四川省广安市眉山市届高三化学第一次诊断性考试试题Word格式.docx
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个Cl
C.pH=2的Fe2(SO4)3中由水电离出的H+
为0.01NA
D.铅蓄电池工作时,当电路中通过的e-
为0.2NA
时负极质量增加9.6g
9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,X、W在同-
一主族,工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质,Y的单质是空气的最主要成分。
下列说法错误的是
A.原子半径的大小顺序:
Z>
W>
X>
Y
B.气态氢化物的热稳定性:
C.X的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质
D.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水
10、分子式为C6H10O4的有机物只含有一种官能团,向该有机物中滴加NaHCO3溶液有气体生成,则该有机物的同分异构体(不含立体异构)共有
A.7种B.8
种C.9
种D.10种
11、下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到该目的的是
选项
目的
试剂
仪器或用品
A
验证牺牲阳极的阴极保护
酸化NaCl
溶液、Zn
电极、Fe
电极、铁氰化钾
烧杯、电压表、导线、胶头滴管
B
铝热反应
氧化铁、铝粉
滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿
C
配制1.000
mol/L
NaCl
容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶
D
制备乙酸乙酯
|乙醇、乙酸、饱和碳酸钠
大小试管、酒精灯
12、钠电池由于其快速充放电的特性受到科研工作者的重视,某钠离子钛基电池电池结构如图所示,电解质为含钠离子的高聚物,已知电池的反应方程式为2NaxCn+xNaTi2(PO4)32nC+xNa3Ti2(PO4)3。
下列关于该电池说法正确的是
A.放电时电池正极为NaxCnB.放电时Na+向电极Ⅱ移动
C.充电时阳极反应:
NaxCn-xe-=nC+xNa+D.充电时电极Ⅰ与外电源正极相连
13、类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=-lgC,pKa=-lgKa。
常温下,某浓度H2A溶液在不同pH值下,测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。
下列说法正确的是
A.pH=3.50时,c(H2A)>
c(HA-)>
c(A2-)
B.常温下,pKa1(H2A)=5.30,pKa2(H2A)=0.80
C.b点时,=104.50
D.pH=3.00~5.30时,c(H2A)+c(HA-)+
C(A2-)先增大后减小
26、(15
分)POCl3广泛用于染料等工业。
某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑(装置甲)合成PC13,并采取PCl3氧化法制备POCl3。
已知:
(1)PCl3的熔点为-112℃,沸点为75.5℃,遇水生成H3PO3和HCl;
(2)2PCl3+O2==2POCl3。
【实验Ⅰ】制备PCl3
(1)实验室制备Cl2的原理是________________________。
(2)碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________。
(3)装置乙中冷凝水从_____(选填a或b)进入。
【实验Ⅱ】制备POCl3
(4)实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2,“微孔”与上述装置中的___________(仪器名称)目的是一致的。
(5)C中反应温度控制在60~65℃,其原因是________________________。
【实验Ⅲ】测定POCl3含量
①准确称取30.70gPOC13产品,置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解;
②将水解液配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于锥形瓶中;
③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液,并加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖;
④以Fe3+
为指示剂,用0.2000mol/LKSCN
溶液滴定过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去10.00
mL
KSCN
溶液。
Ag++SCN-==AgSCN↓Ksp(AgCl)>
Ksp(AgSCN
)。
(6)POC13水解的化学反应方程式为________________________。
(7)滴定终点的现象为____________,用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。
(8)反应中POC1的百分含量为________________。
27、(15分)钛工厂TiCl4烟尘中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小颗粒等物质,某研究所利用上述烟尘回收Sc2O3,并制备钛白粉(TiO2),其工艺流程如下所示:
(1)酸浸过程中,HCl的作用是_______________________。
(2)已知SC3++3HTBPSc(TBP)3+3H+,则上述洗脱剂最好选择___________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。
在实验室模拟完成上述操作Ⅰ和操作Ⅱ所涉及的玻璃仪器有______________。
(3)草酸“沉钪”得到草酸钪的化学反应类型为____________________________。
(4)在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪(Sc2O3),其化学反应方程式为__________________________。
(5)“水相”的主要离子有TiOCl42-、H+、Cl-
及________,写出加入大量的水并加热发生的相关离子反应方程式__________________________。
(6)钛的冶炼新法是剑桥电解法(如右图)。
以含少量CaCl2的CaO熔融物作为介质,电解时。
在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。
写出阳极电极主要反应方程式:
__________________________;
利用中学所学知识可以预测CaCl2的作用包含增强导电性、___________;
F=96500C/mol,当I=0.5A,通电80分钟,理论上获得Ti的质量为__________g(计算表达式)。
28、(13分)
I.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题,请回答下列问题:
(1)下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是_______________。
A.全球变暖B.酸雨C.水体富营养化(水华)D.白色污染
(2)SO2的排放主要来自于煤的燃烧。
常用石灰石脱硫,其产物可以做建筑材料。
CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s)
△H=+178.2kJ/mol
SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s)△H=-402kJ/mol
2CaSO3(s)+O2(g
)==2CaSO4(s)△H=-234.2kJ/mol
写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_________________________________。
Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气,包含NO2
和NO,有人提出用活性炭对NOx进行吸附,发生反应如下:
反应a:
C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=-34.0kJ/mol
反应b:
2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)
△H=-64.2kJ/mol
(3)对于反应a,在T1℃时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:
时间(min)
浓度(mol·
L-1)
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.58
0.40
0.48
n2
0.21
0.30
0.30
0.36
①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=_____,当升高反应温度,该反应的平衡常数K____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡;
根据上表中的数据判断改变的条件可能是_________(填字母)。
a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的NO
c.适当缩小容器的体积d.加入合适的催化剂
(4)某实验室模拟反应b,在密闭容器中加入足量的C
和一定量的NO2气体,维持温度为T2℃,如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图
请从动力学角度分析,1050
kPa
前,反应b
中NO2转化率随着压强增大而增大的原因____________;
在1100
kPa时,NO2的体积分数为_________________________。
(5)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp);
在T2℃、1.1×
105Pa时,该反应的化学平衡常数Kp=___________(计算表达式表示);
气体分压(p分)=气体总压(p总)×
体积分数。
35、[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
利用合成的新型三元催化剂[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M
分别为Mn、Fe和Co)]可以使汽车尾气中NO和CO发生反应而减少尾气污染,同时可大大降低重金属的用量。
回答下列问题:
(1)Mn2+的核外电子排布式为:
________________,其单电子数为_________________。
(2)C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是___________。
(3)也是常见配体,其中采取SP2杂化的碳原子和sp3杂化的碳原子个数比为_____。
(4)蓝色物质KFe(III)x[Fe(II)(CN)6]可缓解重金属中毒,x=_______;
该物质中不存在的作用力有_____。
A.范德华力B.离子键C.α键D.π键E.氢键
(5)副族元素钴的氧化物可以在室温下完全氧化甲醛(HCHO)。
甲醛分子的立体构型为_____;
甲醛常温下为气体而甲醇(CH3OH)为液体的原因是_____。
(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系,其晶胞结构如图所示,其中(○为Se,
为Mn),该化合物的化学式为_____,Se的配位数为_____,Mn和Se的摩尔质量分别为M1g/mol、M2
g/mol,该晶体的密度为pg/cm3,则Mn—Se
键的键长为_________nm(计算表达式)。
36、[化学一一选修5:
有机化学基础](15分)
PET(O—CH2CH2OH)可用作食品包装材料,其合成过程中部分副产物可用作合成甲基丙烯酸甲酯,合成路线如下:
I.RCOOR’+R’’OHRCOOR’’+R’OH(R、R’、R’’代表烃基)
II.(R1、R2为烃基)
III.F的核磁共振氢谱只有一种峰
(1)A的系统命名为_______________;
E中官能团的名称为______________。
(2)反应③的反应类型是________;
该反应常常需要加热蒸馏出D,结合化学热力学原理分
析可能
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- 四川省 广安市 眉山市 届高三 化学 第一次 诊断 考试 试题