化学必修2第二章同步测试化学反应与能量Word文档格式.docx
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2molH2中的化学键
4molH—O键
4×
463kJ—2×
436kJ—496kJ=484kJ
1molO2中的化学键
5.人类未来最理想的燃料是()
A.煤B.石油C.天然气D.氢气
6.下列有关能量转化的认识不正确的是( )
A.植物光合作用使得太阳能转化成化学能
B.人类使用照明设备是将电能转化成光能
C.燃料燃烧时只是将化学能转化成热能
D.生物体内的化学变化在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效
7.等质量的固体硫和硫蒸气所含有的能量()
A.前者多B.后者多C.两者相等D.无法比较
8.等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧,放出的热量()
9.物质之间发生化学反应时,一定发生变化的是()
A.颜色B.状态C.化学键D.原子核
10.对于放热反应,下列说法正确的是()
A.产物H2O所具有的总能量,高于反应物H2和O2所具有的总能量
B.反应物H2和O2所具有的总能量,高于产物H2O所具有的总能量
C.反应物H2和O2所具有的总能量,等于产物H2O所具有的总能量
D.H2与O2化合生成H2O是放热反应,则H2O分解一定是吸热反应
11.已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的说法中正确的是( )
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因该反应为放热反应,故一定不必加热就可发生
12.下列说法正确的是()
A.物质发生化学反应都伴随着能量变化
B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C.在一个确定的化学反应体系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D.在一个确定的化学反应体系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量
【能力与探究】
1.已知25℃、101kPa下,1mol石墨转化成1mol金刚石需要吸收1.895kJ的热量,下列说法中正确的是()
A.由石墨制备金刚石是吸热反应;
等质量时,石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;
等质量时,石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应;
D.由石墨制备金刚石是放热反应;
2.从手册上查得:
断开1molH-H、Cl-Cl和H-Cl键要吸收的能量分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol,请用此数据估计,由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应( )
A.放热183kJB.放热91.5kJC.吸热183kJD.吸热91.5kJ
3.已知31g白磷变为31g红磷释放能量。
试回答:
(1)上述变化属于变化。
(2)31g白磷具有的能量(填“>
”或“<
”,下同)31g红磷具有的能量。
(3)31g白磷完全燃烧释放出的能量31g红磷完全燃烧释放的能量。
4.下表中的数据是破坏物质中的1mol共价键所消耗的能量(kJ)
共价键
Cl—Cl
Br—Br
I—I
H—Cl
H—Br
H—I
H—H
能量(kJ)
243
193
151
432
366
298
436
根据上述数据回答:
(1)最稳定的氢化物是。
(2)I2+H2=2HI的反应是吸热反应还是放热反应?
,理由是
。
(3)相同条件下,Cl2、Br2、I2分别与H2反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是。
(4)若无上表的数据,你能正确回答出(3)吗?
答:
,你的根据是
二.化学能与热能的相互转化
【知识与方法】
1.能量守恒定律:
自然界的能量可以发生转化,转化的途径和能量形式可以不同,但是体系包含的不变。
化学能是能量的一种形式,它同样可以转化为其他形式的能量,如热能和电能等。
2.反应热:
化学反应过程中或的热量叫做反应热。
3.中和热:
称为中和热。
4.“摇摇冰”是一种即饮即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质可能是()
A.蔗糖B.氯化钠C.生石灰D.固体硝酸铵
5.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热。
这两包化学物质最合适的选择是()
A.浓硫酸与水
B.生石灰与水
C.熟石灰与水
D.氯化钠与水
6.下列过程属吸热过程的是()
A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应
C.浓硫酸与蔗糖混合D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
7.关于吸热反应的说法正确的是()
A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应
C.使用催化剂的反应是吸热反应D.吸热反应使得反应体系总能量升高
8.下列关于化学反应中热现象的说法不正确的是( )
①放热反应发生时不必加热;
②化学反应一定有能量变化;
③吸热反应需要加热后才能发生,放热反应不加热就会发生;
④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关。
A.①②B.②③C.①③D.②④
9.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()
A.铝片与盐酸的反应B.Ba(OH)2·
8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应
10.“可燃冰”又称“天然气水合物”,它是在海底的高压、低温条件下形成的,外观像冰。
下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是()
A.主要可燃成分是甲烷B.是一种比较洁净的能源
C.提供了水可能变成油的例证D.有可能成为人类未来的重要能源
11.能源与人类的生活和社会发展密切相关。
下列关于能源开发和利用的说法不正确的是()
A.用酒精代替汽油作汽车燃料B.氢气可能会成为人类的主要能源来源
C.在农村提倡利用沼气作生活燃料D.人类利用的能源都是通过化学反应获得的
12.下列反应中,属于放热反应的是_______________,属于吸热反应的是_______________。
①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)
②燃烧木炭取暖
③炸药爆炸
④酸与碱的中和反应
⑤生石灰与水作用制熟石灰
⑥食物因氧化而腐败
1.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4C1O4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应。
其反应方程式可表示为:
,下列对此反应的叙述中错误的是()
A.上述反应属于分解反应
B.在反应中高氯酸铵起氧化剂作用
C.上述反应瞬间产生大量高温气体,推动航天飞机飞行
D.反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能
2.H2SO4溶液跟KOH溶液发生中和反应时有热量放出,已知反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2。
试回答下列问题:
(1)用离子方程式表示中和反应的实质________________________________。
(2)判断E1与E2的大小关系__________________。
3.
(1)右图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发
生反应时的情景,产生CO2气体的体积较多的试管中加入的固体试
剂是_________,当反应结束时,A、B两试管中消耗的盐酸的质量
之比为__________。
(2)实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时放热反应,
而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热。
在A、B两试管中的此反
应过程中,反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A_______,
B________。
(填写“I”或“II”)
III
4.1mol氢气燃烧时约放热286kJ,而1kg汽油燃烧时约放热46000kJ。
请回答:
(1)等质量的氢气和汽油相比,哪种可以放出的热量多?
用计算和数据加以说明。
(2)氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源,试简述氢气作为能源的三个主要优点:
;
第二节化学能与电能
一.化学能与电能的相互转化
【知识与方法】
1.化学能转化为电能的关键是氧化还原反应。
氧化还原的本质是与之间发生,电子转移引起的断裂和的形成,同时伴随的变化。
2.原电池是一种的装置。
在原电池中,一般来说,较活泼的金属发生反应,是极,活泼性较差的金属极上发生反应,是极。
电子的流动方向是从极到极;
电流方向是从极到极。
电解质溶液中阳离子向极移动,阴离子向极移动。
3.在铜-硫酸-锌原电池中,锌为极,电子,电极发生的是反应(填氧化或还原),电极反应式为;
铜为极,电子,电极发生的是反应,电极反应式为,铜片上观察到的现象为。
4.下列装置能够组成原电池的是( )
ABCD
5.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是()
A.镁B.铁C.铝D.铜
6.下图各装置中,烧杯中盛有海水,能够形成原电池并且铁为正极的是()
Fe
Cu
Zn
Sn
B.
7.下图烧杯中放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生气泡的是()
8.关于如图所示装置的叙述,正确的是()
A.铜是负极,铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被还原
9.两种金属A与B组成原电池时,A是正极。
下列有关推断正确的是( )
A.A的金属性强于B
B.A电极上发生的反应是还原反应
C.电子不断由A电极经外电路流向B电极
D.A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面
10.如图所示,两电极一为碳棒,一为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是()
a
A.a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸G
b
B.a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸
C.b为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
D.b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
1.如下图所示,电流表G发生偏转,同时A极质量增加,B极质量减少,C为电解质溶液。
则A、B、C可能分别为()
A.A是Zn,B是Cu,C是稀硫酸
B.A是Cu,
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- 化学 必修 第二 同步 测试 化学反应 能量