小初高学习云南省曲靖市宣威市第八中学学年高二化学下学期月考试题Word文档下载推荐.docx
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4.下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是( )
A.加入催化剂B.容积不变,充入N2
C.升高温度D.降低温度
5.下列分析判断正确的是( )
A.分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行
B.利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素
C.可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙
D.PbCl2的作用是提高反应物的活性,加快反应速率
6.若n=3,以下能级符号错误的是( )
A.NpB.nf
C.NdD.ns
7.已知反应X+Y====M+N为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是( )
A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的
B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行
C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
8.在密闭容器中发生如下反应:
aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后保持温度不变,将气体体积压缩到原来的,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡时的1.8倍。
下列叙述中不正确的是( )
A.平衡向逆反应方向移动B.a+b<c+d
C.Z的体积分数增大D.X的转化率下降
9.已知Ksp(BaSO4)=1.1×
10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×
10-9。
下列说法中不正确的是( )
A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3可以转化为BaSO4
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂
C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,=4.4×
10-2
D.常温下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4,则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×
10-6mol·
L-1
10.下列有关反应能量变化图像的判断错误的是( )
A.Ⅰ可表示需加热的放热反应
B.Ⅱ可表示需加热的放热反应
C.Ⅲ可表示爆炸反应
D.Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应
11.下列叙述及解释正确的是( )
A.2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<
0,在平衡后,对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施,因为平衡向正反应方向移动,故体系颜色变浅
B.H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<
0,在平衡后,对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施,因为平衡不移动,故体系颜色不变
C.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(红色)+3KCl,在平衡后,加少量KCl,因为平衡向逆反应方向移动,故体系颜色变浅
D.对于N2+3H22NH3,平衡后,压强不变,充入O2,平衡左移
12.下列有关新型高分子材料的说法中不正确的是( )
A.高分子分离膜应用于食品工业中,可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等
B.复合材料一般是以一种材料作为基体,另一种材料作为增强体
C.导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料
D.合成高分子材料制成的人工器官都受到人体的排斥作用,难以达到生理相容的程度
13.复合材料中往往有一种材料作为基体,另一种材料作为( )
A.增塑剂B.防老化剂
C.发泡剂D.增强剂
14.已知氢气、乙烷、甲醇、甲烷的燃烧热分别为285.8kJ·
mol-1、1559.8kJ·
mol-1、726.51kJ·
mol-1、890.31kJ·
mol-1,相同质量的氢气、乙烷、甲醇、甲烷完全燃烧时,放出热量最多的是( )
A.H2(g)B.C2H6(g)
C.CH3OH(l)D.CH4(g)
15.已知反应:
COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>
0,当反应达到平衡时,下列措施:
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,其中能提高COCl2转化率的是( )
A.①②④B.①④⑥
C.②③⑤D.③⑤⑥
16.如图,关闭活塞K,向A中充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,此时A的容积是aL,B的容积是2aL。
在相同温度和催化剂存在的条件下,使两容器中各自发生下述反应:
X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH<
0。
A保持恒压,B保持恒容。
达平衡时,A的体积为1.4aL。
下列说法错误的是( )
A.反应速率:
v(B)>
v(A)
B.A容器中X的转化率为80%
C.若打开K,则A的体积变为2.6aL
D.平衡时Y的体积分数:
A<
B
17.要合成带有放射性氧元素(*O)的乙酸乙酯,除必要的反应条件外,下列各组反应物能满足合成要求的是( )
①CH3CO*OH和C2H5OH
②CH3COOH和C2H5*OH
③CH3C*OOH和C2H5OH
④CH3CO*OH和C2H5*OH.
A.①②③④B.①③④
C.①②④D.②③④
18.有关NaCl、K2CO3、NH4Cl三种盐溶液酸碱性判断正确的是( )
A.酸性 中性 碱性B.碱性 酸性 中性
C.中性 酸性 碱性D.中性 碱性 酸性
19.下列物质的水溶液因水解显碱性的是( )
A.NH4ClB.NaOH
C.CH3COOKD.CH3COOH
20.能发生消去反应,生成物中存在同分异构体的是( )
21.下列叙述不正确的是( )
A.铁表面镀锌,铁作阳极
B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:
O2+2H2O+4e-===4OH-
D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:
2Cl--2e-===Cl2↑
22.实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是( )
A.防止硫酸铁水解B.抑制硫酸铁水解
C.提高溶液的pHD.提高硫酸铁的溶解度
23.已知有热化学方程式:
SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32kJ·
mol-1,现有4molSO2参加反应,当放出314.3kJ热量时,SO2的转化率最接近于( )
A.40%B.50%C.70%D.80%
24.下列说法正确的是( )
A.化学反应不一定有分子碰撞
B.发生有效碰撞的分子是活化分子
C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
D.只要普通分子具有合适的取向就能产生有效碰撞
25.下列关于有机物的说法正确的是( )
A.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
B.甲烷、乙烯和苯都能与溴水反应
C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热可生成乙烯
D.淀粉和蛋白质完全水解的产物都是氨基酸
分卷II
二、填空题(共5小题,每小题10.0分,共50分)
26.某温度时,在容积为2L的密闭容器中,A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示,请据图回答下列问题:
(1)该反应的化学方程式为________________________________________________________
_______________。
(2)在4min末时,A、B的物质的量浓度c(A)________c(B),从0~4min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)________Δc(B) (以上填“>
”、“<
”或“=”)。
(3)反应开始至4min时,A的平均反应速率为________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________。
(4)4min时,反应是否达到平衡状态?
________(填“是”或“否”)。
8min时,v(正)________(填“>
”或“=”)v(逆)。
27.已知25℃时硼酸(H3BO3)溶液中存在反应:
H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq),它的电离常数K=5.7×
10-10。
则此温度下0.7mol·
L-1硼酸溶液中H+的浓度=____________(计算结果保留小数点后一位)。
28.有两个容积相等的密闭容器A和B(如图)所示,A容器有一个可上下移动的活塞,能使容器保持恒压,B容器的容积不变。
起始时两容器中分别充入等量且体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体,并使A和B容积相等。
在400℃条件下,发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
(1)达到平衡时,所需的时间t(A)________t(B),A容器中SO2的转化率比B容器中________(填“大于”、“小于或“相等”)。
(2)达到
(1)所述平衡后,若向两容器中通入少量的等量氩气,A容器中化学平衡________移动,B容器中化学平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)达到
(1)所述平衡后,若向两容器中通入等量原反应气体,再达到平衡时,A容器中c(SO3)__________,B容器中SO3的质量分数________(填“增大”、“减少”或“不变”)。
29.下列溶液中,c()由大到小的顺序是________。
A.0.2mol·
L-1NH4Cl溶液
B.0.2mol·
L-1NH4HCO3溶液
C.0.2mol·
L-1NH4HSO4溶液
D.0.1mol·
L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液
30.已知25℃时,难溶化合物的饱和溶液中存在着溶解平衡,例如:
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq),Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+(aq),且Ksp(AgCl)=1.8×
10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×
10-12。
(1)若把足量的AgCl分别放入①100mL蒸馏水,②100mL0.1mol·
L-1NaCl溶液,③100mL0.1mol·
L-1AlCl3溶液,④100mL0.1mol·
L-1MgCl2溶液中,搅拌后在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是________(填序号)。
(2)现用0.001mol·
L-1AgNO3溶液滴定0.001mol·
L-1KCl和0.001mol·
L-1K2CrO4的混合溶液,试通过计算回答:
Cl-和中哪种先沉淀?
________。
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