磷___________(填“高或者低”)。
19.(9分)某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时,将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中,没有观察到明显现象(氢氧化钠未变质),小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应产生了兴趣,他们做了如下实验。
【实验一】酚酞溶液在酸和碱溶液中显示不同的颜色,可借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应,如图1所示。
(1)可说明试管中两种物质发生反应的现象是,该反应的化学方程式为。
【实验二】化学反应通常伴随能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生了反应,如图2所示。
(2)将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中,观察到U形管中右侧红墨水液面上升,该现象_____(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应,理由是
。
(3)小组同学利用温度传感器测定了盐酸与氢氧化钠反应的时间-温度曲线如图3所示。
①由曲线变化情况分析可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并(填“放出”或“吸收”)热量。
②400秒后,曲线开始呈下降趋势的原因是。
【实验三】有同学提出还可利用pH的变化判断酸碱是否发生了反应,图4所示是小组同学利用pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线。
(4)①图中能说明酸碱恰好完全反应的点是(填“A”、“B”或“C”)。
②C点所示溶液中含有的阳离子为(填离子符号)。
五、综合计算题(本大题包括1小题,共10分)
20.(10分)家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠,课外探究小组的同学欲测定某超市出售的纯碱样品是否符合标准(标明中碳酸钠的含量为≥86%)。
他们称取纯碱样品24g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液。
反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如下图所示。
求:
(1)生成CO2的质量为g。
(2)该纯碱样品是否合格。
(写出计算过程)
(3)根据条件,此题还可求算出下列中的(填序号)。
A.该纯碱样品中NaCl的质量分数B.反应所用稀盐酸的溶质质量分数
C.反应后所得溶液中溶质的质量分数D.反应生成水的质量
(4)若观察到,说明纯碱与盐酸恰好完全反应。
中考化学模拟卷(6)答案
一、单项选择题(本大题包括10小题,每小题2分,共20分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
二、选择填充题(本大题包括5小题,每小题3分,共15分)
11.A常温下碳的化学性质稳定
12.C一氧化碳(合理即可)
13.A分别倒入澄清石灰水,观察现象(合理即可)
三、填空与说明题(本大题包括5小题,共30分)
14
(1)Fe
(2)2H2O(3)
15.
(1)78.96(1分)Se2-(1分)
(2)三(1分)Na>
Mg>
Al(2分)(3)C、D(2分)
16.
(1)增大反应物间的接触面积,加快反应速率(1分)
(2)过滤(1分)
2MoS2+7O2加热2MoO3+4SO2(2分)(3)18.5(2分)
17
(1)BaSO4
(2)金属除锈(2分)(3)置换反应(2分)
(4)(2分)
四、实验与探究题(本大题包括3小题,共25分)
18
(1)锥形瓶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反应速率
(2)a
(3)氢元素和氧元素(4)铜片上的白磷燃烧低
19.
(1)溶液由红色变为无色(1分)NaOH+HCl=NaCl+H2O(2分)
(2)不能(1分)氢氧化钠固体溶于水放出热量,使集气瓶内压强增大,也会使U形管中右侧红墨水液面上升(1分)(3)放出(1分)反应结束,温度逐渐恢复到室温(1分)(4)B(1分)Na+和H+(1分)
五、计算题(10分)
20.解:
(1)生成二氧化碳的质量为172.5g-163.7g=8.8g(1分)
(2)设:
样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(1分)
10644
x8.8g(1分)
(1分)
x==21.2g(1分)
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×
100%88.3%86%(1分)
所以该
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