龙岩质检 福建省龙岩市届高三教学质量检查化学试题 Word版含答案.docx

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龙岩质检福建省龙岩市届高三教学质量检查化学试题Word版含答案

福建省龙岩市2015届高三教学质量检查理科综合试题

（考试时间：

150分钟；满分：

300分）

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。

本试卷共12页。

满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必先将自己的姓名填写在答题卡上。

2．考生做答时，请将答案填写在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．选择题答案必须使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、字迹清楚。

4．做选考题时，请考生按照题目要求作答。

请按照题号在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。

第Ⅰ卷（选择题共108分）

本卷共18小题，每小题6分，共108分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

6．下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是

A．2C+SiO2=Si+2COB．稳定性：

CH4>SiH4

C．CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D．金刚石不导电，晶体硅能导电

7．下列说法正确的是

A．乙烯和甲烷都能发生加成反应B．CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀

C．米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸D．HNO3不能与苯发生取代反应

8．以KI为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。

下列物质中可能做稳定剂的是

A．Na2S2O3B．FeCl3C．NaHCO3D．CaO

9．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B．K+、Al（OH）4-、SO42－、NH3·H2O

C．Na+、K+、SO32－、ClO-D．Na+、CH3COO-、SO42－、H+

10．现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：

V1+V2=50mL）。

下列叙述错误的是

A．实验的环境温度低于22℃

B．P点的混合溶液的pH=7

C．混合溶液的导电能力：

M>N

D．若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于28℃

11．甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：

甲+乙+H2O——HRO3+HZ（未配平）。

下列说法正确的是

A．R原子最外层电子数为5B．单质的氧化性：

甲>乙

C．原子半径：

R>ZD．HRO3与HZ之计量数比为5:

1

12．已知：

NH2COO-＋2H2OHCO3-＋NH3·H2O。

现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T1和T2）下实验，得到c（NH2COO－）随时间变化关系如图

所示。

以下分析正确的是

A．无法判断T1和T2的大小关系

B．T1℃时，第6min反应物转化率为6.25%

C．T2℃时，0~6minν（NH2COO-）=0.3mol·L-1·min-1

D．往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小

第Ⅱ卷（必考部分共10题157分）

23.（14分）甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系。

根据要求回答问题：

I、已知：

甲是常见单质，丙为氢气。

（1）若乙为氧化物且有磁性，则乙发生铝热反应的化学方程式为　。

（2）若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇。

①已知：

CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.0kJ·mol－1

CH4（g）＋H2O（g）CH3OH（g）＋H2（g）ΔH＝＋77.0kJ·mol－1

写出气体乙与气体丙反应生成CH3OH（g）的热化学方程式：

__________________。

温度/℃

T1

T2

K

2.041

0.012

②乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如右表。

则T1______T2（填“>”、“<”、“=”）。

③乙可做某碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为_________________。

II、已知：

甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性。

（3）若构成甲的阴、阳离子个数比为2:

3，丙是气体。

则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为

（用具体的微粒表示）。

（4）若乙是O2，则甲的一种重要用途是；产物丙与Cl2按2:

1（物质的量）反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是。

24.（14分）Al2O3、Al（OH）3都是重要化工原料。

根据要求回答问题：

Ⅰ、电解法制高品质Al（OH）3装置如右（中间用离子交换膜隔开）：

4Na[Al（OH）4]+2H2O4Al（OH）3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑

（1）产物Al（OH）3在区（填“阴极”或“阳极”）沉积；

（2）电解中转移2mole—时，将制得__________mol的Al（OH）3。

Ⅱ、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。

现有0.05mol·L-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe2+、Fe3+。

可按下述操作提纯：

往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5。

（室温下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2）

（3）纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。

则纳米氧化铝的直径约为_________m。

（4）检验硫酸铝溶液含有Fe3+时，所采用的试剂及现象是_____________________。

（5）往溶液中加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）。

（6）加入的X试剂（填选项编号）是。

A．CuOB．Al（OH）3C．NaOHD．NaHCO3

若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是__________________________。

25．（17分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂。

探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：

制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。

已知：

NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要（填仪器名称）；

（2）装置C的作用是；

（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是；

（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。

请补充完整操作iii。

i.55℃蒸发结晶；ii.趁热过滤；iii.；iv.低于60℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ：

样品杂质分析与纯度测定

（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。

产生Na2SO4最可能的原因是；

a.B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内

b.B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

c.B中的硫酸钠进入到D装置内

（7）测定样品中NaClO2的纯度。

测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：

ClO2－+4I－+4H+＝2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL（已知：

I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①确认滴定终点的现象是；

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为（用含c、V的代数式表示）。

。

第Ⅱ卷（选考部分共5题35分）

第II卷选考部分共5题，共35分。

其中，第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。

请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。

31.【物质结构与性质】（13分）

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

根据要求回答下列问题：

（1）基态Ni的价电子构型（电子排布式）为______________________。

（2）Ni（CO）4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni（CO）4属于_______晶体。

（3）Ni2＋可与丁二酮肟（）作用生成腥红色配合物沉淀A。

①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有______________，1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为__________。

②氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是____________。

③腥红色配合物沉淀A中（结构如右）除含有一般共价键外，

还含有配位键和氢键，请在右图中标出配位键和氢键。

（提示：

Ni2＋的配位数为4，配位键用“→”表示，氢键用“…”表示）

（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如下图所示，则该晶体的化学式为__________。

32.【有机化学基础】（13分）

某治疗有机磷农药中毒的选择性抗胆碱药合成的局部线路如下（部分反应条件略去）：

根据要求回答下列问题：

（1）D分子中的含氧官能团为_________和_________（填名称）

（2）物质A不可能发生的反应类型有；

A．水解反应B．加成反应C．氧化反应D．酯化反应

（3）已知:

合成线路中X（分子式为C8H6O3）的结构简式为；

（4）D发生聚合反应生成的高聚物的结构简式为；

（5）合成药物时，中间产物E的结构如右。

E在一定条件下催化氧化，

生成物能发生银镜反应。

该反应的化学方程式为。

（6）F与C互为同分异构体，且F分子具有如下特点：

①含三个羟基；

②含两个不直接相连的苯环，苯环上都是对位取代基；③核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2︰4︰4︰1︰1。

写出F的可能结构简式_________________。

第Ⅰ卷（选择题共108分）

本卷共18小题，每小题6分，共108分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

D

A

B

C

B

C

A

B

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B

C

B

A

A

B

D

B

C

第Ⅱ卷（必考部分共10题157分）

19.（18分）

（1）①d=20.20（2分）t=100.2（2分）②C（2分）

（2）①因电流表量程太大（或被测电流太小，或电流表示数太小）。

（答其中之一即可，3分）

②（Ⅰ）R1（3分）

（Ⅱ）如图（3分）

（Ⅲ）3.33（3分）

20.（15分）

（1）选手要落到平台上，水平跳出的速度至少为v0，下落时间为t，有：

（3分）

（3分）

解得t=0.8s

v0=6m/s（3分）

（2）若选手刚好从平台的右侧边缘落入水中，设选手跳出的初速度为，

则（2分）

解得=8m/s

选手下落过程中机械能守恒，有：

（2分）

（2分）

21．（19分）

（1）令AO长为x0，据胡克定律有