学年福建省厦门市双十中学高一下学期期中考试化学试题答案+解析Word下载.docx
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A
性质
“…凡研消(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测”一《天工开物》
KNO3能自燃
B
鉴别
区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4):
“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”——《本草经集注》
利用焰色反应
C
提纯
“…(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”——《开宝本草》
溶解、蒸发、结晶
D
使用
“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、山木炭所合,以为烽燧铜诸药者"
——《本草纲目》
利用KNO3的氧化性
【答案】A
【解析】A、KNO3撞击后发生爆炸,不是自燃,故A说法错误;
B、硝酸钾中含有钾元素,灼烧时,发出紫色火焰,这是焰色反应,而朴硝含有Na元素,灼烧时发出黄色火焰,因此可以通过焰色反应进行鉴别这两种物质,故B说法正确;
C、以水淋之后,应是溶解,煎炼而成,应是蒸发,结晶,故C说法正确;
D、发生的反应是2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑,KNO3中N的化合价降低,KNO3为氧化剂,故D说法正确。
2.有关焰色反应的说祛正确的是()
A.焰色反应是金属单质表现的性质
B.焰色反应是因为发生了化学变化而产生的
C.焰色反应看到黄色火焰并不能确定谈物质一定不含钾元素
D.洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸
【答案】C
【解析】试题分析:
A.焰色反应是金属元素表现的性质,A错误;
B.焰色反应不是化学变化,B错误;
C.焰色反应时观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含钾元素,因为必须透过蓝色的钴玻璃观察钾元素的焰色反应,C正确;
D.洗涤焰色反应中用到的铂丝不能用稀硫酸代替稀盐酸,因为硫酸盐是难挥发性的,D错误,答案选C。
3.下列说法中正确的是()
A.物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化
B.伴随能量变化的物质变化都是化学变化
C.在一个确定的化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D.在一个确定的化学反应中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量
A.任何化学反应都伴随着能量变化,A项错误;
B.灯泡发光,由电能转化成光能,属于物理变化,所以伴有能量变化的物质变化不都是化学变化,B项错误;
C.任何化学反应都伴随着能量变化,所以在确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同,C项正确;
D.对于吸热反应而言,反应物的总能量低于生成物的总能量,D项错误;
选C。
4.下列事实描述不正确的是()
A.高溫煅烧石灰石的反应中,反应物总能量高于生成物总能量
B.中和反应中,反应物总能量高于生成物总能量
C.铝粉和盐酸反应时,溶液温度通常会上升
D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应
【解析】A、石灰石分解是吸热反应,应是反应物总能量低于生成物总能量,故A说法错误;
B、中和反应是放热反应,应是反应物总能量高于生成物的总能量,故B说法正确;
C、铝和盐酸反应属于放热反应,因此溶液温度通常会上升,故C说法正确;
D、该反应是吸热反应,故D说法正确。
5.金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体.在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量,试判断在100kPa压强下,下列结论不正确的是()
A.石墨比金刚石稳定
B.金刚石和石墨的微观结构不同
C.lmol石墨比lmol金刚石的总能量高
D.石墨转化为金刚石是化学变化
【解析】A、石墨转化成金刚石,此反应属于吸热反应,即石墨的能量低于金刚石,能量越低,物质越稳定,石墨比金刚石稳定,故A说法正确;
B、金刚石属于原子晶体,石墨为混合晶体,因此两种物质微观结构不同,故B说法正确;
C、根据A选项分析,故C说法错误;
D、石墨转化成金刚石,结构发生改变,属于化学变化,故D说法正确。
6.铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜,将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收,最好加入下列试剂()
A.氨水B.CO2C.NOHD.HNO3
【答案】B
因碱洗槽液中铝的存在形式为AlO2-,故应通入CO2来回收Al(OH)3,发生反应2AlO2-+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al(OH)3↓,如果用硝酸要控制量的问题,如果硝酸稍过量,铝元素转化为铝离子了,所以最好加入二氧化碳气体,故选B。
7.双羟基铝碳酸钠是医疗上赏用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3。
关于该物质的说法正确的是()
A.该物质属于两性氢氧化物
B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C.1mol
NaAl(OH)2CO3最多可消耗3mol
H+
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用
【答案】D
【解析】A、该物质含有Na、Al、O、H、C,不是氧化物,选项A错误;
B、双羟基铝碳酸钠是一种盐,选项B错误;
C、NaAl(OH)CO3与盐酸发生反应NaAl(OH)CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑,由方程式可知1mol该物质最多可消耗4molHCl,即消耗4molH+,选项C错误;
D、该物质与较多的H+反应会产生气体二氧化碳,胃溃疡患者溶液导致胃穿孔,故不适合胃溃疡患者,选项D正确。
答案选D。
8.对下列离子组共存情况的判断正确的是()
A.使石蕊溶液变红的溶液中Fe2+、Cl-、NO3-、Na+能大量共存
B.使酚酞溶液变红的溶液中Na+、[Al(OH)4]-、NO3-、HCO3-能大量共存
C.加入铝粉产生H2的溶液,可能存在大量的Na+、Ba2+、[Al(OH)4]-、NO3-
D.含大量Fe3+的溶液中K+、NH4+、SO42-、SCN-能大量共存
【解析】A、石蕊溶液变红,说明中有大量H+存在,NO3-在酸性条件下,具有强氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,这些离子不能大量共存,故A错误;
B、酚酞变红,说明溶液中存在大量OH-,HCO3-与OH-反应生成CO32-和H2O,这些离子在指定的溶液中不能大量共存,故B错误;
C、加铝粉产生氢气,该溶液可能显酸性,也可能显碱性,如果溶液显酸性,NO3-在酸性条件下具有强氧化性,与金属铝反应不产生氢气,[Al(OH)4]-能与H+反应生成Al(OH)3沉淀,若溶液显碱性,则可以大量共存,故C正确;
D、Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3络合物,不能大量共存,故D错误。
9.下列有关化学用语表达正确的是()
A.35Cl-和37Cl-离子结构示意图均可以表示为:
B.HClO的结构式;
H-Cl-O
C.HF的电子式:
D.质子数为92、中子数为146的U原子:
14692U
【解析】A、35Cl和37Cl质子数为17,因此两种离子的示意图为,故A正确;
B、HClO的电子式为H-O-Cl,故B错误;
C、HF为共价化合物,其电子式应为,故C错误;
D、根据原子组成,左上角应为质量数,即为238,故D错误。
10.关于下列粒子的描述不正确的是()
A.PH3的电子式为,其热稳定性不如NH3
B.HS-的电子式为,是含有共价键的18
电子的粒子
C.CH2Cl2的电子式为,是分子结构呈四面体的分子
D.KF的电子式为,它是易溶于水的离子化合物
A.PH3为共价化合物,其电子式为;
由于非金属性N>P,所以磷化氢的热稳定性不如NH3,故A正确;
B.HS-中硫原子核外达到8电子稳定结构,其电子式为,离子中硫氢键为极性共价键,硫氢根离子为18电子的粒子,故B正确;
C.CH2Cl2为共价化合物,其电子式为,是分子结构呈四面体的分子,故C错误;
D.氟化钾为离子化合物,电子式中需要标出离子所带的电荷,其电子式为:
K+,氟化钾易溶于水,故D正确;
故选C。
11.在粒子NH3D+中,电子数、质子数和中子数之比为()
A.10:
7:
11B.11:
11:
8C.10:
8D.11:
8:
10
NH3D+中,电子数是10,质子数是11;
中子数8,因此电子数、质子数和中子数之比是10:
11:
8,选项是C。
12.若已发现了116号元素则下列推断正确的是:
①R是金属元素②R是非金属元素③其钠盐的化学式为Na2R④其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强⑤最外电子层有6个电子()
A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.①⑤
【解析】116号元素应位于第七周期VIA族,①根据元素周期表的结构,推出R为金属元素,故①正确;
②根据①的分析,故②错误;
③R为金属,不存在钠盐,故③错误;
④R的最高价氧化物对应的水化物呈现碱性,故④错误;
⑤属于VIA族,最外层有6个电子,故⑤正确;
综上所述,选项D正确。
13.下列叙述正确的是()
A.由于白磷和红磷都是由P元素构成的且结构不同,故白磷和红磷互称为同位素
B.H2O和D2O是同素异形体
C.CH3-CH2-CH2-CH3和互称为同分异构体
D.石英晶体是一个空间网状结构,石英晶体中不存在单个分子
【解析】A、白磷和红磷都是P元素构成,结构不同的单质,白磷和红磷互称为同素异形体,故A错误;
B、同素异形体研究范围是单质,H2O和D2O不互为同素异形体,故B错误;
C、两种物质属于同一种物质,故C错误;
D、石英晶体是一个空间网状结构,石英是SiO2,是由Si原子和O原子组成,不存在SiO2分子,故D正确。
14.能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()
①Cl2与H2S溶液发生置换反应
②受热咐H2S能分解,HCl
则不能
③单质硫可在空气中燃烧,Cl2不能
④HCl是强酸,H2S是弱酸
A.①④B.①②C.③④D.②④
【解析】①Cl2与H2S溶液发生Cl2+H2S=S↓+2HCl,氯气为氧化剂,硫为氧化产物,氯气与H2S能发生置换反应,同一反应氧化剂氧化性大于氧化产物,说明氯气的氧化性大于S,元素的非金属性Cl大于S,故①正确;
②元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,HCl比H2S稳定,可说明非金属性:
Cl>S,故②正确;
③不能根据非金属能否被氧气氧化判断非金属性强弱,故③错误;
④比较非金属性的强弱,应根据对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较,不能根据氢化物的酸性进行比较,例如HF的酸性比HCl弱,但非金属性F大于Cl,故④错误;
故选A。
15.短周期主族元素X、Y、Z、W
原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族。
下列说法正确的是()
A.元素X、W
的简单阴离子具有相同的电子层结构
B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C.W
的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.原子半径:
r(X)<
r(Y)<
r(Z)<
r(W)
【解析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素,应为F,X原子的最外层有6个电子,且原子序数小于F,应为O元素,在周期表中Z位于IA族,由原子序数关系可知Z为Na元素,W与X属于同一主族,W应为S
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