届聊城莘试验高中高三质量过关检测卷三Word下载.docx
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C分别由勿和菸组成的金属钛单质互称为同分异构体
D.48Ti与50Ti为同一核素
2222
O
5.食品中含有过量的CH2=CH—C—NH2(丙烯酰胺)可能引起令人不安的食品安全问题。
关于丙烯酰胺有下列叙述:
①能使酸性高锰酸钾溶液褪色,②能发生加聚反应,③能与氢气
发生加成反应,④是高分子化合物。
其中正确的是[]
6.
7.
肼(NbH)是火箭发动机的一种燃料,反应时
NaO为氧化剂,反应生成
N2和水蒸气。
已
下图为某化学反应速率一时间图。
在ti时刻升高温度或增大压强,都符合下图所示变化
知:
N2(g)+202(g)=N2C4(g);
△H=+8.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=Nb(g)+2H2O(g);
△H=-534kJ/mol
下列表示肼和NbQ反应的热化学方程式,正确的是[]
A.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H20(g);
△H=-1076.7kJ/mol
B.N2H(g)+1N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g);
22
C.2N2H(g)+N2C4(g)=3N2(g)+4H20(g);
△H=-542.7kJ/mol
D.2N2H(g)+N2Q©
=3N2(g)+4H2O(g);
△H=-1059.3kJ/mol
&
下列说法中正确的是[]
A.IA、HA族元素的原子,其半径越大,越难失去电子
B.元素周期表中从川B族到HB族10个纵行的元素都是金属元素
C.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
D.所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
9.某温度下,在密闭容器中发生如下反应:
2A(g)+B(g)-~~2C(g),若开始时只充入
2molC气体,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%若开始时只充入2molA
和1molB的混合气体,达到平衡时A的转化率为[]
A.20%B.40%C.60%D.80%
10.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。
下列实验问题处理方法
不正确的是[]
1制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞
2在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时,必需要先检验一氧化碳气体的纯度。
最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体,点燃气体,听爆鸣声。
3实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室
4给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片,以免暴沸伤人
5不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
6配制浓硫酸时,可先在烧杯中加一定体积的水,再边搅拌边加入浓硫酸
A.①②B.②③C.③⑤D.②⑥11.下列有关溶液性质的叙述,正确的是[]
A.室温时饱和的二氧化碳水溶液,冷却到0C时会放出一些二氧化碳气体
B.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
C.相同温度下,把水面上的空气换成相同压力的纯氧,100g水中溶入氧气的质量不变
D.将40C的饱和硫酸铜溶液升温至50C,或者温度仍保持在40C并加入少量无水硫酸铜,在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变。
12.X、Y是元素周期表四A族中的两种元素。
下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是[]
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强
13.下列溶液中,有关离子一定能大量共存的是[]
A.能使石蕊呈蓝色的溶液中:
Na+、1「、C「、NO-
B.能使甲基橙呈黄色的溶液中:
K+>
SO2-、SC42-、CICT
C.能使pH试纸变红色的溶液中:
m6+、Fe3+、NQ-、[Ag(NH3)2「
D.能跟金属铝反应生成氢气的溶液中:
NH+、Al3+、C「、SQ2-
14.下列各组离子⑴1「、CIQT、NQ「、ClT⑵K+、H+>
NQ「、Cl「
⑶SQ2t、S2「、C「、QH⑷M—、Cu2+、SQ2t、ClT⑸Fe3+、SCN、K\SQ2「
⑹k+、hpQ^、pq3t、hsq「在溶液中能大量共存的组别共有[]
A.1组B.2组C.3组D.不少于4组
15.下列反应的离子方程式正确的是[]
A.Fe2(SQ4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S=Fe2++SJ+2H+
B.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCQ3-+QH=CaCQJ+H2Q
C.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3QH-=Al(QH)3J
D.澄清石灰水中通入过量CQQH-+CQ2=HCQ-
16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
兀素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-2
下列叙述正确的是[]
3+2
A.离子半径大小:
r(M)>
r(T)B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C.X单质可在氧气燃烧生成XOD.L、X形成的简单离子核外电子数相等
17.常温下将NaOH稀溶液与CHCOOH稀溶液混合,不可能出现的结果是[]
-++-
A.pH>
7,且c(OH)>
c(Na)>
c(H)>
c(CHCOO
B.pH>
7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CWCOO
C.pH=7,且c(CH3COO=c(Na)>
c(H)=c(OH)
D.pHv7,且c(CH3COO>
c(Na)>
c(OH)
18.元素A和B的原子序数都小于18。
已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;
B元素原子的M电子层数为(a-b),L层电子数为(a+b),则AB两元素所形成的化合物的性质可能有[]
A.能与水反应B.能与氢氧化钠反应C.能与硫酸反应D.不能与碳酸钠反应
19•室温下,pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的
A.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小
B.使温度都升高20C后,两溶液的pH均不变
C.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
D.加足量的锌充分反应后,醋酸产生的氢气与盐酸一样多
20•关于如图所示装置的叙述,正确的是[]
A.甲乙装置中锌片都作负极
B.甲乙装置中,溶液内的氢离子在铜片表面被还原
C.甲乙装置中,锌片上发生的反应都是还原反应
D.甲装置中,铜上有气泡生成,乙装置中铜片质量减少
第H卷(共60分)
三、(本题包括2小题,共30分)
21.(15分)为了在实验室模拟用二氧化氮溶于水生成硝酸,现进行如下实验:
实验一:
制备并收集一试管二氧化氮
(1)实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮,化学方程式是
(2)可用右图装置制备并收集一试管二氧化氮,
①在加入药品前,必须进行的操作是
2该装置的缺点是(只填一个缺点既可)
实验二:
尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收
(3)将装有二氧化氮的试管A倒插入水中(图I),并轻轻晃动
试管,观察到的现象是:
反应的化学方程式是。
(4)从下图中挑选所需的仪器,完成制取Q,并将Q通入到上述实验后的试管A中。
图I
①画出制取Q装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。
固定装置不用画),并标
4
II
A
亠/
图
明所用试剂。
②某同学在图II的试管A内通入Q的过程中没有观察到液面上升,而是试管内充满了无色气体,主要原因是
22.(15分)某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数,其实验流程如下:
粗氧化铜
Wig
L溶液I
①加过量盐酸
过滤_沉淀I
W2g
W4g
②加入X.
无水氯化铜
一^氯化铜晶体
CuCb•H2O
实验过程中的pH调节可参考下表:
物质
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
氢氧化铁
2.7
3.7
氢氧化亚铁
7.6
9.6
氢氧化铜
5.2
6.4
回答以下问题:
(1)步骤①过滤操作中所用仪器有铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯等,还需要使用的仪器用
品有。
(2)步骤①中发生的离子反应方程
式。
(3)步骤②溶液I中加入X的目的是。
(4)试剂Y可选用(填字母),选择的原因是
a.氢氧化钠b.氨水c.碱式碳酸铜d.氧化铜
(5)步骤⑤要得到无水氯化铜,需要在干燥的HCI气流中加热CuCl2-XHO,其原因是
(6)经检测,CuCl2-xH2O中含水28.6%,贝UCuCb-xfO中x的值
为。
(7)若步骤④中有80%的氯化铜转入晶体,其余各步转化都是完全的,请根据流程图中表
示的质量数据,写出样品中氧化铜的质量分数计算式。
四、(本题包括3小题,共30分)
23.(10分)
(1)向H2O溶液中滴加FeCI3溶液,可发生下列反应:
H2Q+2Fe3+=2Fe2++O2T+2H,H2Q+2Fe2++2H=2Fe3++2H2O。
在以上反应中Fe3+实际上起着作用,总反应式为。
(2)I2与Fe3+—样也可以发生上述类似反应,类比
(1)在下面填入合适的化学反应方程
式:
H2Q+12=2HIO,。
总反应式为。
(3)在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的HbCb,放出大量的无色气体,溶液呈棕色,并可
使淀粉变蓝色。
该反应的离子方程式为:
。
(4)铁酸钠(NstFeO)可作为一种新型净水剂,在反应中NstFeQ被还原为Fe3+离子,请简述铁酸钠之所以能净水,除了具有强氧化性,能消毒杀菌外,另一原因是
(5)铁酸钠的制备常
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