高中化学选修四第三章测试题Word格式.docx
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D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等
7.已知0.1•1的醋酸溶液中存在电离平衡:
33要使溶液中c()(3)值增大,可以采取的措施是()
A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水
8.=13的强碱溶液与=2的强酸溶液混合,所得混合液的=11,则强碱与强酸的体积比是()
A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9
9.在25℃时,1000.4的盐酸与等体积0.6的氢氧化钠溶液混合后,溶液的值为()
A.6B.5C.12D.13
10.某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×
10-15,用定义一样来规定=-lg{c()},则该温度下,下列叙述正确的是()
A.纯净的重水(D2O)中,=7
B.纯净的重水中,c()=c(-)
C.1L溶解有0.01的重水溶液,其=12.0
D.1L溶解有0.01的重水溶液,其=12.0
11.关于小苏打水溶液的表述正确的是()
A.c()=c(3-)+c(32-)+c(H23)
B.c()+c()=c(3-)+c(32-)(-)
C.3-的电离程度大于3-的水解程度
D.存在的电离有:
3=3-,3-32-,H2-
12.室温下,在=12的某溶液中,由水电离的c()为()
A.1.0×
10-7·
1 B.1.0×
10-6·
1
C.1.0×
10-2·
1 D.1.0×
10-12·
1
13.下列离子方程式错误的是()
A.溶于水:
2OH32-
B.()3电离:
H22()333
C.(4)24溶于水:
(4)242442-
D.溶于水:
23
14.把0.05固体分别加入下列100溶液中,溶液的导电能力变化不大的是()
A.自来水B.0.5•1盐酸C.0.5•1醋酸D.0.5•1氯化铵溶液
15.已知下面三个数据:
①7.2×
10-4、②2.6×
10-4、③4.9×
10-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这三种酸可发生如下反应:
22222由此可判断下列叙述中正确的是
A.的电离常数是①B.2的电离常数是①
C.的电离常数是②D.2的电离常数是③
16.醋酸是电解质,下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是
①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1·
1醋酸的比0.1·
1盐酸大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出2⑥0.1·
1醋酸钠溶液8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢
A.②⑥⑦B.③④⑤⑥C.⑨④⑥⑦D.①②
17.在体积均为1L,均等于2的盐酸和醋酸溶液,分别投入0.23g,则下图中比较符合反应事实的曲线是
18.在为3的3溶液,为11的23溶液和为3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别为:
C1、C2、C3它们之间的关系是()
A.C1<C2<C3 B.C1=C2>3.C1>C2>C3 D.无法判断
19.25℃时,水的电离达到平衡:
H2++;
ΔH>0,下列叙述正确的是
A向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c(―)降低
B向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,不变
C向水中加人少量固体3,平衡逆向移动,c(H+)降低
D将水加热,增大,不变
20.已知酸式盐在水溶液中存在下列反应:
①+-,
②-H++B2-,③-+H2OH2B+-
且溶液中c(H+)>
c(-),则下列说法一定正确的是
A.为强电解质 B.H2B为强酸
C.H2B为弱电解质 D.-的电离程度小于-的水解程度
21.醋酸溶液中存在电离平衡3 H++3-,下列叙述不正确的是
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:
c(H+)=c(-)+c(3-)
B.0.10的3溶液中加水稀释,溶液中c(-)减小
C.3溶液中加少量的3固体,平衡逆向移动
D.常温下=2的3溶液与=12的溶液等体积混合后,溶液的<7
22.已知甲酸钠()溶液呈碱性。
室温下用相同、体积相同的盐酸与甲酸()溶液分别进行如下实验,下列相关叙述正确的是
A.分别加入等体积水稀释,盐酸中c()比甲酸中c()小
B.分别用等物质的量浓度的溶液中和,盐酸比甲酸消耗的碱液少
C.分别跟等质量铝粉反应,盐酸比甲酸的起始反应速率快
D.分别跟过量的锌粒反应,盐酸比甲酸产生氢气的量多
23.下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是
A.0.1•1为4的溶液中:
c()>c(H2B)>c(B2-)
B.等物质的量浓度的下列溶液中,①4(4)2、②4、③34、④3·
H2O;
c(4+)由大到小的顺序是:
①>②>③>④
C.a·
1溶液与b·
1溶液等体积混合后,所得溶液中c(+)>c(),则a一定大于b
D.0.1·
1的醋酸的=a,0.01·
1的醋酸的=b,则a+1=b
24.下列排列顺序正确的是
A.常温下将0.1·
L-14溶液与0.05·
L-1溶液等体积混合,
c(-)>
c()>
c(4+)>
c(-)>
c()
B.常温下物质的量浓度相等的①44②34③4三种溶液中c(4+):
①>③>②
C.0.1·
L-1的溶液,其11,则溶液中:
c(-)>c(-)>c(A2-)>c(H2A)
D.在相同条件下,将足量加入等体积的①0.01·
L-1②0.1·
L-1溶液③蒸馏水三种液体中,所能溶解的质量关系为:
①>②>③
25.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是()
A.氢氧化钠溶液B.甲酸溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液
26.某酸性溶液中只有+、3-、H+、-四种离子。
则下列描述正确的是:
A.该溶液由3的3与11的溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的溶液和3溶液混合而成
C.加入适量,溶液中离子浓度为c(3-)>c(+)>c(-)>c(H+)
D.加入适量氨水,c(3-)一定大于c(+)、c(4+)之和
27.某温度时,4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.加入24可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无4沉淀生成
D.a点对应的大于c点对应的
28.在相同温度时,1000.01•1的醋酸溶液与100.1•1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是()
A.的物质的量B.醋酸的电离常数
C.中和时所需的量D.3的物质的量
29.下列说法正确的是()
A.2与1的硝酸中c()之比为1:
10
B.23溶液中c()与c(32-)之比为2:
C.0.2•1与0.1醋酸中c()之比为2:
D.2溶于水时,被氧化的n
(2)与被还原的n
(2)之比为3:
30.0.1•1溶液中下列表达式不正确的是
(K+)()=c()+c()+2c(S2-)()>
c()>
c(S2-)>
c()
()+c(S2-)+c(H2S)=0.1•1()>
c(H2S)>
31.在25℃时将=11的溶液与=3的3溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是()
A.c()(3)(3)B.c()(3)(OH-)
C.c()>
c(3)>
c()>
c()D.c(3)>
c(OH-)
32.把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:
()2(s)2+()+2(),下列叙述正确的是()
A.给溶液加热,溶液的升高
B.恒温下向溶液中加入,溶液的升高
C.向溶液中加入3溶液,则其中的()2的固体增多
D.向溶液中加入少量的固体,则其中的()2的固体增多
33.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有()
A.滴加石蕊试液显红色的溶液:
3+、4+、、
B.值为1的溶液:
2+、、2+、3-
C.水电离出来的c()=10-13的溶液:
、3-、、2+
D.所含溶质为24的溶液:
、32-、3-、3+
34.下列操作中,能使电离平衡H2+,向右移动且溶液呈酸性的是()
A.向水中加入4溶液B.向水中加入2(4)3固体
C.向水中加入23溶液D.将水加热到100℃,使=6
35.下列叙述正确的是()
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液7时,c(42-)>c(4+)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,分别为a和1,则c1=10c2
C.11的溶液与3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大
36.现有常温时=1的某强酸溶液10,下列操作能使溶液的变成2的是()
A.加入100.01·
L-1的溶液B.加入10的水进行稀释
C.加水稀释成100D.加入100.01·
L-1的盐酸溶液
37.将标况下的2.242通入1501•1溶液中,下列说法正确的是()
A.c(3-)略大于c(32-)B.c(3-)等于c(32-)
C.c()等于c(32-)与c(3-)之和D.c(3-)略小于c(32-)
38.将0.1的醋酸钠溶液20与0.1盐酸10混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是()
A.c(-)>c(-)>c(H+)>c()B.c(-)>c()>c(-)>c(H+)
C.c(-)=c(-)>c(H+)>c()D.c(+)(H+)=c(-)(-)(-)
39.欲使0.1K23溶液中[]2[32-],应采取的措施是()
A.加少量盐酸B.加适量C.加适量水D.加适量
40.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是
A.4++2H2O
3·
H2O+H3
B.3-+H2O
H3+32-
C.-+H+H2SD.2+H2O
H++-+
41.蒸干3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是
()3
6H2O
C.()3
D.2O3
42.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,值最小的是()
A.4B43C
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- 高中化学 选修 第三 测试