上海高二化学同步讲义 第10讲 上学期期中考前复习文档格式.docx
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①铁的钝化:
铁在________浓H2SO4、浓HNO3中,表面会形成一层致密的氧化膜,发生钝化现象。
②Fe与稀HNO3的反应:
Fe+4HNO3(稀)→________________
3Fe+8HNO3(稀)→________________
(4)与水反应:
3Fe+4H2O________________
【注意】铁在热的浓硫酸、浓硝酸中不钝化→________(铁过量),________(铁少量)
(5)与盐溶液反应→置换活动顺序________的金属
2、铁的重要化合物
(1)铁的氧化物(该表格的要点为:
其俗名、色态、铁的化合价,与还原剂反应的原理及稳定性)
【注意】铁是变价金属。
铁能失去最外层2个电子,也能失去次外层1个电子。
因此铁通常显+2价和+3价,且________更稳定。
3、铁的氢氧化物
【注意】制备Fe(OH)2时,需注意以下问题:
①Fe2+必须是新制的并放入铁粉以防Fe2+被氧化成Fe3+;
②除去溶液中溶解的O2,其方法是加热NaOH溶液;
③滴管末端插入试管内的液面以下;
④必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。
4、铁盐和亚铁盐
(1)Fe2+和Fe3+比较
(2)“铁三角”的转化关系
________________________
(3)Fe2+和Fe3+的检验
▲Fe3+的检验
①滴加KSCN(或NH4SCN)无色溶液,溶液变成________。
Fe3++3SCN-→Fe(SCN)3
②滴加NaOH溶液,产生________。
Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓(红褐色)
▲Fe2+的检验
①先滴加KSCN溶液,________现象,再加入新制氯水,溶液立即变成________。
2Fe2++C12—2Fe3++2C1-Fe3++3SCN-→Fe(SCN)3
②滴加NaOH溶液,先产生________沉淀,随后沉淀迅速变为________,最后变为________。
Fe2++20H-→Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3(红褐色)
(三)铝及其化合物
1、铝的化学性质
(1)铝的氧化反应
▲A1与O2反应,发出耀眼的白光,生成Al2O3:
4Al+3O22Al2O3
▲铝的钝化:
铝在________________中发生钝化现象。
(2)铝与其他非金属单质反应
(5)铝热反应:
2Al+Fe2O3________________;
Al+Cr2O3________________
【归纳】
(1)铝粉与氧化铁的混合物叫做铝热剂。
(2)V2O5、Cr203、Mn02能发生与氧化铁相似的铝热反应。
(3)工业上常利用铝热反应冶炼某些________的金属。
(6)铝与热水反应:
2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑
________沉淀
(7)铝与盐酸、稀硫酸反应→H2↑
(8)铝与碱反应:
2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑
3、Al(OH)3的弱酸性和弱碱性
(1)Al(OH)3能跟强酸和强碱溶液反应,具有两性。
Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O
(2)Al(OH)3溶于强酸强碱,而不溶于弱酸弱碱,所以在反应中可把Al(0H)3认为是一元弱酸或三元弱碱。
【归纳】A12O3也具有两性,既能和强酸、强碱反应,但不能和弱酸、弱碱反应。
具体反应如下:
Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O
Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O
5、“铝三角”及其应用
(1)“铝三角”系指A13+、AI(OH)3、A1O2-相互依存的三角关系,如右图所示。
有关离子方程式为:
________________________(双水解)
(2)“铝三角”的应用
▲制取Al(OH)3:
________________________(若CO2少量则生成________)
▲AI3+的水解:
▲离子共存问题:
Al3+与________________________-因生成沉淀或发生双水解反应而不能大量共存;
A1O2-与________________等不能大量共存。
(四)元素周期律
1.元素周期律
(1)随着元素原子序数的递增,电子层数相同的元素的原子半径呈现出从大到小的周期性变化规律。
【归纳】影响原子、离子半径大小的因素
①电子层数相同,核电荷数越大,原子核对核外电子的吸引力________,原子半径________。
②核电荷数相同时,核外电子数越大,原子核对核外电子的吸引力________,原子半径________,反之越小。
如r(O)≤r(O2-)。
③核外电子层结构相同,核电荷数越大,原子核对核外电子的吸引力________,半径________。
如r(O2-)>
r(Na+)。
④最外层电子数相同时,电子层教越多,最外层电子离核________,原子半径________。
如r(Na)<
r(K)。
(2)随着元素原子序数的递增,元素的主要化合价呈现出从+1~+7、-4~-1的周期性变化规律。
同主族,元素的化合价基本相同。
主族元素的最高正化合价等于它所在主族的序数。
非金属元素的最高正化合价和它的负化合价绝对值的和等于8。
一般情况下,氧和氟由于非金属性很强,在化合物中不表现出正的化合价,即只有一2和一1价。
(3)随着元素原子序数的递增,每隔一定数目的元素,元素原子核外最外层电子重复出现1个递增到8个(第一层例外),呈现周期性变化的规律。
2.元素周期律的本质:
。
(五)元素周期表
1、元素周期表的结构
2、元素周期表中元素性质的递变规律
性质
同周期(从左→右)
同主族(从上→下)
原子半径
电子层结构
失电子能力
(得电子能力)
金属性(非金属性)
主要化合价
最高正价(+1~+7),非金属负价=-(8-族序数)
最高正价=族序数(0、F除外),非金属负价=-(8-族序数)
最高价氧化物对应水化物的酸、碱性
非金属气态氢化物形成难易及稳定性
形成由难→易,
稳定性逐渐________
形成由易→难,
3.判断元素金属性、非金属性强弱的方法
(1)金属性强弱
①单质与水或非氧化性酸反应置换出H2的难易程度;
②单质的还原性或离子的氧化性强弱;
③最高价氧化物对应水化物的碱性强弱;
④单质与盐溶液的置换反应;
⑤原电池中的正负极。
(2)非金属性强弱
①与Hz化合生成气态氢化物的难易程度及气态氢化物的热稳定性强弱;
②单质的氧化性或阴离子的还原性强弱;
③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱;
④单质与盐溶液的置换反应。
4、“位、构、性”的关系
5.元素周期表中的递变规律(“三角”规律)。
6.推断元素的思路
三、课堂练习
一.选择题(共50分,只有1个正确答案)
1.金属一般具有的性质是()
A.在反应中作氧化剂B.熔、沸点都较低
C.硬度大D.能导电、导热、有延展性
2.下列物质属于纯净物的是()
A.铝热剂B.漂粉精C.不锈钢D.明矾
3.在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中,具有相同的()
A.质子数B.最外层电子数C.核外电子数D.电子层数
4.人类历史上,冶炼出金属的先后顺序排列正确的是()
A.铁、铜、铝B.铝、铁、铜C.铁、铝、铜D.铜、铁、铝
5.元素性质呈现周期性变化的原因是()
A.核外电子排布呈周期性变化B.元素的相对原子质量逐渐增大
C.核电荷数逐渐增大D.元素化合价呈周期性变化
6.下列化学用语中不正确的是()
A.铝的原子结构示意图:
B.氮原子电子式:
C.氯化氢的电子式:
D.偏铝酸钠的化学式:
NaAlO2
7.下列物质中,只溶于氢氧化钠溶液或只溶于盐酸的是()
A.AlB.Al2O3C.Fe2O3D.Al(OH)3
8.下列元素性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是()
A.元素金属性和非金属性B.元素的原子半径
C.元素的化合价D.元素原子的核内质子数
9.若将铁片投入下列溶液中,能产生大量H2的是()
A.稀HNO3B.浓HNO3C.稀H2SO4D.浓H2SO4
10.关于电离和电解的叙述中,正确的是()
A.电离和电解都需要通电
B.电解是发生氧化还原反应
C.电解质在水溶液中都能全部电离
D.电离和电解都属于物理变化
11.下列物质中,不能用金属和非金属反应制得的是()
A.FeSB.AlCl3C.Fe3O4D.FeCl2
12.铝可与沸腾的水反应,但铝壶可以煮开水,是因为()
A.和水反应在铝表面沉积了不溶于水的氢氧化铝
B.表面致密的氧化膜不能与水反应
C.铝对人体无毒害作用
D.铝有较高的熔点
13.铝在人体中积累可使人慢性中毒,1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染源之一”。
铝的下列用途中,不属于食品污染源的是()
A.制易拉罐B.明矾和苏打做食品膨化剂
C.制电线电缆D.制牙膏皮
14.下列有关叙述不正确的是()
A.金属键是金属离子和自由电子之间的作用
B.给金属加热,自由电子能传递热能
C.高压线用铝制而不用银制的原因是铝制的质量轻和成本低
D.金属的延展是由于金属在外力作用下金属键受到破坏
15.在氯化铁溶液中,c(Fe3+)和c(Cl-)的关系是()
A.c(Fe3+)=c(Cl-) B.c(Fe3+)∶c(Cl-)=1∶3
C.c(Fe3+)∶c(Cl-)>1∶3 D.c(Fe3+)∶c(Cl-)<1∶3
16.欲除去铁粉中混有的少
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